Пример задач масса-объем

В химической реакции многие реагенты и многие продукты являются газами. Можно узнать объем газа, использованного или произведенного в ходе реакции, если нам известен вес одного из веществ.
В задачах этого типа необходимо учитывать следующее:
Вес газа заменяется на объем-грамм, так как моль любого газа имеет объем 22,4 литра при нормальной температуре и давлении.
Сколько граммов цинка нужно для производства 11,2 литра водорода, когда этот металл вступает в реакцию с соляной кислотой.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Вес одного моля H составляет 2 г, а его объем составляет 22,4 литра:
Zn = 65 г; 2 HCl = 72 г; ZnCl₂ = 135 г; ЧАС₂ = 2г.
Уравнение гласит: один моль цинка (65 г) реагирует с двумя молями HCl (72 г) и дает один моль ZnCl.₂ (135 г) и один моль или один грамм-объем H₂(2 г или 22,4 литра).
Эти данные записаны под формулой, а данные проблемы - над формулой:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65 г 72 г 135 г 22,41
Правило трех выполняется с проблемными данными, удаляя ненужные данные:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65 г 22,41

X - 65 граммов, 11,2 литра - 22,4 литра.
X = (11,2 IX65 г) / 22,4 I X = 32,5 г цинка
Результат: необходимо 32,5 грамма цинка.