Определение правила октета

Кандела Росио Барбизан | Ноябрь 2021
Инженер-химик

Если мы посмотрим на последнюю группу Периодическая таблица, который группирует газы благородный, мы видим, что у них есть последний полный уровень с восемью валентными электронами, что дает им некоторую стабильность и способность вести себя как инертные газы, поскольку они не вступают в химическую реакцию с другими химическими веществами... почему? Потому что они не стремятся ни набирать, ни терять валентные электроны. Это позволило объяснить поведение других элементов Периодической таблицы, которые приобретают, теряют или делятся электронами в После химической стабилизации, достижение ближайшей электронной конфигурации благородного газа, завершение восьми валентных электронов.

Как и все в природе, из Правил есть исключения. Есть элементы, которые достигают определенной стабильности и более низкого состояния. Энергия с более или менее чем восемью электронами на последнем уровне. Начиная с первого элемента периодической таблицы, водорода (H), который стабилизирован двумя электронами, поскольку у него одна атомная орбиталь. Другие случаи: бериллий (Be), бор (Bo), который стабилизируется четырьмя и шестью электронами, соответственно, или сера (S), которая стабилизируется. может стабилизироваться с помощью восьми, десяти или двенадцати валентных электронов из-за возможности добавления "d" -орбитали в его конфигурацию электроника. Мы также можем упомянуть гелий (He), фосфор (P), селен (Se) и кремний (Si). Обратите внимание, что гелий (He) - единственный благородный газ, имеющий всего два валентных электрона.

Примеры правила октетов в ионной, ковалентной и металлической связи

Когда атом теряет, приобретает или делится электронами, образуются различные связи, которые дают начало новым соединениям. В общем, мы можем сгруппировать эти связи в три основных варианта: ионная связь, ковалентная или металлическая связь.

Когда элемент теряет или приобретает электроны для стабилизации, полностью передавая свои валентные электроны, он называется ионной связью, в то время как, если электроны разделяют участвующие в игре частицы, это называется связью ковалентный. Наконец, если задействованные элементы - это металлы, катионы которых объединены, погруженные в море электронов, связь будет металлической. Каждый из этих типов союзов имеет определенные характеристики, однако они имеют общие черты. Обычно взаимодействие электронов происходит в поисках стабильности и наименьшей энергии, чтобы выполнить Правило Октет.

Рассмотрим подробнее каждый из стыков. В случае ковалентной связи она обеспечивается возможностью обмена электронами, обычно это происходит между неметаллические элементы, такие как: Cl2 (молекулярный хлор) или CO2 (двуокись углерода) и даже H2O (Воды). Межмолекулярные силы, управляющие этими контактами, будут причина из другого раздела.

В случае металлических соединений мы упоминаем, что это происходит между металлами, например, в случае меди (Cu), алюминия (Al) или олова (Sn). Поскольку металлы склонны жертвовать свои электроны для стабилизации самих себя, они образуют заряженные частицы, называемые катионы (с положительным зарядом), эти ионы, погруженные в большое электронное облако, образуют соединения металлик. Электроны могут свободно рассеиваться внутри этой структуры. Силы, удерживающие их вместе, являются металлическими силами, которые придают ему определенные характеристики, такие как высокая проводимость.

Ионная связь характеризуется наличием сил достопримечательности между очень интенсивными элементами, которые его образуют, называемыми электростатическими силами, и это потому, что, как мы видели, существует прирост и чистый перенос электронов между элементами, образующими заряженные частицы, ионы. Как правило, они представляют собой соединения, образованные металлическим и неметаллическим элементом, разница электроотрицательностей которых настолько велика, что позволяет отдавать валентные электроны. Обычно Вы выходите Это ионные соединения, такие как: NaCl (хлорид натрия, поваренная соль) и LiBr (бромид лития).

Существование этих трех связей объясняется как переход с точки зрения электроотрицательности соединений, которые его образуют. Когда разница электроотрицательностей очень велика, элементы стремятся образовывать ионные связи, а если Элементы, обладающие аналогичной электроотрицательностью, будут иметь тенденцию делить связывающие электроны и будут иметь тип связи. ковалентный. Когда нет разницы в электроотрицательности между элементами (например, Br2), связь будет неполярной ковалентной, в то время как что по мере увеличения разницы электроотрицательностей ковалентная связь становится еще более поляризованной, переходя от слабой к сильный.

Библиография

• Записки председателя, Общая химия I, UNMdP, Факультет инженерное дело, 2019.