15 примеров простых, двойных и тройных облигаций

Разное / by admin / July 04, 2021

В химии, когда мы говорим о одинарные, двойные и тройные связи мы говорим о трех известных формах Ковалентная связь, то есть союзов между атомы из электронного отсека своих последних энергетических уровней. Существует также дательная ковалентная связь, и в этом случае общие электроны вносятся только одним из атомов, образующих связь.

Ковалентные связи возникают, когда два атома находятся достаточно близко, чтобы частично перекрывать их атомные орбитали (область пространства, где электрон, вероятно, будет находиться вокруг ядра), таким образом компенсируя одновременные силы притяжения и отталкивания, возникающие из-за его зарядов электронов (отрицательные электроны отталкиваются друг от друга, но положительные заряды атомных ядер притягивают их) и приобретают максимальную стабильность, которая позволяет им составлять а молекула.

Когда это произойдет, электронные пары которые вращаются по орбите, самые внешние слои каждого атомного ядра движутся навстречу друг другу, пока не становится невозможным определить, какому атомному ядру они принадлежат.

instagram story viewer

Различия между ковалентной связью, ионной связью и металлической связью

Типы ковалентных связей

В зависимости от количества пар электронов, общих для атомов, образующих связь, ковалентные связи будут простыми (одна пара), двойными (две пары) или тройными (три пары). Каждый обычно представлен одна, две или три строки между символами каждого атома:

Количество одинарных, двойных или тройных связей, которые может образовать атом, напрямую зависит от его валентности, то есть от количества электронов, которые он может разделить со своей внешней оболочки.

Кроме того, в зависимости от степени сложности связи молекула имеет большую или меньшую подвижность (чем меньше подвижность, тем сложнее связь), поскольку расстояние между атомами меньше и разорвать связь сложнее, то есть для достижения ее необходимо приложить больше энергии. разрывая.