Пример анионов и катионов

В общей химии известно, что материя поддерживается связями между атомами, которые могут создавать сеть. атомов, в случае чистых металлов и неметаллов, или также молекул, которые накапливаются, придают веществу консистенцию. В случае образования молекул существует ионная связь, которая состоит из одной из атомы ответственны за то, чтобы отдать один или несколько электронов из своей последней оболочки, а другой атом выполняет работу получить их.

электроны имеют отрицательный заряд, следовательно, рецептор приобретает отрицательный заряд. Атом, который осуществляет доставку, приобретает положительный заряд, когда он отделяется от этих электронов. Это явление ионной связи происходит в основном в неорганических веществах и с разной частотой между органическими реакциями.

Частица, состоящая из атома (ов) с отрицательным зарядом, называется анионом.

А частица, состоящая из атома (ов) с положительным зарядом, называется катионом.

Заряженные частицы вообще называются ионами.

Анионы и катионы присутствуют в таких соединениях, как бинарные соли, такие как хлорид натрия (NaCl). На этом примере будет объяснена важная деталь. При написании соединения вы всегда начинаете с элемента с положительным зарядом. И то, что его сопровождает в конце, будет отрицательно заряженной частью. Таким образом, известно, что натрий (Na) - это элемент, несущий положительный заряд, а хлор (Cl) - отрицательно заряженный.

Другой важный вопрос - знать, сколько положительного или отрицательного заряда несет каждый атом. В качестве примера возьмем другую бинарную соль - хлорид кальция (CaCl₂). При написании молекулы соли число, определяющее заряд атома кальция, пересекается с числом заряда хлора.

Согласно Периодической таблице, у кальция есть заряд +2, а у хлора - заряд -1. Зачеркнутая цифра 2 будет помещена на хлор, а цифра 1 на кальций. CaCl остается₂.

Эта формула CaCl₂ Это также можно понять так: поскольку хлор способен принимать 1 электрон, необходимы 2 атома хлора, чтобы захватить 2 электрона последнего слоя кальция.

Помимо бинарных солей, анионы и катионы содержатся в соляных кислотах, таких как соляная кислота (HCl), в оксикислотах, таких как серная кислота (H₂ЮЗ₄), в Oxisales, такие как сульфат натрия (Na₂ЮЗ₄).

В соляной кислоте катион - это водород с зарядом +1: H⁺¹, а анион - это хлор с зарядом -1: Cl^-1.

В серной кислоте катион - это водород с зарядом +1: H⁺¹, а анион - сульфат с зарядом -2: SO₄^-2.

В сульфате натрия катион - это натрий с зарядом +1: Na.⁺¹, а анион - сульфат с зарядом -2: SO₄^-2.

В предыдущих примерах отмечено, что бинарные соли и гидрокислоты представляют собой комбинацию только двух различных элементов (один с положительным зарядом, а другой с отрицательным). И Oxisales и Oxiácidos содержат в качестве аниона группу атомов. Эта группа атомов называется радикальной.

Радикал в предыдущих случаях включает несколько атомов кислорода с зарядом -2 и еще один положительный элемент, который компенсирует только часть этого отрицательного заряда. Остальной отрицательный заряд будет должным образом компенсирован катионом.

Есть не только отрицательные радикалы, но и положительные., например, катион аммония (NH₄⁺), в котором четвертый Водород генерирует избыточный заряд.

Диссоциация в водном растворе.

Когда ионное соединение входит в раствор воды в качестве растворенного вещества, оно имеет тенденцию атаковать ионную связь, разделяя растворенное вещество на анионы и катионы. В зависимости от рассматриваемого соединения, говоря о прочности связи, это будет легкость и обилие диссоциации. Это явление используется для проведения электрического тока.

Электрохимические ячейки

Электрохимические ячейки - это основные устройства, которые используют ионные соединения в растворе для генерации и непрерывности электрической энергии. Электрохимические ячейки могут быть гальваническими или электролитическими..

Гальванический элемент состоит из контейнера с двумя разными металлами, погруженного в ионный раствор и отделенного друг от друга пористой мембраной. Эти металлы связаны солевым мостиком, в его верхней части выходящим.

Химическая реакция, которая происходит между ионами раствора и катионами первого металла, носит спонтанный характер. Анионы с их избыточным отрицательным зарядом вносят электроны в один из металлов. Этот металл будет называться анодом для получения анионов.. Поскольку противоположные заряды притягиваются друг к другу, предполагается, что анод имеет положительный заряд.

Электроны проходят через металл, текут к соляному мостику, пока не достигнут другого металла, который приобретает отрицательный заряд с потоком электронов. Таким образом, окружающие его катионы раствора возьмут эти электроны на компенсацию своего заряда. Этот другой металл будет называться катодом.

Электролитическая ячейка отличается тем, что включает в себя источник электрического тока, потому что реакция не происходит. самопроизвольно в растворе, и требуется некоторый импульс, чтобы начать устойчивый поток электронов от анода к Катод.

Примеры анионов

Хлорид Cl^-

Йодид I^-

Сульфид^-2

Нитрид N^-3

Гипохлорит ClO^-

Хлорит ClO₂^-

Хлорат ClO₃^-

Перхлорат ClO₄^-

Нитриты NO₂^-

Нитрат NO₃^-

Бисульфит или кислый сульфит HSO₃^-

Сульфит SO₃^-2

Сульфат SO₄^-2

Перманганат MnO₄^-

Гидроксид ОН^-

Дихромат хрома₂ИЛИ ЖЕ₇^-2

Хромат CrO₄^-2

Борат БО₃^-3

Оксалат C₂ИЛИ ЖЕ₄^-2

Фосфат PO₄^-3

Примеры катионов

Аммоний NH₄⁺

Гидроний H₃ИЛИ ЖЕ⁺

Натрий Na⁺

Калий К⁺

Кальций Ca⁺²

Магний Mg⁺²

Барий Ба⁺²

Алюминий Al⁺³

Медь Cu⁺¹

Медь Cu⁺²

Железо Fe⁺²

Феррик Вера⁺³

Plumbous Pb⁺²

Свинец Pb⁺⁴

Кадмий Cd⁺²

Титан Ti⁺⁴

Галио Га⁺³

Литий Li⁺

Водород H⁺

Бериллий Be⁺²