100 príkladov atómov

S menom atóm minimálna jednotka, ktorá tvorí na čom záleží a to má stále vlastnosti chemický prvok ku ktorej patrí. Napríklad: hliník, železo, jód. Atóm je základná častica všetkej známej hmoty a je prítomný vo všetkých veciach: v živé bytosti a v neživých predmetoch.

Atóm je často charakterizovaný ako a nedeliteľná jednotka, ale nie je to kvôli nemožnosti rozdelenia atómu, ale v prípade rozdelenia by to stratilo chemické vlastnosti chemického prvku, ku ktorému patrí: atóm je v skutočnosti tvorený ešte menšími časticami: subatomárnymi.

Zloženie atómu

Skutočne atómové zloženie zahŕňa centrum zložené z jadra obsahujúceho protóny a neutróny a niekoľko vrstiev alebo úrovní energia okolo tohto jadra, ktorá obsahuje najmenšie subatomárne častice atómov, elektróny.

Kým elektróny mať záporný náboj, protóny majú rovnaký elektrický náboj, ale kladný a neutróny nemajú žiadny poplatok. Rutherford navrhol jeden z atómových modelov, ktorý vysvetľuje existenciu pozitívnych nábojov v jadre atómu a negatívnych nábojov umiestnených na obežných dráhach okolo neho. Pomocou tohto modelu bolo možné vysvetliť (aj keď s určitými obmedzeniami) spojenie atómov, ktoré majú vzniknúť

chemické zlúčeniny.

Vlastnosti atómu

Atóm vždy nejaké má vlastnosti, ktoré sú užitočné na pochopenie spôsobu, akým sú distribuované, keď tvoria rôzne chemické zlúčeniny. Atóm má vždy atómové číslo (predstavované písmenom Z), ktoré predstavuje počet protónov obsiahnutých v jadre, ktorý sa rovná počtu elektrónov, ktoré sú na svojom okolo. Má tiež hmotnostné číslo predstavované písmenom A, ktoré označuje súčet protónov a neutrónov, ktoré atóm obsahuje vo svojom jadre.

Klasifikácia atómov

Existujú rôzne triedy chemických prvkov. Najbežnejšia klasifikácia je klasifikácia vykonaná v periodická tabuľka prvkov, ktoré okrem iných vlastností organizuje a klasifikuje chemické prvky podľa ich atómového čísla.

Všetky atómy s rovnakými atómové číslo patria k rovnakému chemickému prvku. Na druhej strane, atómy, ktoré majú rozdielne množstvo neutrónov, ale rovnaký počet protónov (atómové číslo), sa nazývajú izotopy. Napríklad vodík má tri izotopy prírodné atómy: protium ¹H (s protónom v jadre a elektrónom na jeho obežnej dráhe), deutérium ²H (s protónom a neutrónom v jadre a elektrónom na jeho obežnej dráhe) a trícium ³H (s jedným protónom a dvoma neutrónmi v jadre a jedným elektrónom na jeho obežnej dráhe). Všetky tri izotopy ale patria k rovnakému chemickému prvku, vodíku.

Dejiny atómovej teórie

The atómová teória, ktorá obsahuje atómy ako minimálnu jednotku štruktúry hmoty, existuje už od starovekého Grécka.

V roku 1803 John Dalton navrhol atómový model, ktorý demonštroval, že spojenie medzi atómami za vzniku chemických zlúčenín sa uskutočňovalo prostredníctvom určitých definovaných pomerov každého z nich. John Thomson určil kladný a záporný náboj a konformáciu ióny oboch znakov. Ďalším, kto navrhol atómový model, bol Rutherford, ktorý po prvýkrát definoval kladné atómové jadro a dráhy, kde sa nachádzajú elektróny. Potom Bohr navrhol model, ktorý uvádza, že elektróny sa nenachádzajú na všetkých dráhach alebo úrovniach energie, ale že existujú povolené a zakázané úrovne energie.

Tieto modely nasledovali jeden za druhým až do súčasných štúdií Kvantová teória, zameraný hlavne na polia. Je zrejmé, že je isté, že štruktúra atómového jadra a častíc, ktoré ho tvoria, je oveľa komplikovanejšia ako tradičná elektronická štruktúra atómov.

Príklady atómov

Tu je zoznam príkladov chemických prvkov v periodickej tabuľke, pre ktoré existuje určitý počet atómov, ktoré tvoria ich izotopy:

Postupujte podľa: