25 примеров галогенидов

Примеры   /   by admin   /   November 09, 2023

А галогенид или галогенид это химическое соединение двоичный файл, состоящий из атом галогена и элемента или катиона, который имеет более низкую электроотрицательность, чем у галогена. Например:

  • Хлорид натрия (NaCl)
  • Фторид кальция (CaF2)
  • Бромид калия (KBr)
  • Хлороводород (HCl(г))

Галогены химические элементы которые составляют группу 17 Периодическая таблица. Галогены: Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (А), Тенезо (Ц).

  • Смотрите также: Альдегиды и кетоны

Типы галогенидов

В зависимости от состава галогениды могут быть:

  • Неорганические галогениды. Это неорганические химические соединения, содержащие один или несколько атомов галогена. Это могут быть неорганические соли, галогениды водорода или комплексы металлов. Например: хлорид натрия (NaCl) и тетраиодомеркурат-анион HgI42-.
  • Органические галогениды. Это органические химические соединения, которые содержат один или несколько атомов галогена, связанных с атомом углерода органического соединения. Например: метилхлорид (CH3 – Cl) и трихлорметан (CH – Cl3).
instagram story viewer

Примеры галогенидов

  1. Хлорид натрия (NaCl)
  2. Хлорид кальция (CaCl2)
  3. Фторид серебра (AgF)
  4. Фторид лития (LiF)
  5. Йодид калия (KI)
  6. Бромид калия (KBr)
  7. Хлорид меди(II) (CuCl2)
  8. Хлорид железа(III) (FeCl3)
  9. Бромид хрома(III) (CrBr3)
  10. Хлорид алюминия (AlCl3)
  11. Хлорид аммония ((NH4)Кл)
  12. Йодид свинца(II) (PbI2)
  13. Йодид магния (MgI2)
  14. Бериллий фторид (BeF2)
  15. Фторид алюминия (AlF3)
  16. Бромметан (CH3 – Бр)
  17. Йодоформ (CHI3)
  18. Метилхлорид (CH3 –Cl)
  19. Бромэтан (CH3 – СН2 – Бр)
  20. Дихлорэтан (Cl – CH2 – СН2 –Cl)
  21. Бромид серебра (AgBr)
  22. Хлорид олова(IV) (SnCl4)
  23. Хлорид титана(IV) (TiCl4)
  24. Хлороводород (HCl(г))
  25. Бромистый водород (HBr(г))

Физические свойства галогенидов

Некоторые физические свойства галогенидов:

  • Алкилгалогениды (органические галогениды) имеют более высокие плотности и температуры кипения, чем соответствующие им алканы. Это происходит потому, что атом галогена, заменивший атом водорода в углеводород из которого происходит галогенид.
  • Органические фториды и хлориды менее плотны, чем вода, а органические бромиды и йодиды плотнее воды.
  • Алкилгалогениды нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях.
  • Галогеноводороды — это газы с интенсивным запахом при комнатной температуре.
  • Галогениды, образованные атомами элементов первой группы Периодической таблицы, представляют собой белые твердые вещества.

Химические свойства галогенидов

  • Алкилгалогениды вступают в реакции алифатического нуклеофильного замещения. Это реакции, в которых нуклеофильный атом (богатый электронами) заменяет атом (уходящую группу), присоединенный к электрофильному атому (дефицитному электронами).
    Например: в реакции бромистого метила (CH3 – Br) с гидроксидом натрия (NaOH), бром (уходящая группа) заменяется гидроксид-ионом (нуклеофилом) в бромистом метиле, где электрофилом является углерод.
Галогениды
  • Некоторые алкилгалогениды реагируют с магнием в растворителях, таких как эфир или тетрагидрофуран, в результате чего образуется металлоорганическое соединение, называемое «реактивом Гриньяра». Например: этилбромид (CH3 – СН2 – Br) с магнием (Mg) реагирует в сухой среде с образованием бромида этилмагния ( CH3 – СН2 – МгБр).
Галогениды
  • Первичные алкилгалогениды вступают в реакции с алкоксидами или спирты в основной среде для получения эфиров. Эти реакции известны как «синтез Вильямсона». Например: реакция бромистого метила (CH3Br) и метоксид натрия (CH3ONa) производит диметиловый эфир (CH3ОЧ3).
Галогениды

Использование галогенидов

Галогениды или галогениды находят разнообразное применение в промышленности, медицине и быту. Некоторые из этих приложений:

  • Они используются в качестве растворителей для многих органические соединения.
  • Их используют в качестве дезинфицирующих и антисептических средств.
  • Их использовали в качестве хладагентов.
  • Их используют при производстве фторированных полимеров. Например, тефлон.
  • Их используют в качестве пищевых солей или настоек в медицине.
  • Их используют в водоподготовке и очистке.
  • Металлогалогениды используются при производстве ламп.
  • Они используются для очистки электронных компонентов.
  • Их используют в качестве исходных химикатов для синтеза более сложных органических соединений.
  • Некоторые из них, например бромид серебра (AgBr), используются при проявке фотопластин.

Опасности галогенидов

Алкилгалогениды, используемые в качестве растворителей, бурно реагируют с сильными основаниями и сильными окислителями, что может вызвать взрывы и пожары.

Кроме того, хлорфторуглероды (ХФУ) представляют собой алкилгалогениды, которые десятилетиями использовались в качестве хладагентов, но их Международные организации запретили трудоустройство, поскольку именно они несут основную ответственность за дыру в слое озон.

С другой стороны, галогеноводороды раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки.

Следуйте с:

  • Вы выходите
  • кислые соли
  • нейтральные соли

Рекомендации

  • САЛОМОНС, Т. г. (1996). Основы органической химии. Уайли.
  • Уиттен, К. В., Гейли, К. Д., Дэвис, Р. Э., де Сандовал, М. Т. К. О., Мурадас Р. М. г. (1992). Общая химия (стр. 108-117). МакГроу-Хилл.
  • Уэллс, А. Ф. (1978). Структурная неорганическая химия. Возвращаться.
Облако тегов
Рейтинг
0
Взгляды
0
Комментарии
YOU MIGHT ALSO LIKE