Определение закона Рауля

Возможно, необходимо переопределить понятие давления пара, понимая под ним давление, оказываемое газообразной фазой на жидкую фазу (как в Остаток средств), в определенный температура в закрытой системе. Это динамическое равновесие достигается тем быстрее, чем больше поверхность контакта между фазами, и в этом состоянии мы говорим о насыщенных фазах, как паровых, так и насыщенных жидких.

Этот закон заложил одну из основ термодинамика в 1887 г. и после логика Из закона Рауля мы видим, что давление паров вещества уменьшается, когда оно из чистого превращается в часть смеси. Исходя из вышеизложенного, выражение Математика его следующая:

п_я = х_ял п_я⁰

Это означает, что парциальное давление пара вещества i в смеси, P_i, равно давлению пара чистого компонента, P

_я⁰, (при той же температуре), умноженной на его мольную долю в жидкой фазе, Икс_ял.

Говоря об этом Законе, мы имеем в виду такие типичные графики:

Изображение взято с UCR3

это просто графика Это очень полезно для оценки парциальных давлений паров, когда вещество является частью смеси. это также позволяет нам описать состав летучих растворителей смеси в ее газовой фазе, а также многие другие Приложения.

На каждом графике указано математическое выражение закона Рауля для компонентов смеси А и В, в данном случае бинарной смеси, образованной двумя чистыми веществами. По оси абсцисс откладываем мольные доли, соответствующие каждому компоненту (в жидкой фазе), имеющие слева большее количество компонента В и пропорционально меньшее количество компонента А до тех пор, пока молярная доля компонента В не станет равной 1, а молярная доля компонента А равно 0. В то время как справа доля компонента A увеличивается, пока не будет получен только компонент A (xA=1). По оси ординат соответственно имеем давления паров чистых компонентов, т. е. когда только имеет компонент А (хА=1) имеем давление паров этого же компонента и, наоборот, он приходится на ось ординат осталось. При переходе полное давление газофазной смеси не соответствует давлению паров каждого из компонентов. а сумме парциальных давлений его компонентов (закон Дальтона), причем каждый из них оценивается по закону Рауль.

Следует отметить, что исходный Закон имеет модификации, основанные на отклонениях от идеальности его составных частей. Когда, в зависимости от вступающих в игру межмолекулярных сил, происходят взаимодействия между обоими веществ, это порождает отклонения, так как будет более или менее склонность одного из них оставаться в фазе жидкость или нет.

Короче говоря, когда отклонение от идеального закона Рауля отрицательно, межмолекулярные силы в растворе больше, чем в чистых компонентах, поэтому полное давление будет меньше Оцененный. Это означает, что силы сцепления больше, чем силы сцепления, а это означает, что компоненты удерживаются в жидкой фазе смеси силами достопримечательности выше, чем у чистых жидкостей. С другой стороны, если отклонение положительное, то полное давление будет выше расчетного, так как межмолекулярные силы в растворе меньше, чем в чистых компонентах. Здесь силы сцепления между молекулами важнее сил сцепления, поэтому компоненты легче переходят в газовую фазу.

В основном закон Рауля применяется в промышленных технологиях и для шкала лаборатории, в таких процессах, как перегонка и фракционная перегонка.

Темы закона Рауля