Определение периодических свойств (атомный радиус, ионный радиус, PI и электроаффинность)

Атомное радио

Величиной атомного радиуса определяем расстояние существующий между двумя ядрами связанных атомов. В то время как металлы образуют сети из атомов, равных друг другу, неметаллы образуют молекулы, связывающие различные элементы, поэтому в этих случаях это в основном зависит от сила ссылки, которая делает их более или менее привлекательными друг к другу.

Как тренд по атомному номеру? Что ж, за тот же период, когда атомный номер увеличивается, мы увеличиваем количество протонов в атомном ядре и электронов, находящихся на одном уровне Энергия, поэтому экранирующий эффект электронов внутренней конфигурации не меняется. По этой причине эффективный заряд ядра на

электрон крайняя увеличивается, и, следовательно, атомный радиус уменьшается. Принимая во внимание, что, увеличивая атомный номер в той же группе Периодическая таблицапротоны в ядре увеличиваются, но также увеличиваются и электроны, находящиеся на более удаленных от ядра уровнях, при котором эффективный заряд ядра на крайнем электроне всегда одинаков и, следовательно, атомный радиус увеличивается.

Ионный радиус

Ионный радиус позволяет изучать энергии связи, участвующие в ионных соединениях, известные как энергия решетки. Вот почему важно понимать, как анализировать радиус аниона или катиона.

Когда нейтральный элемент теряет один или несколько электронов, его ядро ​​имеет высокий заряд, который будет сильнее притягивать электроны. электроны, которые он сохраняет, поэтому при потере валентных электронов радиус иона меньше, чем радиус атома нейтральный. Обратное происходит, когда нейтральный элемент получает электроны, образуя анион. В разновидность отрицательно заряженные включили новые электроны, сохраняющие тот же заряд в своем ядре, так что радиус иона больше, чем радиус нейтрального атома предыдущего.

При изучении изоэлектронных частиц, таких как: Na⁺; Mg⁺² и Ne, все эти частицы имеют в своей электронной конфигурации 10 электронов; однако в ядре Na + 11 протонов, а в ядре Mg⁺² 12 протонов и 10 протонов Ne. Это объясняет, почему Ne больше Na⁺ и эти больше, чем Mg⁺². Столкнувшись с той же электронной конфигурацией, частицы, которые имеют больше протонов, будут иметь больше зарядов, которые будут притягивать электроны, и, следовательно, радиус уменьшается.

Ионный, и атомный радиусы измеряются в пикометрах и сведены в таблицу.

Потенциал ионизации

Он представляет собой минимальную энергию, которая должна быть доставлена ​​элементу в газообразном состоянии (в его основном состоянии), чтобы оторвать от него электрон.

Как тренд по атомному номеру? Когда мы увеличиваем атомный номер в периоде, энергия ионизации увеличивается, поскольку, как мы видели, атомный радиус уменьшается из-за увеличения заряда ядра, следовательно, логично думать что удаление электрона повлечет за собой потерю большего количества энергии. Тогда как при увеличении атомного номера в группе атомный радиус увеличивается, следовательно, потенциал первой ионизации уменьшается.

Если формирование ион положительные результаты в большей стабильности, энергия ионизации будет ниже, например, в случае металлов, где, теряя электроны, они принимают электронную конфигурацию более благородного газа. около. Если новая электронная конфигурация придает разновидности дополнительную стабильность, потенциал ионизации уменьшается, как в случае частиц, которые, теряя один или несколько электронов, принимают конфигурации со слоями наполовину заполненный.

Мы говорим об энергии первой, второй и третьей энергии ионизации, когда желательно удалить один или несколько электронов.

Электроафинность

Это свойство, связанное с энергией, участвующей в процессе, дает представление о склонности атома образовывать анион. Опять же, мы говорим об атоме в газообразном и фундаментальном состоянии. Чем больше энергии выделяет процесс, тем легче будет образовать анионные частицы.

Рассмотрим галогены, которые при образовании аниона приобретают некоторую дополнительную стабильность, напоминая по своей электронной конфигурации конфигурацию благородного газа. Здесь повышается сродство к электрону.

Следовательно, сродство к электрону увеличивается в течение периода, когда атомный номер увеличивается, и во всей группе, когда атомный номер уменьшается.

Темы периодических свойств (атомный радиус, ионный радиус, PI и электроаффинность)