Пример классификации соединений на основные оксиды, оксиды кислот (ангидриды), кислоты, основания

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ. Они образуются при соединении металлического элемента и кислорода, их химические формулы бинарны. Его имя написано следующим образом:
ПРАВИЛО 1. В первую очередь пишется слово оксид, которое является его родовым названием.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, пишется название металлического элемента. Который несет концевой медведь, если он действует с его более низкой степенью окисления или несет концевой ico, если элемент действует с его более высокой степенью окисления.
ПРИМЕР ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ:

• КИСЛОТЫ (АНГИДРИДЫ). Они образованы союзом неметаллического элемента и кислорода. Его химические формулы бинарны, а его имя написано следующим образом.
ПРАВИЛО 1. Сначала пишется слово ангидрид, которое является его родовым названием.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, имя неметаллического элемента записывается с окончанием «медведь» или «со», в зависимости от того, действует ли он со своей более низкой или более высокой валентностью, соответственно.
ПРИМЕР ОКСИДОВ КИСЛОТЫ:

• ГИДРОКСИДЫ ИЛИ ОСНОВАНИЯ. Они образуются при соединении оксидов металлов с водой, их химические формулы являются тройными и представляют собой соединение металлического элемента с гидроксильным радикалом (OH^-1). Его имя написано следующим образом.
ПРАВИЛО 1. Сначала пишется слово гидроксид, которое является его родовым названием.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, пишется название металлического элемента с обычными окончаниями (медведь для минор, co для мажора).
ПРИМЕР ГИДРОКСИДОВ:

• КИСЛОТЫ. В этих соединениях его химическая формула всегда начинается с водорода, химически кислота - это вещество, которое в водном растворе может производить ионы водорода (H +).
В зависимости от того, содержит он кислород или нет, кислоты делятся на Гидрокислоты и оксикислоты.
а) Гидрокислоты. Они образованы прямым объединением между водородом и неметаллическим элементом групп Vla и Vlla, которые при растворении в вода проявляет свои кислотные свойства, с неметаллическими элементами других групп не образует соединений характеристик кислая. Его имя написано следующим образом:
ПРАВИЛО 1. Сначала пишется слово «кислота», которое является его общим названием.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, название неметаллического элемента пишется с окончанием hydric.
ПРИМЕР ГИДРАЦИДОВ:

б) Оксикислоты. Они образуются при соединении ангидридов с водой, их химические формулы являются тройными и представляют собой соединение водорода с отрицательным радикалом, названия которого заканчиваются на ато и ито. Его имя написано следующим образом:
ПРАВИЛО 1. Сначала пишется слово «кислота», которое является его общим названием.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, пишется название отрицательного радикала, меняя окончание atho-ico и ito-bear.
ПРИМЕР ОКСИКИСЛОТ:

• ВЫ ВЫХОДИТЕ. Эти соединения образуются путем нейтрализации кислотой и гидроксидом. Поскольку существует две разновидности кислот, могут образовываться два различных типа солей, если соль происходит из гидрокислоты называется галоидной солью, но если соль образуется из оксикислоты, ее называют оксисал.
а) Галоидные соли. Их химические формулы обычно бинарны и представляют собой соединение металлического элемента с неметаллическим элементом.
Его имя пишется следующим образом.
ПРАВИЛО 1 Сначала напишите название неметаллического элемента с окончанием уро.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, пишется название металлического элемента с обычными окончаниями (медведь - минор, ¡co - мажор)
ПРИМЕР ГАЛОИДНЫХ СОЛЕЙ:

б) Oxisales. Они характеризуются тем, что их химические формулы обычно являются тройными и четвертичными. Их формулы представляют собой союз металла с отрицательным радикалом. Его имя пишется следующим образом.
ПРАВИЛО 1. Сначала пишется название отрицательного радикала.
ПРАВИЛО 2. Во-вторых, пишется название металлического элемента с обычными окончаниями.
ПРИМЕР ОКСИСАЛОВ: