20 примеров химических реакций

Это называется химическая реакция к процессу, посредством которого один или несколько химические субстанции (так называемые «реагенты») трансформируются и дают начало другим (так называемым «продуктам»). Таким образом, для того, чтобы реагенты образовывали продукты в результате химической реакции, перегруппировка атомы Y молекулы в котором происходит энергообмен. Например: горение, окисление, кислотно-основные реакции.

В химические соединения имеют химическая энергия в связях между составляющими их атомами. Химические реакции обычно выражаются уравнениями, где реагенты указаны слева, а продукты - справа, соединение обеих частей стрелкой вправо, если реакция обратимая, или стрелкой вперед и назад, если это реакция обратимый.

Когда указываются количества или пропорции, в которых реагируют реагенты и получают продукты, мы говорим о стехиометрических реакциях.

Где:

• А и В - реагенты.
• C и D - это продукты.
• a, b, c, d - стехиометрические коэффициенты (количество молекул или атомов определенного типа, которые участвуют в химическом уравнении).

Химические реакции можно классифицировать в зависимости от типа энергии, которую они выделяют или поглощают. В этом смысле они могут быть экзотермическими или эндотермическими (если они выделяют или поглощают горячий), экзолюминесцентный или эндолюминесцентный (если они излучают или поглощают свет), экзоэлектрический или эндоэлектрический (если они производят или нуждаются в электричество).

Законы химических реакций

В химических реакциях законы выполняются. Самым важным является закон сохранения массы или закон Лавуазье, сформулированный этим химиком в 1774 году, который постулирует, что в каждой химической реакции масса реагентов равна массе продуктов.

Это было Далтон кто завершил объяснение этого закона несколько лет спустя, указав, что в химической реакции количество атомов не меняется при сравнении реагентов с продуктами, меняется только их организация, поэтому масса сохраняет.

Еще одним важным параметром химических реакций является их скорость реакции поскольку не все производятся в одно и то же время. Скорость реакции определяется как количество продукта, которое появляется в единицу времени, или количество реагента, которое исчезает в единицу времени.

Хотя каждая реакция имеет разную скорость, определенные факторы могут привести к ее увеличению или увеличению. уменьшение: поверхность контакта между реагирующими частицами и температура являются одними из Они.

В катализаторы Это вещества, которые увеличивают скорость реакции, не изменяя ее структуру. Часто эту роль выполняют некоторые металлы.

Примеры химических реакций

Химические реакции происходят постоянно в природе, в организме человека, на заводах, в очистных сооружениях и т. Д. Вот несколько примеров:

1. Горение
   
2. Замена
   
3. Добавление
   
4. Устранение
   
5. Окисление
   
6. Снижение
   
7. Кислотно-основные реакции
   
8. Оксигенация
   
9. Трансаминирование
   
10. Хлорирование
    
11. Карбонилирование
    
12. Нитросиляция. Это реакция, при которой нитрозильная группа присоединяется к белку после того, как он был синтезирован рибосомами.
    
13. Перекисное окисление
    
14. Фотолиз воды
    
15. Сульфатион
    
16. Карбонизация
    
17. Озонирование. Это альтернативная реакция хлорирования для обеззараживания воды.
18. Этерификация
    
19. Гидрирование алкенов
    
20. Ацетилирование