30 Príklady varu

The vriaci je fyzický proces, ktorým molekuly v tekutom stave dosiahnu bod teplota že ich spontánne zmení na plynné.

Varenie je opačný proces ako kondenzácia a je prirodzené, pokiaľ ide o postupnosť stavov, v ktorých na čom záleží sa môže objaviť objednal tekutinu a plynný postupne.

The zásadné vysvetlenie procesu súvisí s tým, že v tekutý stav, molekuly sa neustále pohybujú a sú navzájom spojené príťažlivými silami. Keď sa teda teplota kvapaliny zvýši dodaním tepla, zvýši sa pohyb jej molekúl, až kým sa teplo neaplikuje dosiahne bod (bod varu), v ktorom je tento pohyb dostatočný na to, aby spôsobil oddelenie častíc kvapaliny a prechod do fázy parou. Akonáhle teplota kvapaliny dosiahne Bod varu, ak sa použije teplo, teplota sa nezvýši, pretože energia poskytnutá teplom sa použije na fázovú zmenu kvapalný plyn a nie pri zvyšovaní teploty kvapaliny.

Môže vám slúžiť:

Teplota varu

The teplota varu alebo bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pár kvapaliny rovná tlaku obklopujúcemu kvapalinu.

Teplota varu je charakteristickou vlastnosťou každého z nich

element Y. chemická zlúčenina (Slúži dokonca ako referencia na ich identifikáciu). Na druhej strane táto vlastnosť závisí od tlaku, to znamená, že bod varu kvapaliny pri určitom tlaku nie je rovnaký ako pri inom tlaku, ako je ten predchádzajúci. Pre tento dôvod, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) definovala normálnu teplotu varu, čo je teplota varu, ale pri tlaku 1 bar. Teplota varu je nižšia ako 0 ° C. Napríklad: hélium má teplotu varu -269 ° C pri tlaku 1 bar.

Rozdiel s odparovaním

Pri mnohých príležitostiach sa koncept varu používa podobným spôsobom ako v prípade odparovanie, pretože obidve označujú prechod látky z kvapalného do plynného skupenstva.

Odparovanie je však proces, ktorý nastáva pomaly a postupne. Môže sa vyskytnúť pri akejkoľvek teplote, pretože sa vytvára na povrchu kvapaliny, zatiaľ čo var má súvisieť so zmenou stavu celej hmoty kvapaliny. kvapalina, a preto priamo súvisí s presným teplotným bodom: všetky častice kvapaliny majú dostatok energie na to, aby prešli do plynnej fázy.

Vodný Cyklus

The oceánska voda sa odparuje a vytvára vodnú paru, ktorá sa začleňuje do atmosféry stúpajúcej a formujúcej oblaky, ktoré potom sa ochladia, kondenzujú a vytvárajú kvapôčky, ktoré padajú na zem ako sneh, dážď alebo krúpy.

Príklady varu

Niekoľko príkladov rôznych teplôt varu prvkov Y. chemické zlúčeniny Oni sú:

1. Proces varu vo vode: 100 ° C.
2. Bod varu striebra: 2262 ° C.
3. Bod varu neónu: -246 ° C.
4. Teplota varu dusíka: -196 ° C.
5. Teplota varu hélia: -269 ° C.
6. Teplota varu cézia: 671 ° C.
7. Teplota varu titánu: 3287 ° C.
8. Teplota varu mangánu: 2061 ° C.
9. Teplota varu brómu: 59 ° C.
10. Teplota varu hliníka: 2467 ° C.
11. Teplota varu uhlíka: 4827 ° C.
12. Teplota varu bóru: 3927 ° C.
13. Teplota varu kobaltu: 2870 ° C.
14. Teplota varu alkoholu (etanolu): 78 ° C.
15. Bod varu zlata: 2807 ° C.
16. Teplota varu fosforu: 280 ° C.
17. Teplota varu xenónu, -108 ° C.
18. Teplota varu germánia: 2830 ° C.
19. Teplota varu vápnika: 1484 ° C.
20. Teplota varu niklu: 2457 ° C.
21. Teplota varu kryptónu: -153 ° C.
22. Teplota varu volfrámu: 5930 ° C.
23. Teplota varu medi: 2567 ° C.
24. Teplota varu železa: 2750 ° C.
25. Teplota varu arzénu: 817 ° C.
26. Bod varu ortuti: 357 ° C.
27. Teplota varu rénia: 5596 ° C.
28. Teplota varu síry: 445 ° C.
29. Bod varu olova: 1740 ° C.
30. Teplota varu francium: 677 ° C.

Postupujte podľa: