Типы химических связей

Когда два или более атома образуют молекулу, они соединяются вместе посредством переход между электронами из его последних слоев, самый поверхностный. Этот союз называется Химическая связь. Для образования химической связи атомы должны иметь свои неполный октет, то есть меньше восьми электронов в их последней оболочке, что и придает им химическую стабильность.

Есть три типа химических связей:

1. Ионные связи
2. Ковалентные связи
3. Металлические ссылки

Ионные связи

Ионные связи - это те, в которых валентные электроны притягиваются электростатическими силами. Атом (ы), который имеет от 1 до 4 валентных электронов, может доставить их для образования связи; Это дает ему положительный заряд, потому что он избавляется от отрицательных зарядов. С другой стороны, атом (ы), имеющий от 5 до 7 валентных электронов, сможет получить количество электронов, необходимое для достижения 8.

Это дает им отрицательный заряд, потому что они улавливают электроны, которые являются отрицательными. Тот факт, что электроны могут быть захвачены или доставлены 

дает атомам электрический заряд. Согласно закону Кулона, заряды, образованные на обоих атомах они собираются привлечь друг друга с силой, который представляет собой электростатику, упомянутую выше. Отрицательные заряды привлекают положительные и наоборот. Противоположные обвинения привлекают. Как только эта сила связывает их вместе, образуется молекула.

Ионные связи встречаются в основном между атомами металла и неметалла. Металлы отдают свои электроны и всегда несут положительный заряд, участвуя в качестве катиона (+). Неметаллы являются рецепторами электронов и обычно несут отрицательный заряд, участвуют как анионы (-), но также бывает, что они несут положительный заряд, это когда они образуют группы заряженных атомов называется радикалы, как аммоний NH₄⁺, карбонат CO₃^-2, фосфат PO₄^-3.

К химическим соединениям, которые образуются ионными связями, относятся:

• Бинарные соли
• Oxisales

Когда эти вещества растворяются в воде они диссоциируют, а именно разделить на свои электрические заряды и они диспергируются в воде вместе с ионами водорода H⁺ и гидроксил (OH^-), образующие воду. Образующаяся смесь представляет собой раствор, называемый электролит.

• Продолжить чтение: Ионная связь

Ковалентные связи

Ковалентные связи - это те, в которых электроны разделены не отрывая их от атома, то есть без образования электрических зарядов. Атомы удерживаются вместе благодаря близости и используют силу, с которой ядро ​​притягивает электроны. После образования связи два или более ядра атомов в конечном итоге притягивают общие электроны, тем самым выполняя правило октетов и делая молекулу стабильной.

Существует несколько форм ковалентной связи, и они следующие:

• Ковалентная связь
• Координатная ковалентная связь
• Полярная ковалентная связь
• Неполярная ковалентная связь

В Ковалентная связь Это точно так же, как описано в начале. У участвующих атомов общие электроны, так что все они имеют свой полный октет. Здесь нет электрических зарядов, потому что электроны не теряются, они просто делятся.

в координировать ковалентную связь только один атом вносит все электроны, необходимые для связи. Другой атом просто связывается вместе и принимает эти электроны как свои собственные. Молекула образована вот так. Так обстоит дело, например, с серной кислотой H₂ЮЗ₄ в котором сера делит две пары электронов с атомами кислорода.

в полярная ковалентная связь, силы между атомами наклонены в одну сторону от молекулы. Этот когда есть разные типы атомов в молекуле. Эта сила измеряется в единицах Дебая, и чем выше ее значение на одной стороне молекулы, тем более полярной она будет. Это означает, что в конструкции образуются столбы, и именно поэтому им дано такое название. Его силы асимметричны.

в неполярная ковалентная связь, силы между атомами единообразны по всей молекуле, поэтому в ее структуре не образуются полюсы. Он работает как единое целое, поэтому разделить его нагрузки очень сложно, практически невозможно. Это делает его нерастворимым в воде. Это случай таких соединений, как алканы, которые имеют равные силы по всей молекуле. Его силы симметричны.

• Продолжить чтение: Ковалентная связь

Металлическая связка

Атомы металла удерживаются вместе с помощью металлических связей. В этом типе связи электроны всех атомов притягиваются, образуя кристаллическую решетку, которая остается прочной. Связи кристаллической решетки имеют все электроны перемежающиеся и приспособлен для передачи электрического тока и тепла когда это передается им. В переходных металлах эта структура металлических связей более примечательна, потому что их атомы больше.

Примеры ионной связи

Некоторые вещества с ионными связями:

1. NaCl хлорид натрия. Его ионы - Na⁺ и Cl^-.
2. Калий хлористый KCl. Его ионы - K⁺ и Cl^-.
3. Хлорид кальция CaCl₂. Его ионы - Ca⁺² и Cl^-.
4. Хлорид магния MgCl₂. Его ионы - Mg⁺² и Cl^-.
5. Хлорид стронция SrCl₂. Его ионы Sr⁺² и Cl^-.
6. Хлорид бария BaCl₂. Его ионы - Ba⁺² и Cl^-.
7. Хлорид алюминия AlCl₃. Его ионы - Al⁺³ и Cl^-.
8. Na сульфат натрия₂ЮЗ₄. Его ионы - Na⁺ И другие₄^-2.
9. Сульфат калия₂ЮЗ₄. Его ионы - K⁺ И другие₄^-2.
10. Сульфат кальция CaSO₄. Его ионы - Ca⁺² И другие₄^-2.
11. Сульфат кальция MgSO₄. Его ионы - Mg⁺² И другие₄^-2.
12. Сульфат стронция SrSO₄. Его ионы Sr⁺² И другие₄^-2.
13. Сульфат бария BaSO₄. Его ионы - Ba⁺² И другие₄^-2.
14. Натрия фосфат₃PO₄. Его ионы - Na⁺ и ПО₄^-3.
15. Калий K фосфат₃PO₄. Его ионы - K⁺ и ПО₄^-3.
16. Фосфат магния Mg₃(PO₄)₂. Его ионы - Mg⁺² и ПО₄^-3.
17. Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂. Его ионы - Ca⁺² и ПО₄^-3.
18. Фосфат алюминия AlPO₄. Его ионы - Al⁺³ и ПО₄^-3.
19. Фосфат железа Fe₃(PO₄)₂. Его ионы - Fe⁺² и ПО₄^-3.
20. Фосфат железа FePO₄. Его ионы - Fe⁺³ и ПО₄^-3.

Примеры ковалентного связывания

Некоторые вещества с ковалентными связями:

1. Метан CH₄.
2. Этан C₂ЧАС₆.
3. Пропан C₃ЧАС₈.
4. Бутан С₄ЧАС₁₀.
5. Пентан С₅ЧАС₁₂.
6. Гексан C₆ЧАС₁₄.
7. Гептан С₇ЧАС₁₆.
8. Октан С₈ЧАС₁₈.
9. Пропилен CH₂= CH₂–CH₃.
10. Ацетилен С₂ЧАС₂.
11. Метиловый спирт CH₃
12. Этиловый спирт C₂ЧАС₅
13. Пропиловый спирт C₃ЧАС₇
14. Изопропиловый спирт CH₃СН (ОН) СН₃.
15. 2-пропанон или ацетон CH₃Машина₃.
16. Формальдегид HCHO.
17. Ацетальдегид CH₃
18. Пропиональдегид CH₃CH₂
19. Бутиральдегид CH₃CH₂CH₂
20. Муравьиная кислота HCOOH.

Примеры металлической связки

Некоторые вещества с металлической связкой:

1. Цинк Zn
2. Кадмий Cd
3. Медь Cu
4. Серебряный Ag
5. Золото Au
6. Никель Ni
7. Палладий Pd
8. Платина Pt
9. Cobalt Co
10. Родий Rh
11. Иридиум Го
12. Железо Fe
13. Рутений Ру
14. Осмий Os
15. Марганец Mn
16. Хром Cr
17. Молибден Мо
18. Вольфрам В
19. Ванадий V
20. Zrconium Zr

Следуйте с:

• Атомы
• Ион
• Металлы
• Без металлов
• Алканы
• Решения