Пример химических основ

По общей химии, Основания - это категория химикатов которые выполняют несколько функций:

-Реагировать с кислотами при нейтрализации, производя соль и воду.

-Регулировать водородный потенциал, pH, повышая его значение, если они наливаются посередине, где обнаружена реакция.

-Беги как Химические реактивы за большое количество реакций.

Базы могут быть разных видов, как Неорганическая химия по состоянию на Органическая химия, Как Гидроксиды, то Амины и Спирты, Например.

Для определения поведения оснований используются три основные теории кислотно-основного состава: теория Аррениуса, Бренстеда-Лоури и Льюиса.

Основания по Аррениусу

По словам шведского химика Сванте Аррениус, Основы - это те химические вещества, которые обеспечивают гидроксильные ионы (ОН-) к реакционной среде, особенно если это водный раствор. Таким образом, с доступными гидроксильными ионами будет Щелочной pH, то есть со значением от 7 до 14 в зависимости от того, сколько Base присутствует во время измерения.

Это одна из самых простых и практичных теорий для применения, поскольку она не вызывает затруднений при различении веществ, участвующих в реакции. Хорошо известно, что такое кислота, а какая база.

В рамках этой теории, бесспорно, существуют неорганические гидроксиды, такие как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH).

Основы по Бренстеду-Лоури

Согласно теории, сформулированной датскими Йоханнес Бренстед и британский Томас Мартин Лоури, База - это химический вид способен принимать Протоны, которые другая, Кислота, собирается дать во время химической реакции. Протон обычно связан с положительным зарядом, который его характеризует, поэтому мы можем снова связать его с ионами водорода (H +).

Когда обмен происходит в химической реакции, продукты называются: «Конъюгированная кислотная основа» и «Конъюгированная основная кислота»., исходя из образующих их реагентов.

Для этой теории Аммиак (NH₃) является наиболее представительным случаем. Для Бренстеда и Лоури вещества, способные удерживать ионы водорода (H +), являются основаниями. В этом случае аммиак, действуя как основание, приобретет водород в своей структуре, консолидируясь в виде иона аммония (NH₄+), с избыточным положительным зарядом водорода. Аммоний - сопряженная кислота аммиака.

Амины, органические соединения, полученные из аммиака (NH₃), например, метиламин (CH₃NH₂), находясь в растворе, они ведут себя как основания и способны получать положительные заряды в своей структуре либо от водорода, либо от карбокатиона.

Карбокатион - это органический ион, образованный в виде углеводородной цепи, которая в отсутствие отрицательного иона, который Это может быть гидроксил (OH-) или галоген (Cl-, Br-), он имеет тенденцию связываться с сайтом, который может его получить, который будет База.

Основания по Льюису

Американский ученый Гилберт Льюис указал в своей кислотно-основной теории, что основания - это те вещества, которые способны отдавать свои пары свободных электронов, чтобы другой завершал свой октет..

Эта кислотно-основная теория является дополнением, подтверждающим обоснованность ее правила октета, в котором описывается, как атомы обретают стабильность, достигая восьми электронов в своей последней оболочке, используя связь Бонда. Ковалентный

Ион гидроксила - хороший пример основания Льюиса. У него есть пара свободных электронов, до которых может добраться ион водорода, не имеющий электронов. Сформируется молекула воды. Таким образом, будет сформирован октет для кислорода молекулы, а атомы водорода, представляющие собой более мелкие атомы, будут иметь свою пару электронов, которая сделает их стабильными.

Использование важных основ

В Гидроксид натрия NaOH Обычно он используется в водном растворе для очистки застывшего жира в бытовых и промышленных печах, эффективно растворяя его. Он также используется в концентрированном растворе при непредвиденных разливах кислотного вещества для его нейтрализации.

В Гидроксид магния Mg (OH)₂ Он используется в растворе под названием «Молоко магнезии», чтобы избавиться от изжоги, нейтрализуя ее. Продается в аптеках.

В Гидроксид калия КОН Он используется в качестве реагента для процессов омыления, превращая жиры в мыло.

В Аммиак NH₃ Он используется в газообразной форме в качестве промышленного хладагента, особенно в ледогенераторах. Использовать его очень опасно, так как вдыхание его в воздухе концентрации 5 миллиграммов на литр может быть смертельным.

Примеры химических основ

Вода H₂ИЛИ ЖЕ

Аммиак NH₃

Гидроксид натрия NaOH

Гидроксид калия КОН

Гидроксид магния Mg (OH)₂

Гидроксид кальция Ca (OH)₂

Гидроксид алюминия Al (OH)₃

Гидроксид аммония NH₄ой

Гидроксид железа Fe (OH)₂

Гидроксид железа Fe (OH)₃

Ион гидроксила (ОН-)

Хлорид-ион (Cl-)

Бромид-ион (Br-)