100 примеров атомов

С именем атом минимальная единица, которая образует иметь значение и это все еще имеет свойства химический элемент которому он принадлежит. Например: алюминий, железо, йод. Атом - основная частица всей известной материи и присутствует во всех вещах: в живые существа и в неодушевленных предметах.

Атом часто называют неделимая единица, но это происходит не из-за невозможности разделения атома, а из-за того, что в случае разделения он потеряет химические свойства химического элемента, которому он принадлежит: в действительности атом состоит из еще более мелких частиц: субатомных.

Состав атома

Действительно, атомный состав включает центр, состоящий из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и нескольких слоев или уровней энергия вокруг этого ядра, состоящего из мельчайших субатомных частиц атомов, электроны.

В то время как электроны иметь отрицательный заряд, протоны имеют такой же электрический заряд, но положительный, а нейтроны у них нет заряда. Резерфорд предложил одну из моделей атома, объясняющую наличие положительных зарядов в ядре атома и отрицательных зарядов, расположенных на орбитах вокруг него. С помощью этой модели можно было объяснить (хотя и с некоторыми ограничениями) объединение атомов с образованием

химические соединения.

Свойства атома

У атома всегда есть характеристики, которые полезны для понимания того, как они распределяются при образовании различных химических соединений. У атома всегда есть атомный номер (представленный буквой Z), который представляет количество протонов, содержащихся в ядре, равно количеству электронов, находящихся на его вокруг. У него также есть массовое число, представленное буквой A, которое относится к сумме протонов и нейтронов, которые атом содержит в своем ядре.

Классификация атомов

Есть разные классы химических элементов. Наиболее распространенная классификация проводится в периодическая таблица элементов, который организует и классифицирует химические элементы в соответствии с их атомным номером, среди других свойств.

Все атомы с одинаковым атомный номер они принадлежат к одному химическому элементу. С другой стороны, атомы, которые имеют разное количество нейтронов, но равное количество протонов (атомный номер), называются изотопами. Например, водород имеет три изотопы природные атомы: протий ¹H (с протоном в ядре и электроном на орбите), дейтерий ²H (с протоном и нейтроном в ядре и электроном на орбите) и тритием ³H (с одним протоном и двумя нейтронами в ядре и одним электроном на орбите). Но все три изотопа принадлежат одному химическому элементу - водороду.

История атомной теории

В атомная теория, который включает атомы как минимальную единицу структуры материи, существует со времен Древней Греции.

В 1803 г. Джон Далтон предложил атомную модель, которая продемонстрировала, что объединение между атомами с образованием химических соединений осуществляется через определенные определенные пропорции каждого из них. Джон Томсон, со своей стороны, определил положительный и отрицательный заряд и конформацию ионы обоих знаков. Следующим, кто предложил атомную модель, был Резерфорд, который впервые определил положительное атомное ядро ​​и орбиты, на которых расположены электроны. Затем Бор предложил модель, которая утверждает, что электроны не расположены на всех орбитах или уровнях энергии, но есть разрешенные и запрещенные уровни энергии.

Модели следовали одна за другой до тех пор, пока текущие исследования Квантовая теория, в основном ориентированные на поля. Очевидно, несомненно, что структура атомного ядра и составляющих его частиц намного сложнее, чем традиционная электронная структура атомов.

Примеры атомов

Вот список примеров химических элементов в периодической таблице, для которых существует определенное количество атомов, составляющих их изотопы:

Следуйте с: