Пример Валенсии Кимика

Химическая Валенсия - это положительное или отрицательное число, которое указывает, сколько электронов атом может «отдать» или «получить». химического элемента в химической реакции, чтобы соединить другие в узы.

Химическая Валенсия будет зависеть от Электронная конфигурация (расположение электронов) атома определяется теми, которые остаются во внешней оболочке.

Правило октета

Прежде чем установить, как обрабатывается валентность, необходимо понять Правило октета.

Правило октета указывает, что «атом достигает стабильности, когда становится Восемь электронов в последней оболочке, Благодаря формирование ссылки с одним или несколькими атомами ».

Значение Валенсии

Чтобы лучше понять Валенсию, необходимо перечислить установленные правила:

да это так 1 электрон в последнем слое валентность +1, потому что атом может быть отделиться от 1 отрицательный заряд электрона, ставший положительным на значение 1.

да это так 2 электрона в последнем слое валентность +2, потому что атом может быть отделить от 2 отрицательные заряды электронов, становящиеся положительными на значение 2.

да это так 3 электрона в последнем слое валентность +3, потому что атом может быть отсоединить от 3 отрицательные заряды электронов, становящиеся положительными на значение 3.

да это так 4 электрона в последнем слое валентность +4 ó -4, потому что атом можно отсоединить от 4 отрицательные заряды электронов, становящиеся положительными на значение 4, или же может получить 4 отрицательные заряды электронов, становящиеся отрицательными на значение 4.

да это так 5 электронов в последнем слое валентность -3, потому что для достижения правила октета атому требуется сопровождаться 3 отрицательные заряды электронов.

да это так 6 электронов в последнем слое валентность -2, потому что для достижения правила октета атому требуется сопровождаться 2 отрицательные заряды электронов.

да это так 7 электронов в последнем слое валентность -1, потому что для достижения правила октета атому требуется сопровождаться 1 отрицательный заряд электрона.

да это так 8 электронов в последнем слое валентность 0, это атом стабилен, потому что ему не нужны электроны, чтобы достичь правила октета. Эта валентность соответствует атомам благородных газов, которые обычно не реагируют с атомами других элементов. Последние также называются инертными газами.

Одиночные валенсии и множественные валенсии

Периодическая таблица химических элементов указывает, какую валентность несет каждый атом. Но, как вы можете видеть, есть атомы, которые имеют не одну, а несколько разных валентностей из-за поведения их оболочек или орбиталей, которые иногда находятся в гибридизации и представляют поверхностные электроны в различных номер.

Внутри групп A обычно обрабатываются уникальные валентности, например:

Литий: +1, натрий: +1, калий: +1, кальций: +2, магний: +2, стронций: +2, алюминий: +3, кремний: 4, хлор: -1, бром: -1, кислород: -два.

Но в этих же группах есть элементы, которые обрабатывают две или более валентности:

Банка: +2,+4; Вести: +2, +4, Сера: -2, +4, +6.

В случае Sulphur, который имеет 6 электронов в своей последней оболочке, -2 упоминается, когда он ведет себя, принимая 2 отрицательных заряда; кроме того, упоминается +6, потому что он объединяет отдачу своих 6 электронов.

Среди переходных металлов они имеют от 2 до нескольких валентностей:

Хром: +2, +3, +4, +6; Марганец: +2, +3, +4, +6, +7.

Валенсия или состояние окисления

Валенсия химических элементов может измениться в ходе химической реакции, когда вещества преобразуются. Например:

2КМно₄ + 5H₂ЮЗ₃ -> К₂ЮЗ₄ + 2MnSO₄ + H₂ЮЗ₄ + 3H₂ИЛИ ЖЕ

В реагентах марганец (Mn) взаимодействует с Валенсией +7 в перманганате калия (KMnO₄). И когда реакция происходит, сульфат марганца (MnSO₄), в которой Марганец имеет Валенсию +2.

Таким образом, химическое уравнение представляет собой РЕДОКС-реакцию, в которой содержание марганца уменьшилось со значения +7 до значения +2. Также важно идентифицировать окисленный элемент, которым в данном случае является сера (S), имеющая валентность +4 в серной кислоте (H₂ЮЗ₃) с валентностью +6 в серной кислоте (H₂ЮЗ₄).

Именно из-за этого типа реакций Валенсия также получила название Состояние окисления.

Примеры химии Валенсии

Литий: +1

Натрий: +1

Калий: +1

Кальций: +2

Магний: +2

Стронций: +2

Алюминий: +3

Кремний: 4

Хлор: -1

Бром: -1

Кислород: -2

Банка: +2,+4

Вести: +2, +4

Сера: -2, +4, +6

Хром: +2, +3, +4, +6

Марганец: +2, +3, +4, +6, +7