Пример металлической связи

В Металлическая ссылка это способ, которым атомы металла встречаются в Кристальная структура, стабильный, используя облака его электронов, и вне зависимости от исключительности ионных или ковалентных связей проявляться как чистые вещества. Назван Сеть к группе или расположению металлических звеньев.

Большинство металлов кристаллизуются в трех формах: Боди-центрированные кубические сети, Гранецентрированные кубические сети Y Компактные гексагональные сети.

В тело по центру, каждый атом металла окружен 14 соседями, а у остальных два оставшихся на 12. Если вы попытаетесь разобраться со склейкой таких структур, вы сразу же обнаружите проблему недостаточности электронов. Таким образом, в случае лития с одним валентным электроном и 14 ближайшими соседями необходимо объяснить, как этот элемент окружен таким большим количеством атомов, и все же он генерирует кристалл, достаточно стабильный, чтобы иметь температуру плавления 186 ° С. То же самое и с другими металлами.

Швейцарский физик Феликс Блох В 1928 году он предложил квантово-механическую теорию для объяснения связи атомов в металлических кристаллах. В этом

Теория полос все электроны, присутствующие в атоме на полностью заполненных энергетических уровнях, считаются по существу расположена, то есть связанные с атомами, с которыми они связаны. С другой стороны, валентные электроны на незаполненных энергетических уровнях считаются бесплатно, и они движутся в потенциальном поле, которое распространяется на все атомы, присутствующие в кристалле.

В атомные орбитали этих свободных электронов в атоме может перекрывать с чужими, чтобы возникнуть делокированные молекулярные орбитали которые создают связь между всеми присутствующими атомами и известны под названием Орбитали проводимости.

В уровни энергии электронов в изолированных атомах сдержанный и вообще хорошо разнесенный. Но присутствие других атомов в кристалле влияет на эти уровни, превращая каждый уровень в полоса уровня количество которых равно количеству атомов, присутствующих в структурной совокупности. Если это число велико, каждый изолированный уровень представляет собой практически непрерывная полоса. Кроме того, когда пространство между исходными уровнями и между атомами в металле велико, тогда полосы, происходящие из ранних электронных уровней, отделены друг от друга для энергетические разрывы значительный. Когда уровни и расстояния небольшие, полосы пересекать и перекрывать каждый.

Эта теория обеспечивает следующее описание электронной структуры данного металла. А твердый металл считается имеющим электронные полосы отделены друг от друга энергетические разрывы. Кроме того, эти полосы иногда полностью заполнены локализованными электронами или частично заполнены свободными электронами, молекулярные орбитали которых распространяются на все атомы в кристалле.