Пример органических и неорганических молекул

В Общая химия это наука изучает все типы материи, которые существуют, и их внутренние изменения имея контакт между различными типами этого.

В Органическая химия Это раздел общей химии, предназначенный для изучения вопроса, основной составляющей которого является Углеродный элемент, Ну и что это часть живых организмов.

В Неорганическая химия Это часть общей химии, которая отвечает за изучение так называемых «минеральное вещество», который является частью Я не живу средой.

В Молекула это союз различные атомы разных элементов химические вещества для образования новых веществ с их особыми свойствами.

По общей химии, Элементы Являются ли чистая субстанция которые сформированы атомы одного типа. Элементы классифицируются в Периодической таблице химических элементов.

Как и он Атом - фундаментальная единица Элементов., то Молекула - основная единица Соединений, которые представляют собой вещества с характерным химическим поведением.

В Соединения может образоваться как следствие природные явления, или же

создаваться в лабораториях или в Промышленные предприятия, поэтому молекулы присутствуют везде. Молекулы находятся в минералах, в листьях деревьев, в продуктах питания, в лекарствах, в воде, которую мы пьем, в воздухе, которым мы дышим, и даже в загрязнении окружающей среды.

Общая химия в основном делится на Неорганическая химия Y Химическаяк OrgпicaТаким образом, молекулы также можно разделить на неорганические и органические.

Неорганические молекулы

В неорганической химии молекулы в основном образованы сочетание атомов положительной валентности с другими атомами отрицательной валентности в ионных связях. Эти связи образуются в основном за счет электромагнитных сил между атомами, вызванных наличием валентных электронов.

Таким образом возникают все ионные соединения, такие как соли, оксисоли, кислоты, оксикислоты, оксиды и гидроксиды.

Неорганические молекулы как электролиты

Основное свойство ионных молекул состоит в том, что при контакте с водой H₂ИЛИ ЖЕ, они разделены на две части: положительную и отрицательную. Эти две части, электрически заряженные атомы или группы атомов, диспергированы в воде. К неорганическому веществу, способному таким образом разделяться в воде, он называется электролитом.

Раствор, образованный водой и положительно и отрицательно заряженными частицами, называется «Электролитический раствор». Этот тип раствора обладает способностью проводить электрические токи, поэтому он используется в электрохимических элементах, таких как автомобильные аккумуляторы.

Неорганические кислоты и щелочные молекулы

В случае неорганических молекул, таких как Кислоты, то Оксикислоты и Гидроксиды, в то же время, когда они разделяются на положительную и отрицательную части, они вносят в Решение свойство, называемое Водородным потенциалом, измеряемым как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.

В Водородный потенциал (pH) определяет, насколько раствор является кислым. По шкале pH, которая колеблется от значения 1 для максимальной кислотности до 14, что соответствует полной щелочности или основности, кислотный характер находится в диапазоне от 1 до 6, а щелочной - от 8 до 14. 7 представляет нейтральный pH; ни кислотный, ни основной. Результат отрицательного логарифма концентрации H + скажет нам, где мы находимся на шкале.

Примеры кислот:

Соляная кислота: HCl: H⁺ + Cl^-

Бромистоводородная кислота: HBr: H⁺ + Br^-

Серная кислота: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Цианводородная кислота: HCN: H⁺ + CN^-

Соляная кислота: HI: H⁺ + Я^-

Примеры оксикислот:

Серная кислота: H₂ЮЗ₄: 2H⁺ + ТАК₄^-2

Угольная кислота: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Азотная кислота: HNO₃: H⁺ + НЕТ₃^-

Фосфорная кислота: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Хлорная кислота: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Примеры гидроксидов:

Гидроксид натрия: NaOH: Na⁺ + ОН^-

Гидроксид кальция: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Гидроксид аммония: NH₄ОН: NH₄⁺ + ОН^-

Гидроксид калия: КОН: К⁺ + ОН^-

Гидроксид магния: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Неорганические молекулы в химических реакциях

Когда неорганические молекулы участвуют в химической реакции, может быть четыре основных и простых механизма реакции: Синтез, разложение, простая замена и двойная замена. Вот пример каждого:

Синтез

Реакция синтеза - это реакция, в которой две молекулы объединяются в конечный продукт, состоящий из одной молекулы. В примере это случай соединения оксида кальция с диоксидом углерода с образованием молекулы карбоната кальция.

Разложение:

Реакция разложения - это реакция, в которой исходная молекула разделяется на две новые стабильные молекулы. Так обстоит дело с гидроксидом кальция, который разделяется на молекулу оксида кальция и молекулу воды.

Простая замена:

В простой реакции замещения атом элемента обменивается с одним из атомов молекулы. Так обстоит дело с металлическим цинком, который занимает место водорода в хлористом водороде, высвобождая его и образуя молекулы хлорида цинка.

Двойная замена:

В реакции двойной замены определенные атомы двух исходных молекул обмениваются, чтобы произвести в качестве продуктов две разные молекулы. Так обстоит дело с карбидом кальция, который подвергается высвобождению углерода, который соединяется с водородом из воды с образованием ацетилена. Кальций связывается с кислородом с образованием оксида кальция в качестве второго продукта.

Органические молекулы

Органическая химия - это химия углерода, что означает, что все органические молекулы будут иметь присутствие этого элемента в различных структурных структурах.

Органические молекулы характеризуются постоянное наличие ковалентных связей. Ковалентные связи с теми, в которых два атома соединяются вместе, чтобы поделиться своими валентными электронами и, таким образом, завершить свои октеты взаимно.

Так обстоит дело с углеродом, который связывается с другими атомами того же элемента. Образуются цепочки очень разной длины, от двух до шестидесяти атомов углерода, и даже эти цепочки они разветвляются с другими цепями той же длины, достигая огромного разнообразия молекул органический.

Ионные связи также присутствуют, но они возникают на промежуточных стадиях длинных механизмов реакции, в которых образуется желаемая молекула.

Простейшие органические молекулы включают углерод и водород. Последний завершает необходимую углеродную валентность.

В органической химии молекулы могут быть линейными или алифатическими, разветвленными, циклическими и ароматическими.

Кроме того, элементы кислород, азот, сера и фосфор участвуют в органических молекулах, что приводит к впечатляющему разнообразию функциональных групп молекул.

Функциональные группы в органических молекулах

В Функциональные группы - это группы из двух или более атомов, которые, присоединяясь к цепи углерод-водород, образуют разные химические соединения с определенным поведением.. Далее перечислены семь основных типов органических молекул с соответствующими функциональными группами. Буква «R» используется для обозначения цепи углерод-водород.

Алкилгалогениды - Форма: R-X / Функциональная группа: галогенный элемент (хлор, бром, йод)

Спирты - Форма: R-OH / Функциональная группа: -OH или гидроксил.

Альдегиды - Форма: R-CHO / Функциональная группа: -CHO, которая всегда идет в конец цепочки.

Кетоны - Форма: R-CO-R / Функциональная группа: -CO- или карбокси, всегда в среднем углероде цепи.

Органические кислоты - Форма: R-COOH / Функциональная группа: -COOH или карбоксил, всегда в конце цепочки.

Кислотные эфиры - Форма: R-COO-R / Функциональная группа: -COO-, является результатом соединения кислотной цепи с другой цепью углерод-водород.

Амины - Форма: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Функциональная группа: -NH₂, -NH-, -N = или Amino, который представляет собой азот, дополненный водородом в местах, где нет цепи углерод-водород. Как уже говорилось, он может идти в конце цепочки или в середине. Атом азота может сопровождаться одной, двумя или тремя органическими цепями с образованием конечной молекулы. Амины можно считать органическими производными аммиака NH.₃.

Органические молекулы в химических реакциях

Органические молекулы, чем длиннее их углерод-водородные цепи, тем больше участков или атомов доступно для участия в химической реакции.

Чаще всего элементы или цепи добавляются к одному из присутствующих атомов углерода или часть основной цепи отделяется с образованием другого органического соединения.

Поскольку такие реакции протекают медленно, используются катализаторы, которые представляют собой химические агенты для ускорения реакций. В некоторых случаях катализатор представляет собой мелкую сетку из металлической платины.

Примеры неорганических молекул

Хлорид натрия NaCl

Хлорид калия KCl

Хлорид аммония NH₄Cl

Нитрат натрия NaNO₃

Нитрат калия KNO₃

Аммиачная селитра NH₄НЕТ₃

Серная кислота H₂ЮЗ₄

Фосфорная кислота H₃PO₄

Фосфорная кислота H₃PO3

Соляная кислота HCl

Йодоводородная кислота HI

Гидроксид натрия NaOH

Гидроксид калия КОН

Гидроксид аммония NH₄ой

Гидроксид кальция Ca (OH)₂

Гидроксид магния Mg (OH)₂

Гидроксид железа Fe (OH)₂

Гидроксид железа Fe (OH)3

Сульфид железа FeS

Сульфат железа FeSO₄

Сульфат железа Fe₂(SW₄)₃

Примеры органических молекул

Глюкоза C₆ЧАС₁₂ИЛИ ЖЕ₆

Метан CH₄

Этан C₂ЧАС₆

Ацетилен С₂ЧАС₂

Пропан C₃ЧАС₈

Бутан С₄ЧАС₁₀

Этанол C₂ЧАС₆ИЛИ ЖЕ

Сахароза С₁₂ЧАС₂₂ИЛИ ЖЕ₁₁

Метанол CH₄ИЛИ ЖЕ

Глицерин C₃ЧАС₈ИЛИ ЖЕ₃