20 Príklady chemických reakcií

To sa nazýva chemická reakcia do procesu, ktorým je jeden alebo viac chemických látok (nazývané „reaktanty“) sa transformujú a vedú k vzniku ďalších (nazývaných „produkty“). Reaktanty teda musia generovať produkty chemickou reakciou, aby dosiahli preskupenie atómy Y. molekuly v ktorej dôjde k výmene energie. Napríklad: spaľovanie, oxidácia, acidobázické reakcie.

The chemické zlúčeniny mať chemická energia vo väzbách medzi atómami, ktoré ich tvoria. Chemické reakcie sa zvyčajne vyjadrujú pomocou rovníc, kde sú reaktanty uvedené vľavo a produkty vpravo, spojenie oboch častí šípkou doprava, ak je reakcia reverzibilná, alebo šípkou tam a späť, ak ide o reakciu reverzibilné.

Keď sú uvedené množstvá alebo pomery, v ktorých reaktanty reagujú a sú získané produkty, hovoríme o stechiometrických reakciách.

Kde:

• A a B sú reaktanty.
• C a D sú produkty.
• a, b, c, d sú stechiometrické koeficienty (počet molekúl alebo atómov určitého typu, ktoré sa podieľajú na chemickej rovnici).

Chemické reakcie možno klasifikovať

podľa druhu energie, ktorú uvoľňujú alebo absorbujú. V tomto zmysle môžu byť exotermické alebo endotermické (ak sa uvoľňujú alebo absorbujú) horúci), exuminózne alebo endoluminózne (ak uvoľňujú alebo absorbujú svetlo), exoelektrické alebo endoelektrické (ak vyrábajú alebo potrebujú elektrina).

Zákony chemických reakcií

Pri chemických reakciách sú zákony splnené. Najdôležitejšie je zákon zachovania hmotnosti alebo zákon z Lavoisier, formulovaný týmto chemikom v roku 1774, ktorý predpokladá, že pri každej chemickej reakcii sa hmotnosť reaktantov rovná hmotnosti produktov.

To bolo Dalton ktorý dokončil vysvetlenie tohto zákona o niekoľko rokov neskôr uvedením, že pri chemickej reakcii počet atómy sa pri porovnaní reaktantov s produktmi nemení, mení sa iba ich organizácia, takže hmotnosť se konzervuje.

Ďalším dôležitým parametrom v chemických reakciách sú ich reakčná rýchlosť pretože nie všetci potrebujú na výrobu rovnaký čas. Reakčná rýchlosť je definovaná ako množstvo produktu, ktoré sa objaví za jednotku času, alebo množstvo činidla, ktoré zmizne za jednotku času.

Aj keď má každá reakcia inú rýchlosť, určité faktory môžu spôsobiť, že bude mať tendenciu stúpať alebo pokles: kontaktná plocha medzi reagujúcimi časticami a teplotou je časť z oni.

The katalyzátory Sú to látky, ktoré zvyšujú rýchlosť reakcie bez zmeny jej štruktúry. Túto úlohu často niektorí plnia kovy.

Príklady chemických reakcií

Chemické reakcie prebiehajú nepretržite v prírode, v ľudskom tele, v továrňach, v čističkách odpadových vôd atď. Niektoré príklady:

1. Spaľovanie
   
2. Striedanie
   
3. Dodatok
   
4. Vylúčenie
   
5. Oxidácia
   
6. Zníženie
   
7. Acidobázické reakcie
   
8. Okysličenie
   
9. Transaminácia
   
10. Chlórovanie
    
11. Karbonylácia
    
12. Nitrosilácia. Ide o reakciu, pri ktorej je nitrozylová skupina pripojená k proteínu potom, čo bol syntetizovaný ribozómami.
    
13. Peroxidácia
    
14. Fotolýza vody
    
15. Sulfatácia
    
16. Sýtenie oxidom uhličitým
    
17. Ozonizácia. Je to alternatívna reakcia na chlórovanie na dekontamináciu vody.
18. Esterifikácia
    
19. Hydrogenácia alkénov
    
20. Acetylácia