20 Príklady korozívnych látok

The žieravé látky Sú to tie, ktoré sú schopné zničiť alebo nenávratne poškodiť povrchy, s ktorými prichádzajú do styku. Napríklad: kyselina sírová, chlorid zinočnatý, hydroxid draselný.

Žieravé látky sú nebezpečné pre živé bytosti. Môžu spôsobiť podráždenie alebo popáleniny tkanív kože, očí, dýchacích ciest alebo gastrointestinálneho traktu, ktoré by mohli viesť k smrti. Tento typ poškodenia je známy ako chemické popáleniny.

Tento typ materiálov by sa mal používať s prostriedky ochrany vhodné: rukavice, odev, masky na tvár. Na miestach alebo nádobách, kde sú uložené alebo obsiahnuté korozívne materiály, by malo byť (v podľa medzinárodných predpisov) značka štítkami, ktoré majú štandardnú ikonu predstavujúcu korózia.

Korozívne látky majú spravidla a pH extrémne, teda extrémne kyslé alebo zásadité, hoci môžu byť tiež vysoko oxidujúcimi látkami alebo inej povahy. Pri kontakte s organickými látkami kyseliny katalyzujú hydrolýzu lipidy alebo denaturáciou bielkoviny, ktorý generuje kalorická energia

a ktorých spoločný účinok vedie k nenapraviteľnej deštrukcii tkaniva. The základneNamiesto toho extrémnym spôsobom vysušujú organickú hmotu.

