15 примеров окислителей

Вещества окислители окисляющие вещества, которые в определенных условиях температура и давление может реагировать с топливо и произвести горение. В этом процессе окислитель окисляет топливо, а топливо восстанавливает окислитель. Например: озон, галогены, нитраты.

Окислители бывают окислители, склонны к сильно экзотермическим реакциям восстановления-окисления (выделяют тепло), поэтому многие из Эти вещества считаются опасными или требуют осторожного обращения, поскольку могут вызвать ожоги. серьезный.

Также называется окислителем, в более широком смысле, любая среда, в которой возможно горение. Самый известный окислитель - кислород.

Реакции "окислительно-восстановительные"

В окислительно-восстановительные реакции (окисление-восстановление) - это реакции электронного переноса между реагентами, которые вызывают изменения в их состояниях. окисление. Окислители являются окислителями и поэтому восстанавливаются (что означает, что они получают электроны, когда участвуют в окислительно-восстановительной реакции). Напротив, топливо восстанавливается, потому что оно окисляется (то есть теряет электроны во время окислительно-восстановительной реакции).

Примеры такого типа реакции: случаи взрыва (если реакция очень быстрая и неконтролируемая), химический синтез или коррозия.

Примеры окислителей

1. Кислород (ИЛИ ЖЕ₂). Это преимущественно окислитель, участвующий почти во всех воспламеняющихся или взрывоопасных реакциях. На самом деле обычный пожар не может возникнуть без него. Как правило, окислительно-восстановительные реакции кислорода производят, помимо энергии, количество CO.₂ и вода.
2. Озон (ИЛИ ЖЕ₃). Это молекула Экологически редкий газ, хотя его много в верхних слоях атмосферы. Он часто используется при очистке воды и других процессах, в которых используется его сильная окислительная способность.
3. Пероксид водорода (ЧАС₂ИЛИ ЖЕ₂). Также известный как перекись водорода или диоксоген, это жидкость высокополярный, сильно окисляющий, часто используется для дезинфекции ран или обесцвечивания волос. Его формула нестабильна и имеет тенденцию распадаться на молекулы воды и кислорода, высвобождая калорийная энергия в процессе. Он не горюч, но может вызвать самовозгорание в присутствии меди, серебра, бронзы или некоторых других веществ. органический материал.
4. Гипохлориты (ClO^–). Эти ионы содержатся во многих соединениях, таких как жидкие отбеливатели (гипохлорит натрия, NaClO) или порошки (гипохлорит кальция, Ca (ClO)₂), которые очень нестабильны и склонны разлагаться под воздействием солнечного света и тепла. Они очень экзотермически реагируют на органические вещества (они могут вызвать горение) и марганец (Mn), образуя перманганаты (MnO₄^–).
5. Перманганаты. Они есть Вы выходите полученный из марганцевой кислоты (HMnO₄), из которого получают анион MnO₄^– и, следовательно, марганец в его высшей степени окисления. Они, как правило, имеют ярко-фиолетовый цвет и очень легко воспламеняются при контакте с органическими веществами, которые образуют пурпурное пламя, которое может вызвать серьезные ожоги.
6. Пероксосерная кислота (ЧАС₂ЮЗ₅). Это бесцветное твердое вещество, плавящееся при 45 ° C, находит широкое применение в промышленности в качестве дезинфицирующего и очистительного средства, а также для производства кислотные соли в присутствии таких элементов, как калий (K). С органическими молекулами, такими как простые эфиры и кетоны, он образует очень нестабильные молекулы в результате перекисного окисления, такие как пероксид ацетона.
7. Перекись ацетона (C₉ЧАС₁₈ИЛИ ЖЕ₆). Это органическое соединение, известное как пероксиацетон, очень взрывоопасно, так как очень легко реагирует на нагревание, трение или удары. По этой причине многие террористы использовали его в качестве детонатора в своих атаках, и многие химики получили ранения при обращении с ним. Это очень нестабильная молекула, которая разлагается в результате энтропийного взрыва (реагенты сильно различаются по объему при реакции, не выделяя слишком много тепла).
8. Галогены. Некоторые элементы VII группы периодическая таблица, известные как галогены, имеют тенденцию образовывать монотрицательные ионы из-за того, что им нужны электроны для завершения своего последнего энергетического уровня. Таким образом, образуются соли, известные как галогениды, которые обладают высокой степенью окисления.
9. Реагент Толленса. Названный немецким химиком Бернхардом Толленсом, это водный комплекс диамина и серебра ([Ag (NH₃)₂]⁺), экспериментального использования при обнаружении альдегидов, поскольку их мощная окислительная способность превращает их в карбоновые кислоты. Реагент Толленса, однако, при длительном хранении самопроизвольно образует фульминат серебра (AgCNO), очень взрывоопасную соль серебра.
10. Тетроксид осмия (Нести₄). Несмотря на редкость осмия, это соединение имеет множество интересных применений, применений и свойств. На твердое состояниеНапример, он очень летуч: при комнатной температуре превращается в газ. Несмотря на то, что он является мощным окислителем и многократно используется в лаборатории в качестве катализатора, он не реагирует с большинством углеводы, но он очень ядовит в меньших количествах, чем те, которые можно определить по запаху человека.
11. Соли хлорной кислоты (HClO₄). Соли перхлората содержат хлор в высокой степени окисления, что делает их идеальными для интегрировать взрывчатые вещества, пиротехнические устройства и ракетное топливо, так как они очень мало являются отличным окислителем растворимый.
12. Нитраты (НЕТ₃^–). Как и перманганаты, они представляют собой соли, в которых азот находится в важной степени окисления. Эти соединения появляются естественным образом при разложении биологических отходов, таких как мочевина или некоторые другие вещества. белок азотированные, образующие аммиак или аммиак, и широко используются в удобрениях. Он также является важной частью черного пороха и использует свою окислительную способность для преобразования углерода и серы и выделения тепловой энергии.
13. Сульфоксиды. Полученные в основном путем органического окисления сульфидов, эти соединения используются во многих лекарствах. фармацевтические препараты и в присутствии большего количества кислорода могут продолжать процесс окисления до тех пор, пока не станут сульфонами, что полезно Какие антибиотики.
14. Триоксид хрома (CrO₃). Это соединение представляет собой твердое вещество темно-красного цвета, растворимое в воде и необходимо в процессах цинкования и хроматирования. металлы. Контакт с этанолом или другими органическими веществами вызывает немедленное воспламенение этого вещества, которое является очень коррозионным, токсичный и канцерогенный, помимо того, что он является важной частью шестивалентного хрома, очень вредного для окружающей среды соединения.
15. Соединения с церием VI. Церий (Ce) - это химический элемент из отряда лантаноидов, мягкий серый металл, пластичный, легко окисляемый. Различные получаемые оксиды церия широко используются в промышленности, особенно при производстве спичек и в качестве камня для зажигалок. («Тиндер») посредством сплава с железом, поскольку простого трения о другие поверхности достаточно для образования искр и полезного тепла.

Он может служить вам: