20 примеров pH веществ

В pH является аббревиатурой, обозначающей водородный потенциал, и служит мерой кислотности или щелочности растворениепоскольку это указывает на концентрацию ионы водород или гидроксоний ([H₃ИЛИ ЖЕ⁺] или [H⁺]) присутствует в растворе.

Показано, что существует полная корреляция между концентрацией ионов водорода и уровнем кислотности субстанцияСильные кислоты имеют высокие концентрации ионов водорода, а слабые кислоты - низкие.

Биохимик Соренсен предложил в 1909 году, что математически pH определяется как отрицательное значение десятичного логарифма активности (эффективной концентрации) ионов водорода в растворение. Если раствор разбавленный, вместо активности можно использовать молярную концентрацию.

Где а (H⁺) Y [ЧАС⁺] - активность и молярная концентрация ионов водорода соответственно.

В шкала pH Он устанавливается от 0 до 14: 0 - кислотный конец, а 14 - щелочной. Число 7, промежуточное звено, называется нейтральным pH.

Как измеряется pH?

Для измерение pHчасто используется химическое вещество, называемое индикатором pH. Одним из наиболее известных индикаторов является лакмусовая бумага, бумага с прилипшими веществами, чувствительными к pH изменяется и заставляет бумагу менять свой цвет в зависимости от кислотности раствора, в который она погружена.

В более кислые вещества Они сделают бумагу розовой, а самые простые - синей. Некоторые из бумаг этого типа имеют разметку уровней цвета, которые они приобретают в соответствии с pH, так что любой, кто его использует, может расшифровать потенциальный уровень водорода просто с помощью Цвет.

Тем не менее лакмусовая бумага он не совсем точен, и в тех случаях, когда он недостаточно точен, используется устройство, известное как pH-метр. Это измерительный прибор, обычно состоящий из электрода из серебра / хлорида серебра (Ag / AgCl) и стеклянного электрода, чувствительного к ионам водорода. Таким образом, pH можно измерить по изменению потенциала между обоими электродами, когда они погружены в раствор.

Примеры pH некоторых веществ

Как поддерживать постоянный pH?

Иногда лабораторная процедура нужно приготовить и хранить раствор с постоянным pH. Сохранение этого раствора сложнее, чем его приготовление, потому что при контакте с воздухом он будет поглощать углекислый газ и он станет более кислым, а если его хранить в стеклянной таре, он станет более щелочным из-за примесей, выделяемых из стекло.

В буферные растворы те, которые способны поддерживать свой pH стабильным в определенном диапазоне pH против добавления относительно небольших количеств кислоты или же базы мощный.

Решения этого типа готовятся с слабая кислота, например, уксусная кислота (CH₃COOH), и соль той же кислоты, например, ацетат натрия (C₂ЧАС₃ИЛИ ЖЕ₂Na), или используя слабое основание, например аммиак (NH₃), и соль того же основания, например хлорид аммония (NH₄Cl). Даже в живых организмах клетки должны поддерживать почти постоянный pH, чтобы ферментативное действие и метаболический.

Следуйте с: