20 примеров кислот

В кислоты составляют важную группу химические соединения, очень широкий. Кислоты обычно определяются как соединения, которые могут отдавать один или несколько катионы водород (H⁺) к другому соединению, известному как база. Хотя на самом деле кислоты определяют по нескольким теориям:

Ограничение этой теории состоит в том, что кислоты определяются только в водном растворе.

Свойство выпуска катионы водорода это то, что заставляет кислоты производить растворы pH менее 7. Кислоты, которые могут выделять более одного протона (используя это название для H⁺) называются полипротическими или полифункциональными.

Кислотные свойства

Что касается их характеристики, кислоты можно представить в виде жидкости или как газы, реже как твердый. Кислый вкус, который мы можем распознать и который характеризует эти соединения, мы находим, например, в цитрусовые, богатые лимонной кислотой, или уксус, который представляет собой кислотный раствор уксусная. Это органические кислоты.

существовать органические и неорганические кислоты

; самые сильные - обычно неорганические. Многие органические кислоты играют важную биологическую роль. Среди неорганических есть соляная кислота, которая играет очень важную роль в процессе пищеварения. В нуклеиновые кислоты Они также имеют фундаментальное значение для жизни, поскольку являются основой генетического материала клетки и содержат ключ к синтезу белок.

Склонность терять протоны - вот что определяет силу кислоты.

Использование кислот

Кислоты имеют много применений, как в промышленном, так и в бытовом масштабе. Их часто используют в качестве добавок и консервантов в еда, косметика, напитки и др. Некоторые кислые твердые вещества используются в качестве катализаторы (ускорители химических реакций) в нефтехимической или бумажной промышленности.

Есть также кислоты, которые используются в качестве дезинфицирующие средства (карболовая кислота, салициловая кислота). Кроме того, их можно использовать в качестве электролитов в автомобильных аккумуляторах, как в случае с серной кислотой. Последняя сильная кислота также часто используется при переработке минералы, например, в случае производства удобрений из каменных фосфатов.

Следует уточнить, что некоторые вещества могут растворяться только в кислой среде, и что определенные реакции происходят только в таких условиях. Азотная кислота и аммиак образуют нитрат аммония, также важное удобрение для сельскохозяйственных культур.

Примеры кислот

Двадцать кислот перечислены ниже в качестве примера:

1. Хлорная кислота (HClO₄). Это сильнокислая жидкость. температура среда, сильно окисляющая.
2. Азотная кислота (HNO₃). Это сильная и сильно окисляющая кислота, используемая для изготовления некоторых взрывчатых веществ, а также азотных удобрений.
3. Аскорбиновая кислота (C₆ЧАС₈ИЛИ ЖЕ₆). Это витамин С, так необходимый для здоровья. Это защитное вещество, обладающее антиоксидантным действием.
4. Соляная кислота (HCl_(ac)). Это единственная сильная кислота, которую синтезирует человеческий организм, процесс, который специально происходит в желудке для разложения еда в пищеварительном процессе.
5. Винная кислота (C₄ЧАС₆ИЛИ ЖЕ₆). Это белый кристаллический порошок, его используют при приготовлении шипучих напитков, в хлебопекарной, винной и фармацевтической промышленности. Крем от зубного камня, который есть в некоторых рецептах, - это винная кислота.
6. Плавиковая кислота (HF_(ac)). Из-за своей способности разрушать стекло, он используется в резьбе по хрусталю и гравировке.
7. Серная кислота (H₂ЮЗ₄). Это по преимуществу сильная кислота, у нее есть бесчисленное множество применений в различных отрасли промышленности и процессы синтеза.
8. Трифторуксусная кислота (C₂ВЧ₃ИЛИ ЖЕ₂). Это хороший растворитель для многих органические соединения.
9. Фосфорная кислота (H₃PO₄). Он присутствует (в низких концентрациях) в различных напитках с колой. Он считается вредным для здоровья, поскольку способствует удалению накипи.
10. Уксусная кислота (CH₃COOH). Это основной компонент уксуса. Кислотность, которую он создает, делает его широко используемым пищевым консервантом.
11. Фторантимоновая кислота (SbHF₆). Это самая сильная из известных суперкислот, кислотность которой превышает кислотность чистой серной кислоты на 10.¹⁹.
12. Хромовая кислота (H₂CrO₄). Это темно-красный порошок, участвует в процессе хромирования. Его также используют для глазурования керамики.
13. Индолеуксусная кислота (C₁₀ЧАС₉НЕТ₂). Это главный представитель ауксинов, важных в гормонах роста растения.
14. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). В нем ключ к жизни, поскольку он составляет гены, управляющие синтезом бесчисленных белков.
15. Трикарбоновые кислоты. Они включают группу карбоновых кислот, которые имеют три карбоксильные группы (-COOH). Лимонная кислота (C₆ЧАС₈ИЛИ ЖЕ₇) Это один из них.
16. Муравьиная кислота (CH₂ИЛИ ЖЕ₂). Это простейшая из органических кислот. Продолжительное воздействие этой кислоты может вызвать дыхательную недостаточность и смерть.
17. Глюконовая кислота (C₆ЧАС₁₂ИЛИ ЖЕ₇). Соли этой кислоты широко используются в процессах мытья посуды.
18. Молочная кислота (C₃ЧАС₆ИЛИ ЖЕ₃). Это важная часть биохимических процессов.
19. Бензойная кислота (C₇ЧАС₆ИЛИ ЖЕ₂). Это кислота с характерным запахом, которая широко используется для консервирования продуктов, требующих pH кислота.
20. Яблочная кислота (C₄ЧАС₆ИЛИ ЖЕ₅). Он широко используется в фармацевтической промышленности для производства слабительных средств.
21. Угольная кислота (H₂CO₃). В некоторых местах это часть процесса образования пещер. Он присутствует в газированных напитках.