25 примеров галогенидов

А галогенид или галогенид это химическое соединение двоичный файл, состоящий из атом галогена и элемента или катиона, который имеет более низкую электроотрицательность, чем у галогена. Например:

• Хлорид натрия (NaCl)
• Фторид кальция (CaF₂)
• Бромид калия (KBr)
• Хлороводород (HCl_(г))

Галогены химические элементы которые составляют группу 17 Периодическая таблица. Галогены: Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (А), Тенезо (Ц).

• Смотрите также: Альдегиды и кетоны

Типы галогенидов

В зависимости от состава галогениды могут быть:

• Неорганические галогениды. Это неорганические химические соединения, содержащие один или несколько атомов галогена. Это могут быть неорганические соли, галогениды водорода или комплексы металлов. Например: хлорид натрия (NaCl) и тетраиодомеркурат-анион HgI₄^2-.
• Органические галогениды. Это органические химические соединения, которые содержат один или несколько атомов галогена, связанных с атомом углерода органического соединения. Например: метилхлорид (CH₃ – Cl) и трихлорметан (CH – Cl₃).

Примеры галогенидов

1. Хлорид натрия (NaCl)
2. Хлорид кальция (CaCl₂)
3. Фторид серебра (AgF)
4. Фторид лития (LiF)
5. Йодид калия (KI)
6. Бромид калия (KBr)
7. Хлорид меди(II) (CuCl₂)
8. Хлорид железа(III) (FeCl₃)
9. Бромид хрома(III) (CrBr₃)
10. Хлорид алюминия (AlCl₃)
11. Хлорид аммония ((NH₄)Кл)
12. Йодид свинца(II) (PbI₂)
13. Йодид магния (MgI₂)
14. Бериллий фторид (BeF₂)
15. Фторид алюминия (AlF₃)
16. Бромметан (CH₃ – Бр)
17. Йодоформ (CHI₃)
18. Метилхлорид (CH₃ –Cl)
19. Бромэтан (CH₃ – СН₂ – Бр)
20. Дихлорэтан (Cl – CH₂ – СН₂ –Cl)
21. Бромид серебра (AgBr)
22. Хлорид олова(IV) (SnCl₄)
23. Хлорид титана(IV) (TiCl₄)
24. Хлороводород (HCl_(г))
25. Бромистый водород (HBr_(г))

Физические свойства галогенидов

Некоторые физические свойства галогенидов:

• Алкилгалогениды (органические галогениды) имеют более высокие плотности и температуры кипения, чем соответствующие им алканы. Это происходит потому, что атом галогена, заменивший атом водорода в углеводород из которого происходит галогенид.
• Органические фториды и хлориды менее плотны, чем вода, а органические бромиды и йодиды плотнее воды.
• Алкилгалогениды нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях.
• Галогеноводороды — это газы с интенсивным запахом при комнатной температуре.
• Галогениды, образованные атомами элементов первой группы Периодической таблицы, представляют собой белые твердые вещества.

Химические свойства галогенидов

• Алкилгалогениды вступают в реакции алифатического нуклеофильного замещения. Это реакции, в которых нуклеофильный атом (богатый электронами) заменяет атом (уходящую группу), присоединенный к электрофильному атому (дефицитному электронами).
  Например: в реакции бромистого метила (CH₃ – Br) с гидроксидом натрия (NaOH), бром (уходящая группа) заменяется гидроксид-ионом (нуклеофилом) в бромистом метиле, где электрофилом является углерод.

• Некоторые алкилгалогениды реагируют с магнием в растворителях, таких как эфир или тетрагидрофуран, в результате чего образуется металлоорганическое соединение, называемое «реактивом Гриньяра». Например: этилбромид (CH₃ – СН₂ – Br) с магнием (Mg) реагирует в сухой среде с образованием бромида этилмагния ( CH₃ – СН₂ – МгБр).

• Первичные алкилгалогениды вступают в реакции с алкоксидами или спирты в основной среде для получения эфиров. Эти реакции известны как «синтез Вильямсона». Например: реакция бромистого метила (CH₃Br) и метоксид натрия (CH₃ONa) производит диметиловый эфир (CH₃ОЧ₃).

Использование галогенидов

Галогениды или галогениды находят разнообразное применение в промышленности, медицине и быту. Некоторые из этих приложений:

• Они используются в качестве растворителей для многих органические соединения.
• Их используют в качестве дезинфицирующих и антисептических средств.
• Их использовали в качестве хладагентов.
• Их используют при производстве фторированных полимеров. Например, тефлон.
• Их используют в качестве пищевых солей или настоек в медицине.
• Их используют в водоподготовке и очистке.
• Металлогалогениды используются при производстве ламп.
• Они используются для очистки электронных компонентов.
• Их используют в качестве исходных химикатов для синтеза более сложных органических соединений.
• Некоторые из них, например бромид серебра (AgBr), используются при проявке фотопластин.

Опасности галогенидов

Алкилгалогениды, используемые в качестве растворителей, бурно реагируют с сильными основаниями и сильными окислителями, что может вызвать взрывы и пожары.

Кроме того, хлорфторуглероды (ХФУ) представляют собой алкилгалогениды, которые десятилетиями использовались в качестве хладагентов, но их Международные организации запретили трудоустройство, поскольку именно они несут основную ответственность за дыру в слое озон.

С другой стороны, галогеноводороды раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки.

Следуйте с:

• Вы выходите
• кислые соли
• нейтральные соли

Рекомендации

• САЛОМОНС, Т. г. (1996). Основы органической химии. Уайли.
• Уиттен, К. В., Гейли, К. Д., Дэвис, Р. Э., де Сандовал, М. Т. К. О., Мурадас Р. М. г. (1992). Общая химия (стр. 108-117). МакГроу-Хилл.
• Уэллс, А. Ф. (1978). Структурная неорганическая химия. Возвращаться.