Газовые законы

Бойль-Мариотт: При постоянной температуре объем данной массы идеального газа обратно пропорционален давлению, которому он подвергается; следовательно, произведение давления на его объем постоянно.
п₁V₁ = P₂V₂

ПРИМЕР ПРИМЕНЕНИЯ:

В эксперименте идеальный газ с 25 м³ объем и давление 1,5 атм, его подвергали давлению 4 атм, поддерживая постоянную температуру. Какой объем он будет занимать?
Поскольку температура остается постоянной, и мы знаем, что P₁, П₂ и V₁, мы должны:

V₂= P₁V₁/ П₂

V₂= (1,5 атм) (25 м³) / 4 атм = 9,37 м³

Чарльз: При постоянном давлении объем данной массы идеального газа увеличивается на 1/273 относительно его объема при 0 ° C на каждый ° C повышения его температуры. Точно так же он сжимается на 1/273 от своего объема при 0 ° C на каждый градус ° C, на который падает его температура, при условии, что давление остается постоянным, то есть:

V_общее= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁Т

p = константа
k₁= константа

Отсюда следует, что: k₁= k₂

V₁/ k₁Т₁= V₂/ k₂Т₂ поэтому V₁/ Т₁= V₂/ Т₂

Гей-Люссак:

При постоянном объеме давление данной массы идеального газа увеличивается на 1/273 по отношению к его массе. давление при 0 ° C на каждый ° C, который увеличивает или уменьшает его температуру, пока остается его объем постоянный.

п_общее= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁Т

V = постоянная
Отсюда следует, что: k₁= k₂

п₁/ К₁Т₁= P₂/ К₂Т₂ поэтому P₁/ Т₁= P₂/ Т₂