Пример концентрации: молярность, моляльность, нормальность и процент

В Концентрация определяется как Количество или пропорция определенного вещества, присутствующего в растворе. Решение - это однородная смесь (видна одна фаза), который может быть твердое, жидкое или газообразное, поэтому концентрацию можно выразить по-разному.

Необходимо определить, что Решение содержит два основных компонента: Растворитель и растворитель, и вообще, концентрация фокусируется на выражении того, сколько растворенного вещества смешано во всем растворе. Тем не менее Концентрация может выражать количество или пропорцию любого из них..

Выражение концентрации

В химии количество вещества, присутствующего в растворе, можно выразить несколькими способами: Молярность, моляльность, нормальность, процентное содержание по весу, процентное содержание по объему.

Все из этих пяти устройств могут применяться для твердых, жидких и газообразных растворов. Но, например, моляльность чаще всего используется для твердых растворов.

Примеры молярности

В Молярность показывает, сколько молей вещества содержится в каждом литре полного раствора.

. Это наиболее часто используемая единица измерения в химии жидких растворов во время объемного анализа. Обозначается буквой «М».

Зная граммы растворенного вещества, они делятся на молекулярный вес растворенного вещества. Таким образом, получают моли растворенного вещества, присутствующие в растворе.

Затем моли растворенного вещества делятся на литры раствора, и таким образом получаются единицы молярности: моли растворенного вещества / литр растворения.

1.- Для раствора 0,5 л гидроксида магния [Mg (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида магния составляет 58 г / моль. У вас его 36 граммов.

2.- Для 1 литра раствора гидроксида кальция [Ca (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида кальция составляет 74 г / моль. У вас 42 грамма.

3.- Для раствора из 3 литров хлорида натрия (NaCl), и если молекулярная масса хлорида натрия составляет 58 г / моль. У вас его 28 граммов.

4.- Для раствора 5 литров хлорида кальция (CaCl₂), и если молекулярная масса хлорида кальция составляет 110 г / моль. У вас его 13 граммов.

5.- Для раствора 10 литров сульфата натрия (Na₂ЮЗ₄), и если молекулярная масса сульфата натрия составляет 142 г / моль. У вас 96 грамм.

Примеры моляльности

В Моляльность показывает, сколько молей растворенного вещества приходится на 1000 граммов растворителя. в решении. Это наиболее широко используемая единица измерения в химии твердых растворов. Обозначается буквой «м».

Зная граммы растворенного вещества, они делятся на молекулярный вес растворенного вещества. Таким образом, получают моли растворенного вещества, присутствующие в растворе.

Затем количество молей растворенного вещества корректируется для каждых 1000 граммов раствора, которые устанавливаются. в качестве основы расчета, и таким образом получают единицы моляльности: молей растворенного вещества / 1000 г Растворитель

1.- Для раствора с 1000 г минерального растворителя и 36 г гидроксида магния [Mg (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида магния составляет 58 г / моль.

2.- Для раствора 2000 г минерального растворителя и 42 г гидроксида кальция [Ca (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида кальция составляет 74 г / моль.

3.- Для раствора из 3000 г минерального растворителя и 28 г хлорида натрия (NaCl), и если молекулярная масса хлорида натрия составляет 58 г / моль.

4.- Для раствора 5000 г минерального растворителя и 13 г хлорида кальция (CaCl₂), и если молекулярная масса хлорида кальция составляет 110 г / моль.

5.- Для раствора 10 000 г минерального растворителя и 96 г сульфата натрия (Na₂ЮЗ₄), и если молекулярная масса сульфата натрия составляет 142 г / моль.

Количество растворителя должно быть кратным 1000 г, чтобы оставить 1000 грамм в качестве справочной информации и не включать их, что влияет на расчет.

Примеры нормальности

В Нормальность показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в каждом литре готового раствора.. Нормальность - еще одна единица измерения, наиболее часто используемая в химии для жидких растворов при проведении объемного анализа. Обозначается буквой «N».

Эквивалент - это единица, полученная в результате деления граммов растворенного вещества (г) на его эквивалентный вес (малый). Эквивалентный вес (Peq) получается путем деления молекулярного веса (PM) на активную Валенсию (*), что легче наблюдать в кислотах и ​​основаниях. Например, активная валенсия соляной кислоты (HCl) равна 1; активная Валенсия гидроксида кальция [Ca (OH)₂] равно 2 из-за присутствующих ионов водорода (H +) и гидроксила (OH-).

Затем Эквиваленты растворенного вещества делятся на литры раствора, и таким образом получаются единицы нормальности: эквиваленты растворенного вещества / литры раствора.

1.- Для раствора 0,5 л гидроксида магния [Mg (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида магния составляет 58 г / моль. У вас его 36 граммов.

2.- Для 1 литра раствора гидроксида кальция [Ca (OH)₂], и если молекулярная масса гидроксида кальция составляет 74 г / моль. У вас 42 грамма.

3.- Для раствора из 3 литров хлорида натрия (NaCl), и если молекулярная масса хлорида натрия составляет 58 г / моль. У вас его 28 граммов.

4.- Для раствора 5 литров хлорида кальция (CaCl₂), и если молекулярная масса хлорида кальция составляет 110 г / моль. У вас его 13 граммов.

5.- Для раствора 10 литров сульфата натрия (Na₂ЮЗ₄), и если молекулярная масса сульфата натрия составляет 142 г / моль. У вас 96 грамм.

Примеры процентного содержания по весу

В Процент веса является выражением Концентрации, которая возникает в результате деления Количество в граммах растворенного вещества между граммами общего раствора. Получив десятичную величину, она умножается на 100 и выражается символом «%». Эта единица измерения обычно используется для измерения концентраций в твердых или гранулированных смесях.

1.- Смесь из 1300 г содержит 13 г карбоната кальция. Процент веса равен:

2. - 100 г смеси содержат 26 г сахара. Процент веса равен:

3.- Смесь общей массой 250 г содержит 60 г хлорида натрия. Процент веса равен:

4.- Смесь 800 г содержит 150 г гидроксида кальция. Процент веса равен:

5.- Смесь массой 1500 г содержит 10 г бикарбоната натрия. Процент веса равен:

Примеры процентного содержания объема

В Процент в объеме является выражением Концентрации, которая возникает в результате деления количество в единицах объема растворенного вещества, деленное на объем общего раствора. Получив десятичную величину, она умножается на 100 и выражается символом «%». Эта единица обычно используется для измерения концентраций в смесях жидких или газообразных компонентов.

1.- Смесь в сумме 1300 мл содержит 130 мл этанола. Процент объема:

2. - 100 мл смеси содержат 26 мл глицерина. Процент объема:

3.- Смесь объемом 250 мл содержит 60 мл этилового эфира. Процент объема:

4.- Смесь объемом 800 мл содержит 150 мл гликоля. Процент объема:

5.- Смесь объемом 1500 мл содержит 10 мл гексана. Процент объема: