04/07/2021
0
Názory
20 Príklady pH látok
Rôzne / / July 04, 2021
The pH je skratka, ktorá predstavuje vodíkový potenciál a funguje ako miera kyslosti alebo zásaditosti a rozpusteniepretože naznačuje koncentráciu ióny vodík alebo hydrónium ([H3ALEBO+] alebo [H+]) prítomný v riešení.
Ukazuje sa, že existuje úplná korelácia medzi koncentráciou vodíkových iónov a úrovňou kyslosti a látkaSilné kyseliny majú vysoké koncentrácie iónov vodíka, zatiaľ čo slabé kyseliny nízke koncentrácie.
Biochemik Sørensen navrhlo v roku 1909, že matematicky je pH definované ako záporná hodnota desatinného logaritmu aktivity (efektívnej koncentrácie) vodíkových iónov v rozpustenie. Ak je roztok zriedený, môže sa namiesto aktivity použiť molárna koncentrácia.
Kde a (H+) Y. [H+] sú aktivita a molárna koncentrácia vodíkových iónov.
The stupnica pH Nastavuje sa medzi číslicami 0 a 14: 0 je kyslý koniec, zatiaľ čo 14 je alkalický koniec. Číslo 7, medziprodukt, je takzvané neutrálne pH.
Ako sa meria pH?
Pre meranie pH, často sa používa chemikália nazývaná indikátor pH. Jedným z najznámejších ukazovateľov je lakmusový papier, papier s adherovanými látkami, ktoré sú citlivé na pH sa mení a spôsobuje zmenu farby papiera v závislosti od kyslosti roztoku, do ktorého je ponorený.
The kyslejšie látky Papier zafarbia do ružova, zatiaľ čo tie najzákladnejšie do modra. Niektoré z papierov tohto typu sú označené úrovňami farieb, ktoré získavajú podľa pH, aby ten, kto ho použije, mohol dekódovať potenciálnu hladinu vodíka jednoducho pomocou Farba.
Avšak lakmusový papierik nie je to úplne presné a v prípadoch, keď to nie je dosť presné, použije sa prístroj známy ako pH meter. Toto je merací prístroj, ktorý sa obvykle skladá z elektródy striebornej / chloridu striebornej (Ag / AgCl) a sklenenej elektródy citlivej na vodíkové ióny. Teda, pH sa dá merať zmenou potenciálu medzi oboma elektródami, keď sú ponorené v roztoku.
Príklady pH určitých látok
| Citrónová šťava (pH 2) | Pomarančový džús (pH 4) |
| Žalúdočná šťava (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Čistiaci prostriedok (pH 10,5) | Amoniak (pH 12) |
| Mydlová voda (pH 9) | Bielidlo (pH 13) |
| Morská voda (pH 8) | Cola nealkoholický nápoj (pH 3) |
| Vápenná voda (pH 11) | Kyselina chlorovodíková (pH 0) |
| Magnéziové mlieko (pH 10) | Batéria (pH 1) |
| Ľudská pokožka (pH 5,5) | Hydroxid sodný (pH 14) |
| Mlieko (pH 6) | Čistá voda (pH 7) |
| Ocot (pH 3) | Krv (pH 7) |
Ako udržať konštantné pH?
Niekedy laboratórny postup musíte pripraviť a skladovať roztok s konštantným pH. Konzervácia tohto roztoku je náročnejšia ako jeho príprava, pretože pri kontakte so vzduchom absorbuje oxid uhličitý a stane sa kyslejšou, zatiaľ čo pri skladovaní v sklenenej nádobe bude alkalickejšia v dôsledku nečistôt uvoľňovaných z sklo.
The tlmivé roztoky sú také, ktoré sú schopné udržiavať svoje stabilné pH v určitom rozmedzí pH proti pridávaniu relatívne malých množstiev kyselín alebo základne silný.
Riešenia tohto typu sú pripravené s a slabá kyselina, napríklad kyselina octová (CH3COOH) a soľ tej istej kyseliny, napríklad octan sodný (C.2H3ALEBO2Na) alebo s použitím slabej bázy, napríklad amoniaku (NH3) a soľ rovnakej bázy, napríklad chlorid amónny (NH4Cl). Aj v živých organizmoch si musia bunky udržiavať takmer stále pH, napr enzymatické pôsobenie a metabolické.
Postupujte podľa:
PREDPLATNÉ
YOU MIGHT ALSO LIKE