Príklady korozívnych látok

1. Kyselina chlorovodíková. So vzorcom HCl a tiež známy ako kyselina soľná alebo leptanie, sa môže získať reakciou chloridu sodného (NaCl) s kyselinou sírovou (H₂SW₄), alebo ich tiež vyrábať pri horení určitých plastov. Je extrémne korozívny a jeho koncentrovaný roztok má pH nižšie ako 1, preto sa používa ako činidlo, priemyselné rozpúšťadlo alebo ako katalyzátor pri získavaní ďalších chemických látok.
2. Kyselina dusičná. Vzorca HNO₃, je viskózna kvapalina bežne používaná ako činidlo v laboratóriu. Používa sa na výrobu trinitrotoluénu (TNT) alebo rôznych hnojív, ako je dusičnan amónny (NH₄NIE₃). Dá sa tiež nájsť rozpustený v kyslom daždi, ktorý je známy fenomén životného prostredia dôsledok znečistenia vzdušnou vlhkosťou.
3. Kyselina sírová. Jeho vzorec je H₂SW₄ a je to jeden z najkomplikovanejších produktov na svete, pretože sa často používa na získanie hnojív alebo na syntézu kyselín, síranov alebo dokonca v petrochemickom priemysle. Je to užitočné aj v priemysel ocelí a pri výrobe všetkých druhov batérie.
4. Kyselina mravčia. Známa ako kyselina metánová a vzorec CH₂ALEBO₂, je najjednoduchšia z organických kyselín, ktorú často vylučuje hmyz ako červený mravecFormica rufa) alebo včely ako toxický obranný mechanizmus. Vyrába sa tiež zo žihľavy alebo ju môžeme nájsť v kyslom daždi v dôsledku znečistenia ovzdušia. V malom množstve môže spôsobiť menšie podráždenie, ale napriek tomu, že je prírodného pôvodu, je to dosť silná kyselina.
5. Koncentrovaná kyselina octová. Tiež sa nazýva kyselina metylkarboxylová alebo kyselina etánová. Jeho chemický vzorec je C₂H₄ALEBO₂, a je to kyselina ocot, ktorá mu dodáva charakteristickú kyslú chuť a vôňu. Je to tiež organická kyselina, podobne ako kyselina mravčia, ale je mimoriadne slabá, takže jej použitie je rôzne a nie riskantné. Aj napriek tomu by vo veľmi vysokých koncentráciách mohol byť zdraviu nebezpečný.
6. Chlorid zinočnatý. Chlorid zinočnatý (ZnCl₂) je to pevný viac či menej biele a kryštalické, veľmi dobre rozpustné vo vode, široko používané v textilnom priemysle a ako katalyzátor v laboratóriu. Nie je nijako zvlášť toxický, ale v prítomnosti vody reaguje exotermicky (aj to, ktoré v okolitom vzduchu) a môže byť obzvlášť korozívny, najmä na celulózu a hodváb.
7. Chlorid hlinitý. Zo vzorca AlCl₃, Je to o zlúčenina ktorá má súčasne kyslé aj zásadité vlastnosti podľa toho, ako sa riedi. Je chudobný elektrický vodič keď je obsadený a má bod fúzia Y. vriaci nízka. Používa sa v chemických procesoch ako katalyzátor reakcií, pri konzervácii dreva alebo pri krakovaní oleja. Expozícia tejto zlúčenine je pre telo mimoriadne škodlivá, pretože môže za krátku dobu zanechať trvalé následky.
8. Fluorid boritý. Jeho vzorec je BF₃ a je to bezfarebný toxický plyn, ktorý vo vlhkom vzduchu vytvára biele oblaky. Často sa používa v laboratóriu ako kyselina Lewisova a pri získavaní ďalších zlúčenín s bórom. Je to žieravina kovy veľmi silné, ktoré za prítomnosti vlhkosti môžu spôsobiť koróziu nehrdzavejúcej ocele.
9. Hydroxid sodný. Lúh sodný alebo lúh sodný so vzorcom NaOH je veľmi vysušujúca báza, ktorá existuje ako biele kryštalické pevné látky bez zápachu, ktorých rozpustenie vo vode alebo kyselina vytvára veľké množstvo tepla. Používa sa v percentá viac či menej čisté v papierenskom, textilnom a čistiacom priemysle, ako aj v ropnom priemysle.
10. Hydroxid draselný. Známy ako žieravý potaš a s chemickým vzorcom KOH, je to vysoko vysušujúca anorganická zlúčenina, ktorej prirodzená korozivita sa používa v aplikáciách ako zmydelňovač tuky (pri získavaní mydla). Jeho rozpustenie vo vode je exotermické, to znamená, že sa vytvára kalorická energia.
11. Hydrid sodný. So vzorcom NaH je to veľmi zle rozpustná látka v rozpúšťadlá organický, má priehľadnú farbu a je klasifikovaný ako a základňa silný, pretože je schopný deprotonizovať rôzne slabé kyseliny. Okrem toho je to silný desikant, ktorý uchováva enormné množstvo vodíka, je vysoko žieravý a vysoko horľavý.
12. Dimetylsulfát. Za normálnych podmienok je táto zlúčenina chemického vzorca C₂H₆ALEBO₄S je bezfarebná, olejovitá kvapalina, s ľahkým cibuľovým zápachom, uvedená ako silný alkylátor. Je vysoko toxický: karcinogénny, mutagénny, korozívny a jedovatý, takže jeho použitie v laboratórnych metylačných procesoch sa bežne nahrádza inými bezpečnejšími činidlami. Je tiež nebezpečný pre životné prostredie, a preto sa často považuje za pravdepodobnú chemickú zbraň.
13. Fenol (kyselina karbolová). Chemický vzorec C.₆H₆Alebo a množstvo alternatívnych názvov, táto zlúčenina v čistej forme je biela alebo bezfarebná kryštalická pevná látka, ktorú je možné syntetizovať z oxidácia benzénu. Je veľmi žiadaný v priemysle živíc, ako aj pri výrobe nylonu, ale tiež ako zložka fungicídov, antiseptických a dezinfekčných prostriedkov. Je ľahko horľavý a korozívny.
14. Acetylchlorid. Nazývaný tiež etanoylchlorid, je to halogenid odvodený od kyseliny etánovej, ktorá je pri izbovej teplote a tlaku bezfarebná. Je to zlúčenina, ktorá sa v prírode nevyskytuje, pretože sa za prítomnosti vody rozkladá na kyselinu etánovú (C₂H₄ALEBO₂) a kyselinu chlorovodíkovú (HCl). Je široko používaný ako farbivo, dezinfekčný prostriedok, insekticíd a dokonca ako anestetikum napriek tomu, že je korozívny pri reakcii.
15. Chlórnan sodný. Známy ako bielidlo Po rozpustení vo vode je táto zlúčenina s chemickým vzorcom NaClO silným oxidantom a reaguje s chloridmi za vzniku smrteľne toxických plynných chlórov (Cl₂). Používa sa ako bielidlo, čistič vody a dezinfekčný prostriedok, pretože v určitých koncentráciách má schopnosť rozpúšťať organický materiál.
16. Benzylchlórformiát. Je to olejovitá kvapalina s nepríjemným zápachom, ktorá sa môže pohybovať od bezfarebnej až žltkastej farby a má chemický vzorec C.₈H₇ClO₂. Môže sa získať reakciou fosgénu s benzylalkoholom. Je karcinogénny a vysoko korozívny, nebezpečný pre životné prostredie a vodné živočíchy.
17. Elementárne alkalické kovy. Akýkoľvek alkalický kov v jeho najčistejšej alebo elementárnej forme, ako je lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francio (Fr), reagujú veľmi rýchlo s kyslíkom a vodou, takže ich v prírode v ich stave nikdy nevidíme elementárne. V obidvoch prípadoch reagujú prudko a vytvárajú veľa tepla, a preto môžu byť dráždivé alebo žieravé a zdraviu nebezpečné.
18. Oxid difosforečný. Známy ako oxid fosforečný (V) alebo oxid fosforečný, je biely prášok molekulárneho vzorca P₂ALEBO₅. Byť nesmierne hygroskopický (desikant), má vysoko korozívne vlastnosti a je potrebné zabrániť jeho kontaktu s telom. Okrem toho jeho rozpustením vo vode vzniká silná kyselina, ktorá reaguje v prítomnosti kovov a vytvára jedovaté a horľavé plyny.
19. Oxid vápenatý. Volaj nehasené vápno a s chemickým vzorcom CaO je to látka, ktorú ľudstvo dlho používa, a ktorá sa získava z vápencových hornín. Má aplikácie v stavebníctve a poľnohospodárstvo pretože nie je toxický alebo žieravý, ale pri zmiešaní s vodou reaguje exotermicky, a môže tak podráždiť dýchacie cesty, pokožku alebo vážne poškodiť oči.
20. Koncentrovaný amoniak. Normálne je to amoniak, bezfarebný plyn s odpudivým zápachom zloženým z dusíka a vodíka (NH₃), Vyrába sa rôznymi organickými procesmi, ktoré ju z dôvodu svojej toxicity uvoľňujú do životného prostredia. V skutočnosti je prítomný v ľudskom moči a môže sa uvoľňovať do životného prostredia vo forme anhydridu amoniaku, ktorý je veľmi škodlivý a toxický.

Postupujte podľa: