Использование соляной кислоты

Соляная кислота Это коммерческое название, присвоенное соляной кислоте, когда она находится в водном растворе. Соляная кислота - это неорганическое химическое соединение, состоящее из атома водорода и атома хлора. Его также называют хлористым водородом, и это одна из самых важных кислот с сильной кислотной активностью.

Получение соляной кислоты

Хлористый водород получают обработкой хлорида натрия NaCl серной кислотой H.₂ЮЗ₄ концентрируется в больших чугунных ретортах. Реакция протекает в два этапа; первый развивается при относительно низкой температуре и производит хлористый водород HCl и бисульфат натрия NaHSO.₄. По окончании первой фазы смесь NaHSO₄ а избыток NaCl переносится в другую реторту, где он нагревается до красного цвета, вызывая вторую реакцию:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂ЮЗ₄ + HCl

Хлорид натрия + бисульфат натрия (нагревание) -> сульфат натрия + хлористый водород

Газообразный HCl выделяется в воде для получения коммерческой соляной кислоты с плотностью 1196 г / мл и 38,9% соединения.

Для бытовых целей он продается в водном растворе с концентрацией 12,5% соляной кислоты. Это и есть соляная кислота.

Характеристики и свойства соляной кислоты

В Хлористый водород Это бесцветный газ с сильным раздражающим запахом и кислым вкусом. Его можно сжижать при температуре 10 ° C, подвергая его давлению 40 атмосфер. Жидкость закипает при -84 ° C при обычном давлении.

В газ очень стабильный. При 1500 ° C менее 0,3% диссоциирует на элементы. В газообразном состоянии он дымится во влажном воздухе, образуя туман из капель соляной кислоты. С водой он образует азеотропную смесь с постоянной температурой кипения с 20,2% HCl, которая кипит при 110 ° C под атмосферным давлением.

HCl Безводная жидкость не проводит электрический ток. Он не реагирует с цинком, но достаточно добавить небольшое количество воды, чтобы начать реакцию с выделением водорода. Когда хлористый водород нагревается с наиболее активными металлами, происходит реакция с образованием хлоридов металлов и водорода. Этот метод получения хлоридов используется, когда безводный не может быть получен из водного раствора.

Приложения с соляной кислотой

После серной кислоты в промышленности чаще всего используется соляная кислота. Он используется в качестве катализатора для получения глюкозы и других продуктов путем гидролиза крахмала; в текстильной, красильной и фармацевтической промышленности; для приготовления хлоридов различных металлов и ванн для травления для удаления оксидного шлака с железных листов перед лужением, гальванизацией или эмалированием. Производители клея используют его для извлечения продукта из тканей животных (шкур, копыт и хрящей).

Примеры использования соляной кислоты

1.- Чтобы получить глюкозу: Соляная кислота работает как катализатор для получения глюкозы, поскольку ее способность диссоциировать в водной среде позволяет ей атаковать крахмал, чтобы легче его гидролизовать.

2.- Подготовить Хлориды из разных металлов: Соли, такие как хлорид серебра (AgCl), хлорид железа (FeCl₂), Хлорид натрия (NaCl), хлорид цинка (ZnCl₂) получают действием металла, погруженного в соляную кислоту, которая представляет собой водный раствор.

3.- Для дезинфекции туалетов: Гигиена в ванной комнате обеспечивается кратковременным действием соляной кислоты, которая подкисляет среду, смешанную с мылом, и значительно снижает популяцию бактерий.

4.- Ванны для травления листового железа: Соляная кислота помогает удалить слой оксидного шлака, который образуется на железных пластинах, оставьте их как новые, прежде чем снова нанести слой металла в процессе цинкования, чтобы пример.

5.- В качестве ингредиента Agua Regia: Agua Regia представляет собой смесь соляной кислоты HCl и азотной кислоты HNO.₃. Между обеими кислотами достигается эффект атаки наиболее стабильных металлов, таких как золото. Благодаря Agua Regia можно растворить золото.

6.- Для нейтрализации разливов Сильные основы: Когда на промышленном предприятии происходит случайное разливание сильного основания, такого как гидроксид натрия, можно нейтрализовать это вещество, добавив соляную кислоту. После реакции кислоты на гидроксид уже существует нейтральный pH, и опасная ситуация исчезла.

7.- Для приготовления стандартных растворов: Соляная кислота в различных концентрациях полезна для приготовления стандартных растворов (растворов известной концентрации) для выполнения объемный анализ, в котором определяется количество известного вещества в жидкой пробе.

8.- Для очистки лабораторной посуды: Соляная кислота полезна при очистке лабораторного оборудования из стекла. Эти промывки обеспечивают растворение и полное удаление химических веществ, оставшихся или застрявших в материале. Иногда соляную кислоту нагревают для лучшего достижения этой цели.

9.- В качестве химического реагента: Соляная кислота может использоваться на лабораторном уровне для создания определенных химических реакций, органических или неорганических. Легкость отделения хлорида от водорода помогает ускорить взаимодействие между реагентами.

10.- В качестве поставки в термоэлектрические установки: Соляная кислота используется для подачи ее в поддоны, где охлаждается водный конденсат (в градирнях). Кислотность помогает предотвратить образование отложений твердости (карбонат кальция CaCO₃). Это последнее соединение остается растворенным благодаря этой подаче.