15 Príklady oxidačných činidiel

Tieto látky oxidačné činidlá sú oxidačné látky, ktoré za špecifických podmienok teplota a tlak môže reagovať s a palivo a vyrobiť a spaľovanie. V tomto procese oxiduje oxidátor palivo a palivo redukuje oxidačné činidlo. Napríklad: ozón, halogény, dusičnany.

Oxidačné prísady sú oxidačné činidlá, náchylné na vysoko exotermické redukčno-oxidačné reakcie (produkujú teplo), toľko z nich Tieto látky patria medzi nebezpečné alebo pri opatrnom zaobchádzaní, pretože môžu spôsobiť popáleniny vážne.

Rozšírením sa tiež nazýva oxidačné činidlo, akékoľvek médium, v ktorom je možné spaľovanie. Najznámejším oxidačným činidlom je kyslík.

Reakcie „redox“

The redoxné reakcie (oxidácia-redukcia) sú reakcie elektronického prenosu medzi reaktantmi, ktoré spôsobujú zmeny v ich stavoch oxidácia. Oxidačné činidlá sú oxidanty, a preto sa redukujú (čo znamená, že získavajú elektróny, keď sa zúčastňujú redoxnej reakcie). Oproti tomu sa palivá redukujú, pretože sú oxidované (to znamená, že pri redoxnej reakcii strácajú elektróny).

Príklady tohto typu reakcie sú prípady výbuchu (v prípade, že je reakcia veľmi rýchla a nekontrolovaná), chemická syntéza alebo korózia.

Príklady oxidačných činidiel

1. Kyslík (ALEBO₂). Ide o oxidant par excellence, ktorý sa podieľa na takmer všetkých horľavých alebo výbušných reakciách. V prípade jeho neprítomnosti v skutočnosti nemôže dôjsť k obyčajnému požiaru. Redoxné reakcie z kyslíka všeobecne produkujú okrem energie aj množstvo CO₂ a voda.
2. Ozón (ALEBO₃). Je a molekula Environmentálne vzácny plyn, aj keď je hojný v horných vrstvách atmosféry. Často sa používa pri čistení vody a iných procesoch, ktoré využívajú svoju silnú oxidačnú schopnosť.
3. Peroxid vodíka (H₂ALEBO₂). Tiež známy ako peroxid vodíka alebo dioxogén, je to a tekutý vysoko polárne, vysoko oxidujúce, často sa používajú na dezinfekciu rán alebo na odfarbenie vlasov. Jeho vzorec je nestabilný a má sklon k rozkladu na molekuly vody a kyslíka, ktoré sa uvoľňujú kalorická energia v procese. Nie je horľavý, ale môže spôsobiť samovznietenie, ak je v prítomnosti medi, striebra, bronzu alebo určitých látok organický materiál.
4. Chlórnany (ClO^–). Tieto ióny sú obsiahnuté v mnohých zlúčeninách, ako sú tekuté bielidlá (chlórnan sodný, NaClO) alebo prášky (chlórnan vápenatý, Ca (ClO)₂), ktoré sú veľmi nestabilné a majú tendenciu sa rozkladať za slnečného žiarenia a tepla. Reagujú veľmi exotermicky na organické látky (môžu spôsobiť horenie) a na mangán (Mn), pričom vytvárajú manganistany (MnO₄^–).
5. Permanganáty. Oni sú Choď von získaný z kyseliny manganistej (HMnO₄), z ktorého získavajú anión MnO₄^– a teda mangán v najvyššom oxidačnom stave. Zvyčajne majú silnú fialovú farbu a veľmi vysokú horľavosť pri kontakte s organickými látkami, čo vytvára fialový plameň, ktorý môže spôsobiť vážne popáleniny.
6. Kyselina peroxosírová (H₂SW₅). Táto bezfarebná tuhá látka, taviteľná pri 45 ° C, má veľké priemyselné využitie ako dezinfekčný a čistiaci prostriedok a pri výrobe kyslé soli v prítomnosti prvkov, ako je draslík (K). S organickými molekulami, ako sú étery a ketóny, vytvára peroxidáciou veľmi nestabilné molekuly, ako je napríklad acetónperoxid.
7. Acetónperoxid (C.₉H₁₈ALEBO₆). Táto organická zlúčenina známa ako peroxyacetón je vysoko výbušná, pretože veľmi ľahko reaguje na teplo, trenie alebo náraz. Z tohto dôvodu ho veľa teroristov použilo ako rozbušku pri svojich útokoch a mnoho chemikov bolo pri manipulácii zranených. Je to veľmi nestabilná molekula, ktorá sa rozkladá entropickým výbuchom (reaktanty sa pri reakcii veľmi líšia v objeme bez toho, aby uvoľňovali príliš veľa tepla).
8. Halogény. Niektoré prvky skupiny VII periodická tabuľka, známe ako halogény, majú tendenciu vytvárať mononegatívne ióny kvôli svojej potrebe elektrónov dokončiť svoju poslednú energetickú hladinu. Tak vznikajú soli známe ako halogenidy, ktoré sú vysoko oxidačné.
9. Tollensovo činidlo. Pod menom nemecký chemik Bernhard Tollens ide o vodný komplex diamínu a striebra [[Ag (NH₃)₂]⁺) na experimentálne použitie pri detekcii aldehydov, pretože ich silná oxidačná kapacita ich premieňa na karboxylové kyseliny. Tollensovo činidlo však pri dlhodobom skladovaní spontánne vytvára fulminát strieborný (AgCNO), vysoko výbušnú soľ striebra.
10. Oxid osmičelý (Medveď₄). Napriek vzácnosti osmia má táto zlúčenina mnoho zaujímavých aplikácií, použití a vlastností. On pevné skupenstvoNapríklad je veľmi prchavý: pri izbovej teplote sa mení na plyn. Napriek tomu, že je to silný oxidant, s mnohonásobným použitím v laboratóriu ako katalyzátor nereaguje s väčšinou sacharidy, ale je vysoko jedovatý v množstve menšom, ako je množstvo zistiteľné ľudským pachom.
11. Soli kyseliny chloristej (HClO₄). Chloristanové soli obsahujú chlór vo vysokom oxidačnom stave, čo je ideálne pre integrovať výbušniny, pyrotechnické zariadenia a raketové palivá, pretože sú veľmi dobrým oxidačným činidlom rozpustný.
12. Dusičnany (NIE₃^–). Podobne ako manganistany sú to soli, v ktorých je dusík v dôležitom oxidačnom stave. Tieto zlúčeniny sa prirodzene vyskytujú pri rozklade biologického odpadu, ako je močovina alebo niektoré ďalšie bielkoviny dusíkaté, tvoriace amoniak alebo amoniak a sú široko používané v hnojivách. Je tiež nevyhnutnou súčasťou čierneho prášku a svoju oxidačnú silu využíva na transformáciu uhlíka a síry a na uvoľňovanie tepelnej energie.
13. Sulfoxidy. Získané hlavne organickou oxidáciou sulfidov, tieto zlúčeniny sa používajú v mnohých liečivách liečivá a v prítomnosti väčšieho množstva kyslíka môžu pokračovať v oxidačnom procese, kým sa z nich nestanú užitočné sulfóny Čo antibiotiká.
14. Oxid chromitý (CrO₃). Táto zlúčenina je tuhá látka tmavočervenej farby, rozpustná vo vode a nevyhnutná pri zinkovaní a chromátovaní kovy. Kontakt s etanolom alebo inými organickými látkami spôsobí okamžité zapálenie tejto látky, ktorá je vysoko korozívna, toxický a karcinogénny a okrem toho, že je dôležitou súčasťou šesťmocného chrómu, veľmi škodlivou zlúčeninou pre životné prostredie.
15. Zlúčeniny s cérom VI. Cerium (Ce) je a chemický prvok z rádu lantanoidov, mäkký šedý kov, tvárny, ľahko oxidovateľný. Rôzne získané oxidy céru sa široko používajú v priemysle, najmä pri výrobe zápaliek a ako ľahší kameň. („Tinder“) pomocou zliatiny so železom, pretože samotné trenie s ostatnými povrchmi stačí na to, aby sa vytvorili iskry a využiteľné teplo.

Môže vám slúžiť: