25 примеров галогенидов

Примеры / by admin / November 09, 2023

А галогенид или галогенид это химическое соединение двоичный файл, состоящий из атом галогена и элемента или катиона, который имеет более низкую электроотрицательность, чем у галогена. Например:

Хлорид натрия (NaCl)
Фторид кальция (CaF₂)
Бромид калия (KBr)
Хлороводород (HCl_(г))

Галогены химические элементы которые составляют группу 17 Периодическая таблица. Галогены: Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (А), Тенезо (Ц).

Смотрите также: Альдегиды и кетоны

Типы галогенидов

В зависимости от состава галогениды могут быть:

Неорганические галогениды. Это неорганические химические соединения, содержащие один или несколько атомов галогена. Это могут быть неорганические соли, галогениды водорода или комплексы металлов. Например: хлорид натрия (NaCl) и тетраиодомеркурат-анион HgI₄^2-.
Органические галогениды. Это органические химические соединения, которые содержат один или несколько атомов галогена, связанных с атомом углерода органического соединения. Например: метилхлорид (CH₃ – Cl) и трихлорметан (CH – Cl₃).

instagram story viewer

Примеры галогенидов

Хлорид натрия (NaCl)
Хлорид кальция (CaCl₂)
Фторид серебра (AgF)
Фторид лития (LiF)
Йодид калия (KI)
Бромид калия (KBr)
Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Бромид хрома(III) (CrBr₃)
Хлорид алюминия (AlCl₃)
Хлорид аммония ((NH₄)Кл)
Йодид свинца(II) (PbI₂)
Йодид магния (MgI₂)
Бериллий фторид (BeF₂)
Фторид алюминия (AlF₃)
Бромметан (CH₃ – Бр)
Йодоформ (CHI₃)
Метилхлорид (CH₃ –Cl)
Бромэтан (CH₃ – СН₂ – Бр)
Дихлорэтан (Cl – CH₂ – СН₂ –Cl)
Бромид серебра (AgBr)
Хлорид олова(IV) (SnCl₄)
Хлорид титана(IV) (TiCl₄)
Хлороводород (HCl_(г))
Бромистый водород (HBr_(г))

Физические свойства галогенидов

Некоторые физические свойства галогенидов:

Алкилгалогениды (органические галогениды) имеют более высокие плотности и температуры кипения, чем соответствующие им алканы. Это происходит потому, что атом галогена, заменивший атом водорода в углеводород из которого происходит галогенид.
Органические фториды и хлориды менее плотны, чем вода, а органические бромиды и йодиды плотнее воды.
Алкилгалогениды нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях.
Галогеноводороды — это газы с интенсивным запахом при комнатной температуре.
Галогениды, образованные атомами элементов первой группы Периодической таблицы, представляют собой белые твердые вещества.

Химические свойства галогенидов

Алкилгалогениды вступают в реакции алифатического нуклеофильного замещения. Это реакции, в которых нуклеофильный атом (богатый электронами) заменяет атом (уходящую группу), присоединенный к электрофильному атому (дефицитному электронами).
Например: в реакции бромистого метила (CH₃ – Br) с гидроксидом натрия (NaOH), бром (уходящая группа) заменяется гидроксид-ионом (нуклеофилом) в бромистом метиле, где электрофилом является углерод.

Некоторые алкилгалогениды реагируют с магнием в растворителях, таких как эфир или тетрагидрофуран, в результате чего образуется металлоорганическое соединение, называемое «реактивом Гриньяра». Например: этилбромид (CH₃ – СН₂ – Br) с магнием (Mg) реагирует в сухой среде с образованием бромида этилмагния ( CH₃ – СН₂ – МгБр).

Первичные алкилгалогениды вступают в реакции с алкоксидами или спирты в основной среде для получения эфиров. Эти реакции известны как «синтез Вильямсона». Например: реакция бромистого метила (CH₃Br) и метоксид натрия (CH₃ONa) производит диметиловый эфир (CH₃ОЧ₃).

Использование галогенидов

Галогениды или галогениды находят разнообразное применение в промышленности, медицине и быту. Некоторые из этих приложений:

Они используются в качестве растворителей для многих органические соединения.
Их используют в качестве дезинфицирующих и антисептических средств.
Их использовали в качестве хладагентов.
Их используют при производстве фторированных полимеров. Например, тефлон.
Их используют в качестве пищевых солей или настоек в медицине.
Их используют в водоподготовке и очистке.
Металлогалогениды используются при производстве ламп.
Они используются для очистки электронных компонентов.
Их используют в качестве исходных химикатов для синтеза более сложных органических соединений.
Некоторые из них, например бромид серебра (AgBr), используются при проявке фотопластин.

Опасности галогенидов

Алкилгалогениды, используемые в качестве растворителей, бурно реагируют с сильными основаниями и сильными окислителями, что может вызвать взрывы и пожары.

Кроме того, хлорфторуглероды (ХФУ) представляют собой алкилгалогениды, которые десятилетиями использовались в качестве хладагентов, но их Международные организации запретили трудоустройство, поскольку именно они несут основную ответственность за дыру в слое озон.

С другой стороны, галогеноводороды раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки.

Следуйте с:

Вы выходите
кислые соли
нейтральные соли