Пример переходных металлов

В Переходные металлы те химические элементы, внесенные в каталог как Металлы, и чья материя организована самыми сильными и наиболее упорядоченными Металлическими Связями, что дает им наиболее полезные свойства для человека и производственной деятельности.

Когда вы спускаетесь по столбцам или группам Периодической Таблицы Элементов, металлический характер Элементов увеличивается, то есть ваша склонность терять электроны, который еще называют Природой Электроположительный.

Из металлов групп IA и IIA нижние в таблице, которые относятся к самый высокий атомный номер, являются наиболее активными, потому что валентные электроны находятся еще дальше от ядра, окруженные внутренними электронами. Они более способны высвобождать валентные.

Первые элементы, самые маленькие, от групп IIIA до VIIA являются неметаллическими, поэтому они электроотрицательны по своей природе, то есть притягивают электроны от других. По мере того, как более крупные элементы развиваются в этих же группах, они постепенно приобретают металлический характер.

Характеристики переходных металлов

В общем, есть один или два электрона на внешнем уровне максимальной энергии атомов, а количество электронов на предпоследнем уровне соответствует номеру группы.

Переходные металлы имеют постепенное изменение своих физических и химических свойств по мере увеличения их атомного номера.

Как и в группах «Репрезентативных элементов» или «Группы А», в группах переходных металлов также имеется сходство физических и химических свойств элементов. Например, в группе 17, состоящей из меди (Cu), серебра (Ag) и золота (Au), они отлично проводят тепло и электричество и образуют аналогичные комплексные ионы. Золото - наименее электроположительный из трех металлов.. Это означает более низкую химическую активность и более высокую плотность и пластичность (способность превращаться в тонкую проволоку или нити) металла.

В период 4 скандий (Sc) и титан (Ti) являются хрупкими; следующие элементы менее так, и их пластичность становится все более очевидной, пока не достигнет максимума в элементе Медь (Cu) в группе 17.

Свойства переходного металла

Металлы проводит электричество, хотя прохождение электрического тока, по-видимому, не оказывает на них заметного химического воздействия. Способность металлов проводить электрический ток объясняется тем, что в массе металла, где атомы расположены в геометрическом порядке Согласно определению, имеется достаточно слабо удерживаемых электронов, которые при приложении разности потенциалов прыгают от атома к атому к полюсу. положительный.

Этот поток электронов через массу является потоком тока, поскольку электроны поступают на отрицательный полюс и выходят из металла на положительном полюсе.

В Металлы - хорошие проводники тепла. Этим они явно отличаются от неметаллических элементов. Это также объясняется тем, что слабо удерживаемые электроны атомов металла передают энергию, в то время как электроны передают энергию. электроны от неметаллических элементов тесно связаны и не могут передавать свою энергию соседним электронам от атомов смежные.

В отличие от неметаллов, которые часто бывают хрупкими, Типичные металлы - твердые, пластичные, эластичные и ковкие..

Атомы металла теряют электроны и образуют положительные ионы в растворе; они не захватывают электроны с образованием простых отрицательных ионов. Хотя некоторые металлы становятся частью составных или сложных отрицательных ионов, например перманганат-ионы (MnO₄^-) или Хромат (CrO₄^-2), ни в одном из них металл не считается отрицательным компонентом.

Металлы действуют как редукторы, теряя электроны. Гидроксиды металлов имеют существенно основной характер.

Физические свойства металлов, также рассматриваемые как металлические характеристики, такие как проводимость. электрические и термические свойства, пластичность, пластичность, блеск не имеют непосредственного отношения к свойствам Химикаты.

Таким образом, золото (Au) демонстрирует очень заметные металлические характеристики. Это хороший проводник тепла и электричества, имеет интенсивный блеск, очень пластичен и живуч; но он не проявляет в достаточной степени металлических химических свойств (электроположительности). Это расхождение особенно заметно в переходных металлах.

Группы переходных металлов

Переходные металлы помещаются в Периодическую таблицу химических элементов в соответствии с электронами, которые они имеют на уровне ниже валентного уровня. Почти все они представляют собой группы из трех разных элементов с похожими свойствами, за исключением последнего, в котором сгруппированы девять из них. Они расположены группами, называемыми группами B Периодической таблицы.. Их организация описана ниже:

Группа	Элементы, из которых он состоит
IB	Медь (Cu), Серебро (Ag), Золото (Au)
МИБ	Цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg)
IIIB	Скандий (Sc), Иттрий (Y)
IVB	Титан (Ti), цирконий (Zr), гафний (Hf)
VB	Ванадий (V), Ниобий (Nb), Тантал (Ta)
VIB	Хром (Cr), молибден (Mo), вольфрам (W)
VIIB	Марганец (Mn), Технеций (Tc), Рений (Re)
VIIIB	Железо (Fe), рутений (Ru), осмий (Os) Кобальт (Co), родий (Rh), иридий (Ir) Никель (Ni), Палладий (Pd), Платина (Pt

Примеры переходных металлов

1. Медь (Cu)
2. Серебро (Ag)
3. Золото (Au)
4. Цинк (Zn)
5. Кадмий (Cd)
6. Ртуть (Hg)
7. Кобальт (Co)
8. Иридиум (Go)
9. Железо (Fe)
10. Рутений (Ru)
11. Осмий (Os)
12. Марганец (Mn)
13. Технеций (Tc)
14. Рений (Re)
15. Титан (Ti)
16. Цирконий (Zr)
17. Гафний (Hf)
18. Скандий (Sc)
19. Иттрий (Y)
20. Хром (Cr)
21. Молибден (Мо)
22. Вольфрам (Вт)
23. Тантал (Ta)
24. Ниобий (Nb)
25. Ванадий (V)
26. Никель (Ni)
27. Палладий (Pd)
28. Платина (Pt)