Определение таблицы валентности

Электроны атома распределены в области o область, край вокруг основной. В этом регионе около уровни из Энергия которые образуют орбиты, которые представлены буквами или цифрами. Таким образом, количество электронов, находящихся на самой крайней орбите, известно с деноминация, валентные электроны.

Самая крайняя орбита, в свою очередь, называется валентной орбитой.

Максимальное количество электронов, которые могут быть размещены на самой крайней орбите, равно восьми. Из-за этого утверждается, что элементы с крайней и полностью полной орбитой имеют октетную конфигурацию.

Эти типы элементов нелегко комбинируются с другими и, следовательно, обладают очень низкой реакционной способностью.

Другими словами, их способность к объединению практически равна нулю.

Элементы с неполной валентной орбитой имеют тенденцию завершать свою конфигурацию октетов и в конечном итоге объединяться с атомами того же или другого типа. Таким образом, способность одного атома соединяться с другим атомом называется валентностью.

Цифра валентностей указывает на возможности одного атома при объединении с другим для образования соединения. Эта мера связана с количеством химических связей, установленных атомами элемента такого категория.

Есть несколько типов или модальностей валентностей.

У фиксированных есть только один способ объединения, и все их состояния положительны (некоторые из элементов с этой характеристикой - литий, натрий, калий, серебро, магний и цинк).

Переменные могут сочетаться двумя или более способами (медь, ртуть, олово, свинец и платина имеют эту особенность).

Есть также фиксированные валентности неметаллов (например, в водороде, фторе или кислород) и переменной валентности металлов.

В любом случае все эти Особенности Они организованы в виде таблиц, в которых сгруппированы различные химические элементы.

Наглядный пример, связанный со способностью химических элементов соединяться

Элементы сочетаются с другими элементами различными способами: теряя, получая или разделяя свои электроны. Например, электронная конфигурация натрия (Na) - 2, 8, 1, хлора (Cl) - 2, 8, 7, и, следовательно, натрию легче потерять один электрон Он должен получить семь электронов, чтобы завершить свой октет (и наоборот, хлор легко принимает один электрон для завершения своего октета, вместо того, чтобы терять семь электронов).

Другими словами, и натрий, и хлор имеют валентность 1, поскольку их совокупная емкость равна 1.