20 примеров ионного связывания

Чтобы сформировать молекулы принадлежащий химические соединения, атомы различных веществ или элементов должны стабильно соединяться друг с другом. Это может происходить по-разному в зависимости от структурных характеристик, которые есть у всего. атом (состоящий из положительно заряженного ядра, окруженного облаком электронов).

В электроны заряжены отрицательно и остаются близко к ядру, потому что электромагнитная сила принадлежащий протоны привлекает их. Чем ближе электрон к ядру, тем больше энергии требуется для его высвобождения.

Но не все элементы одинаковы: некоторые имеют тенденцию терять самые удаленные электроны облака (элементы с низкая энергия ионизации), в то время как другие стремятся их улавливать (элементы с высоким сродством электроника). Это происходит потому, что согласно Правило октета Льюиса, стабильность связана с наличием 8 электронов в u-орбитальной оболочке (области пространства, где более вероятно, что электрон будет обнаружен вокруг самого удаленного атома), по крайней мере, в большинстве случаи.

Из-за этого, чтобы сформировать различные химические соединения, нейтральные атомы отдают, принимают или разделяют электроны своей последней оболочки. электроника, всегда старающаяся, чтобы в ней осталось 8 электронов, хотя всегда есть исключения, такие как водород, который может иметь только 2 электроны.

Ионные связи

Итак, как нейтральные атомы они могут приобретать или терять электроны, они могут образовывать ионы противоположный заряд. Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами заставляет ионы связываться друг с другом и образовывать химические соединения, в которых один из элементов отдает электроны, а другой принимает их. Чтобы это могло произойти и ионная связь необходимо, чтобы разница или дельта электроотрицательности между задействованными элементами составляла не менее 1,7.

Ионная связь, как правило, возникает между металлическим и неметаллическим соединением: атомом металл он отдает один или несколько электронов и, следовательно, образует положительно заряженные ионы (катионы), а неметалл приобретает их и становится отрицательно заряженной частицей (анионом). В щелочных металлов и щелочноземельные земли являются элементами, которые имеют наибольшую тенденцию к образованию катионов, а галогены и кислород - это те элементы, которые обычно составляют анионы.

В общем, соединения, образованные ионными связями, представляют собой кристаллические твердые вещества к температура среда, не растворимая в воде и высокой точке слияние, в случае сильного притяжения между его ионами. С другой стороны, когда притяжение между их ионами слабее, они имеют более низкие температуры плавления и растворимы в воде.

В растворе они очень хороши проводники электричества так как они являются сильными электролитами, то есть они легко ионизируются с образованием анионов и катионы которые могут нести электрические заряды. С другой стороны, энергия решетки ионного твердого тела - это то, что отмечает силу притяжения между ионами этого твердого тела.

Важно уточнить, что нет ни полностью ионной связи, ни полностью ионной связи. ковалентный (образуется между двумя атомами, которые разделяют электроны своего последнего уровня или оболочки Энергия). На самом деле, у обоих типов ссылок есть процент каждого. Некоторые ученые считают ионную связь преувеличением ковалентной связи.

Примеры ионных связей