Пример химической степени

Согласно общей химии, химическая степень - это Метод анализа, используемый для определения концентрации раствора вещества., постепенно смешивая его с другим раствором известной концентрации, с которым он вступит в химическую реакцию.

Химическое титрование - это метод количественного анализа., что обозначает фокусируется на знании количества определенного вещества решения проблемы. Именно для сбора этих данных этот метод также называют оценкой.

Помимо химического титрования и титрования, все его приложения вместе называются Объемность, что относится к тому, что для анализа два жидких раствора взаимодействуют со своими соответствующие концентрации, одна известная, а другая неизвестная, для получения данных неизвестный.

К Образец неизвестной концентрации называется аналитом., и решение, которое поможет узнать эту информацию, будет называться Стандартное решение.

Процедура получения химической степени

Пример будет использован для лучшего понимания процедуры титрования. Требуется определить концентрацию образца раствора, содержащего гидроксид натрия (NaOH).

1.- Для начала необходимо знать, какой компонент должен быть измерен. В этом примере будет определяться концентрация гидроксида натрия (NaOH) в образце.

2.- Выбирается вещество известной концентрации. реагировать с образцом. Это должно быть вещество, способное реагировать в хорошем стехиометрическом соотношении. Обычно, поскольку гидроксид натрия является основанием, кислота используется для его потребления в химической реакции. В случае этого примера будет использоваться соляная кислота (HCl), которая будет реагировать с гидроксидом в соотношении 1: 1.

3.- Образец подготовлен. В колбу Эрленмейера, предназначенную для титрования, добавляют определенный объем пробы; иногда это 10 миллилитров, в других случаях 25 миллилитров. Обычно его добавляют как есть, хотя иногда его разбавляют дистиллированной водой. Но всегда верно, что это 10 или 25 миллилитров. Очень важно знать объем работы.

4.- Выбран индикатор реакции. Индикатор реакции - это химическое вещество, которое добавляется к пробе перед началом титрования. Индикатор реакции химически не участвует. Что он делает, так это придает образцу цвет, а когда реакция заканчивается, он меняет цвет. В этом его функция: менять цвет, чтобы сигнализировать, что реакция окончена. Таким образом вы узнаете, сколько соляной кислоты было использовано для реакции со всем гидроксидом натрия. Индикатор выбирается в зависимости от реакции и обрабатываемого pH. В таком случае, реакция представляет собой кислотно-щелочную нейтрализацию, а значение pH составляет от 3 до 5, поэтому для целей данного примера наиболее подходящим является метиловый апельсин.

5.- Приготовьте бюретку с раствором известной концентрации., например, соляная кислота. Бюретка - это стеклянная трубка со шкалой в миллилитрах, в которую необходимо вылить вещество известной концентрации. На другом конце находится клапан регулирования потока, достаточно герметичный, чтобы аналитик мог им манипулировать. и добиться потока, который дает вам уверенность остановиться, когда индикатор указывает, что реакция законченный.

6.- заполненная бюретка размещается на универсальном держателе с соответствующими аксессуарами, чтобы удерживать его. На воздухе у основания подставки начнется титрование, постепенно открывая кран бюретки, чтобы происходит капля нейтрализации. Рукой, держащей колбу Эрленмейера с образцом, встряхивают реакцию, при этом струя из бюретки попадает прямо туда.

7.- Когда индикатор меняет цвет, кран бюретки закрывается. В масштабе этого будет видно сколько миллилитров Соляная кислота были добавлены в образец для нейтрализации. Это данные, которые важны для нас.

8.- По полученным данным расчеты, чтобы узнать концентрацию гидроксида натрия вам необходимо знать.

Единицы измерения концентрации

Концентрация, в зависимости от используемого объема, может быть измерена в нескольких единицах, которые удобны при проведении расчетов:

Молярность (моль / литр): Это относится к количество молей растворенного вещества, то есть вещества, с которым вы работаете, за каждый литр раствора. Моли стоят столько же, сколько граммы, разделенные на молекулярную массу вещества. В примере молекулярная масса гидроксида натрия составляет 40 г / моль.

Нормальность (эквиваленты / литр): Это количество эквиваленты растворенного вещества в каждом литре раствора. Эквиваленты рассматриваемого вещества рассчитываются путем деления граммов на Эквивалентный вес. Эквивалентная масса рассчитывается как отношение молекулярной массы и активной валентности одного и того же вещества. В этом примере эквивалентная масса гидроксида натрия (NaOH) получается с молекулярной массой 40 г / моль, и ее делят на 1, которая представляет собой валентность, с которой ОН химически действует.^-.

Грамм на литр: Это количество граммов вещества на каждый литр раствора. Эти агрегаты используются нечасто, поскольку при титровании происходит химическая реакция, а химические реакции можно понять и измерить только при работе с молью.

Есть и другие единицы Концентрация как моляльность (моль / кг растворителя), но для целей титрования, в котором используются только объемы, моляльность бесполезна при выполнении расчетов.

Примеры химической степени

Титрование или волюметрия имеют очень специфические применения, так как подсчитываются химические вещества, которые могут быть подвергнуты этому типу анализа. Процитированы те, которые существуют.

Кислотно-щелочной объем: Это самый простой способ, поскольку он представляет собой химическую реакцию между кислотой и основанием. Индикаторы, используемые в этой волюметрии, различаются в зависимости от pH, который используется при титровании. Метиловый апельсин и фенолфталеин являются основными.

Комплексометрия: В этой волюметрии используется стандартный раствор комплексообразователя, который представляет собой молекулу, которая улавливает определенный элемент аналита, чтобы выделить его и проанализировать его количество. Наиболее важным стандартным раствором является этилендиаминтетрауксусная кислота или ЭДТА.

Волюметрия окислительно-восстановительного потенциала: Он характеризуется протекающими в нем химическими реакциями - реакциями окисления и восстановления. Примером этого является определение железа (Fe) с ионом дихромата хрома.₂ИЛИ ЖЕ₇^-2.

Аргентометрия: Он занимается исключительно определением хлоридов (Cl^-) в образце под действием стандартного раствора нитрата серебра (AgNO₃).

Не забывайте оставлять свои комментарии.