30 примеров бинарных продаж

Примеры / by admin / November 09, 2023

бинарные соли (нейтральные соли) образуются при соединении металла и неметалла. Являются химические соединения состоит всего из двух химические элементы. Например: хлорид натрия (NaCl) и бромид калия (KBr).

Смотрите также: Металлы и неметаллы

Примеры бинарных солей

Хлорид натрия (NaCl)
Хлорид железа(II) (FeCl₂)
Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Сульфид кобальта(II) (CoS)
Сульфид кобальта (III) (Co₂Да₃)
Сульфид свинца(II) (PbS)
Сульфид свинца(IV) (PbS₂)
Хлорид кальция (CaCl₂)
Фторид натрия (NaF)
Хлорид лития (LiCl)
Хлорид стронция (SrCl₂)
Хлорид бария (BaCl₂)
Хлорид алюминия (AlCl₃)
Сульфид магния (MgS)
Хлорид рубидия (RbCl)
Бромид кальция (CaBr₂)
Сульфид калия (К₂С)
Бромид магния (MgBr₂)
Сульфид цинка (Zn₂С)
Бромид лития (LiBr)
Хлорид никеля (NiCl₂)
Хлорид урана(III) (UCl₃)
Бромид серебра (AgBr)
Йодид серебра (AgI)
Бромид калия (KBr)

Номенклатура бинарных солей

Согласно традиционной номенклатуре, бинарные соли называются путем написания названия неметаллического элемента с окончанием -ide. С другой стороны, название металлического элемента пишется в соответствии со степенью его окисления:

instagram story viewer

Самая низкая степень окисления пишется с окончанием -осо. Например: хлорид железа (FeCl₂), где железо имеет степень окисления 2+.
Высшую степень окисления пишут с окончанием -ico. Например: хлорид железа (FeCl₃), где железо имеет степень окисления 3+.

Согласно Систематической номенклатуре бинарные соли называют путем написания названия неметаллического элемента с приставкой, обозначающей количество атомы этого элемента в соединении. Кроме того, в названии неметаллического элемента ставится окончание -uro. Затем указывается название металлического элемента. Например: дихлорид магния (MgCl₂) и трихлорид железа (FeCl₃).

По номенклатуре Стока бинарные соли называются путем написания названия неметаллического элемента с окончанием -ide. Затем указывается название металлического элемента, а затем его степень окисления, написанная римскими цифрами и в скобках. Например: хлорид железа(II) (FeCl₂) и сульфид кобальта (III) (Co₂Да₃).

Применение бинарных солей

Они используются в качестве хладагентов в пищевой и фармацевтической промышленности. Например: хлорид кальция (CaCl₂).
Их применяют для обработки металлических поверхностей от коррозии. Например: фторид натрия (NaF).
Они используются для регулирования влажности в бумажной и строительной промышленности. Например: хлорид кальция (CaCl₂).
Их используют в стекольной промышленности для удаления примесей. Например: тетрахлорид кремния (SiCl4).
Их используют в качестве ингредиентов для приготовления блюд. Например: хлорид натрия (NaCl).

Физические свойства бинарных солей

Они имеют высокие температуры плавления, поскольку состоят из ионные связи.
Они проводят электрический ток при растворении или плавлении.
Наиболее распространенные соли имеют низкую жесткость.
Они не сжимаемые.
Большинство из них растворяется в воде.

Как получают бинарные соли?

Бинарные соли можно получить посредством некоторых из следующих химических реакций:

Реакция между металлом и неметаллом. Например: реакция между натрием (Na) и дихлоридом (Cl₂) производит хлорид натрия (NaCl).

Реакция металла с кислотой. Например: Реакция между калием (K) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида калия (KCl) и диводорода (H).₂).

Реакция между кислотой и основанием. Например: Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и воды (H₂ИЛИ).

Следуйте с:

оксисоли
нейтральные соли
кислые соли