Определение химической концентрации

В случае растворение химии мы говорим о разбавленных, концентрированных, насыщенных или перенасыщенных растворах, термины, которые относятся к концентрации решение, в частности, отношения между присутствующими в нем количествами растворенного вещества и растворителя, однако они обладают качественным свойством. Если вы хотите определить значение концентрации, у нас есть разные способы сделать это.

Количественная оценка концентрации

Отношения между количеством растворенного вещества и растворителя или раствора можно выразить различными способами, включая: молярность,% м / м; % мас. / об., молярная доля, моляльность, среди прочего.

Молярность: указывает количество молей растворенного вещества в 1 л раствора. Если мы говорим, что концентрация водного раствора соляной кислоты составляет 0,3 моль / л, это означает, что 1 л раствора содержит 0,3 моля растворенного вещества (соляной кислоты). В этом случае этот литр раствора будет содержать

объем занят 0,3 моля растворенного вещества, а оставшийся объем, необходимый для достижения литра раствора, будет растворителем, Воды.

% m / m: указывает количество растворенного вещества в граммах на каждые 100 граммов раствора. Предположим, у вас есть водный раствор сахарозы с концентрацией 20% м / м, это означает, что у вас есть 20 г сахарозы в 100 г раствора. То есть 100 г раствора состоят из 20 г сахарозы (растворенного вещества) и 80 г растворителя (воды).

% m / v: указывает количество растворенного вещества в граммах на 100 миллилитров раствора. Теперь давайте подумаем о растворе сахарозы с концентрацией 20% масс. / Об., Какая разница с предыдущим случаем? В 100 мл раствора 20 г сахарозы. Если бы мы знали плотность раствора, мы могли бы быстро вычислить, какую массу представляют 100 мл раствора, а затем узнать, сколько растворенного вещества содержится в 100 г раствора, тем самым преобразовав% м / об. в % м / м.

Молярная доля: выражается отношением молей растворенного вещества к общему количеству молей, которое будет принимать во внимание, моль растворенного вещества плюс моль растворителя. Например, если в растворе 3 моля сахарозы и 10 моль воды, общее количество моль раствора составляет 13. Мольная доля сахарозы в воде не будет отличаться от отношения от 3 до 13, то есть XS = 0,23. Если мы хотим выразить это для воды, это будет 10/13, XA = 0,77. Обратите внимание, что сумма мольных долей раствора должна быть равна 1.

Моляльность: указывает количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Например, если у вас 30 г сахара на 200 г воды, моляльность будет искать, взяв количество растворителя до 1 кг или, что то же самое, 1000 г. Таким образом, с помощью простого соразмерность Известно, что на 1000 г растворителя будет 150 г сахара, молярная концентрация m = 150.

Как приготовить растворы разной концентрации?

Для этого у вас должен быть подходящий материал, чтобы сделать это как можно точнее. В химической лаборатории есть мерные колбы с указанием точного объема и гранатометные весы, степень наполнения которых точность высокий. Кроме того, меры безопасность и предметы индивидуальной защиты, используемые на базе риск с работы.

В случае, если желательно приготовить раствор гидроксида натрия 0,1 моль / л, реагент на складе и в наличии мерная колба будет произведен поиск. Например, если у вас есть колба на 500 мл, при приготовлении 500 мл раствора мы должны учитывать, что количество моль растворенного вещества, содержащегося в полулитре, будет вдвое меньше, чем выражено в молярности, то есть 0,05 моль растворенное вещество. Теперь мы должны взвесить эту массу в подходящем контейнере и убедиться, что взвешенная масса соответствует только растворенному веществу и не содержит массу контейнера-контейнера.

Если вы хотите взвесить 0,05 моль NaOH, вы должны знать его молярную массу, которая составляет примерно 40 г / моль, что означает, что 0,05 моль эквивалентно 2 г растворенного вещества. Эту массу осторожно переносят в колбу и добавляют воду до достижения отметки, наблюдая за ней на уровне глаз. Раствор гомогенизирован и будет готов для дальнейшего использования.

Темы в химической концентрации