Пример идеального и реального газов

А Идеальный газ тот, чьи свойства как Охватываемые давление, температура и объем, они хранят всегда пропорция или постоянные отношения между ними. Другими словами, его поведение подчиняется закону идеального газа, который представлен следующим образом:

Чтобы прийти к этой формуле, начнем с La Общий закон газообразного состояния., который описывает постоянную взаимосвязь между свойствами газа в течение всего процесса. Речь идет о свойствах, о которых идет речь. Давление в системе, где есть газ, Объем что занимает газ, и Температура газа.

Рано или поздно было решено сформировать более простое выражение, придав постоянству букву, сопровождающую выражение:

Его называли Универсальная газовая постоянная с коэффициентом R, и его значение следующее:

А поскольку Универсальная газовая постоянная применяется для каждого моля газа, Количество молей газа как еще один фактор, чтобы охватить все вещества, присутствующие в системе во время процесса. У нас уже будет окончательное уравнение в таком виде:

Приведенное выше уравнение

Закон идеального газаи применяется к газам с температурой от умеренной до высокой. Таким образом, любая из переменных может быть вычислена, а остальные определены.

Разница между идеальными газами и реальными газами

Закон об идеальном газе не применяется для газов, находящихся на низкие температуры или близко к точке, где они станут жидкими.

Низкие температуры приводят к меньше движения частиц газа, и они будут оседать больше, занимая другой объем, чем когда они были полностью рассеяны.

Кроме того, по той же причине они будут тренировать Неравномерное давление во всей системе. Пропорциональность начнет нарушаться, и формула не будет иметь такой же применимости для расчетов.

В этом случае следует использовать уравнения для реальных газов.

А Реальный газ тот, чьи свойства они не соответствуют в точном отношении как в Законе об идеальном газе, поэтому способ расчета этих свойств изменен.

Уравнения состояния реальных газов.

1.- Вириальное уравнение:

Для газа, который остается на Постоянная температура, соотношение между давлением и объемом или давлением и удельным объемом (объем, занимаемый каждой единицей массы газа).

Вириальные константы - это характеристики каждого газа с конкретными значениями, которые зависят от температуры.

Можно производить только расчеты давления и объема; Температуру предварительно определяют, наблюдая за процессом. Для этих расчетов очищаются переменные вириального уравнения:

Вириальные константы для решения уравнений берутся из специализированных таблиц.

2.- УравнениеВан дер Ваальс о:

Уравнение Ван-дер-Ваальса - еще одно выражение, используемое для расчета свойств реального газа, и, как и уравнение вириала, оно также требует своих констант:

Константы также запрашиваются в таблицах.

3.- УравнениеРедли нач-Квонг:

Это уравнение очень хорошо подходит для расчетов с газами практически любой температуры и среднего давления, но не слишком высокими, например, в сотни атмосфер.

Константы также запрашиваются в таблицах.

Вы можете очистить давление, температуру и объем, чтобы произвести расчеты. Остаются зазоры:

4.-Уравнение Бертло:

С помощью этого уравнения можно вычислить любую из переменных. Только у него есть два разных режима: для низкого давления и для высокого давления.

Для низкого давления:

Для высокого давления:

Константы также запрашиваются в таблицах.

5. -Уравнение коэффициента сжимаемости

Это уравнение представляет собой более простой вариант закона идеального газа; добавляется только коэффициент «z», называемый коэффициентом сжимаемости. Этот коэффициент получается из обобщенного графика коэффициента сжимаемости в зависимости от температуры, давления или конкретного объема, в зависимости от того, что доступно.

Примеры идеального и реального газов

Как идеальный или реальный персонаж Это зависит от условий давления, температуры, в которой находится газ, Невозможно составить ограниченный список, поэтому представлен список газов, который, конечно, можно найти в идеале и в реальности.

1. Аммиак
2. Хладагент R134 (дифтордихлорэтан)
3. Углекислый газ
4. Монооксид углерода
5. Кислород
6. Азот
7. Водород
8. Диоксид азота
9. Трехокись азота
10. Пятиокись азота
11. Гептоксид диазота
12. Диоксид серы
13. Триоксид серы
14. Хлор
15. Гелий
16. Неон
17. Аргон
18. Криптон
19. Ксенон
20. Метан
21. Этан
22. Пропан
23. Бутан