20 Príklady kovov a nekovov

Všetko na čom záleží známe sa skladá z atómy, od 118 chemické prvky ktoré tvoria periodická tabuľka. Jedna z klasifikácií týchto prvkov je v kovy a nekovy, podľa povahy a vlastností.

Takmer všetky prvky sú kovové, zvyčajne pochádzajú z minerály as elektrickými vlastnosťami a interakciami, ktoré dôkladne študoval anorganická chémia. Na druhej strane, ostatné prvky, nekovové, sú potrebné pre život a tvoria rôzne formy života. organický materiál známe, aj keď niektoré kovy sú tiež súčasťou molekuly organické a zohrávajú dôležitú úlohu v živých organizmoch.

Rozdiely medzi kovmi a nekovmi

Kovy a nekovy sa líšia svojimi základnými vlastnosťami a typmi možných reakcií.

Nakoniec sú to zvyčajne kovové prvky interagujú elektrostaticky s nekovovým tvarom iónové väzby, čo vznikajú chemické zlúčeniny ako ich opustíš. Na druhej strane nekovové majú tendenciu vytvárať zložité molekulárne štruktúry prostredníctvom väzieb rôznej povahy (Kovalentné väzbyinterakcie s vodíkovou väzbou, peptidové väzby, atď.). Preto

organická chémia alebo život je založený na tom druhom, hoci živé telá sú tvorené kombináciami oboch typov prvkov.

Príklady kovov

1. Žehliť (Viera). Tiež nazývaný železo, je jedným z najhojnejších kovov v zemskej kôre, ktorá tvorí srdce planéty, kde je v tekutom stave. Jeho najvýraznejšou vlastnosťou je okrem jeho tvrdosti a relatívnej ťažnosti jeho veľká feromagnetická kapacita. Jeho legovaním uhlíkom je možné získať oceľ.
2. Horčík (Mg). Je to veľmi bohatý prvok na Zemi, a to ako v kôre, tak aj v nej rozpustený moria. V prírode sa nikdy nevyskytuje čistý stav, ale ako sa tvoria ióny Choď von. Je to nevyhnutné pre život, použiteľné pre zliatiny a veľmi horľavý.
3. Zlato (Au). Je to žltý, mäkký, lesklý drahý kov, ktorý s väčšinou nereaguje chemických látok okrem kyanidu, ortuti, chlóru a bielidla. V priebehu dejín hrala zásadnú úlohu v ľudskej ekonomickej kultúre ako symbol bohatstva a podpory mien.
4. Striebro (Ag). Ďalší z drahých kovov je biely, jasný, tvárny a tvárny, je v prírode ako súčasť rôznych minerálov alebo ako čisté listy živlu. V zemskej kôre to nie je veľmi bežné. Je to najlepší známy vodič tepla a elektriny.
5. Hliník (Do). Je to veľmi ľahký neferomagnetický kov, tretí najpočetnejší v zemskej kôre. Je veľmi cenený v priemysle a v priemysle železa a ocele, pretože prostredníctvom zliatin je možné získať varianty s väčšou odolnosťou, ktoré si však zachovajú svoju univerzálnosť. Má nízku hodnotu hustota a veľmi dobrá odolnosť proti korózii.
6. Nikel (Ani jeden). Je to veľmi tvárny a veľmi tvarovateľný biely kov, ktorý je dobrým vodičom elektriny a tepla a je feromagnetický. Je to jeden z hustých kovov spolu s irídiom, osmiom a železom. Je to životne dôležité, pretože je súčasťou mnohých enzýmy Y. bielkoviny.
7. Zinok (Zn). Jedná sa o prechodný kov podobný kadmiu (Cd) a horčíku (Mg), ktorý sa často používa pri procesoch zinkovania, to znamená ako ochranný povlak pre iné kovy. Je veľmi odolný voči studenej plastickej deformácii, a preto pracuje aj nad 100 ° C.
8. Viesť (Pb). Široko sa používa ako štít na zabránenie kontaktu človeka s rádioaktívnymi emisiami. Je to veľmi zvláštny prvok, vzhľadom na svoju jedinečnú molekulárnu flexibilitu, ľahké tavenie a relatívnu odolnosť voči silným kyselinám, ako je kyselina sírová alebo chlorovodíková.
9. Cín (Sn). Je to ťažký kov a ľahké oxidácia, ktoré sa používajú v mnohých zliatinách na zabezpečenie odolnosti proti korózii. Ak je ohnutý, vydáva veľmi charakteristický zvuk, ktorý sa nazýva „plechový plač“.
10. Sodík (Na). Je to mäkký, striebristý alkalický kov, ktorý sa nachádza v morskej soli a v mineráli nazývanom halit. Je vysoko reaktívny, oxidovateľný a pri zmiešaní s vodou reaguje exotermicky a prudko. Je jednou z dôležitých zložiek známych živých organizmov.

Príklady nekovov

1. Vodík (H). Je to najbežnejší a najhojnejší prvok vo vesmíre. Je to plyn, ktorý sa nachádza v atmosfére (ako dvojatómová molekula H₂ ako súčasť veľkej väčšiny Organické zlúčeniny, a tiež v srdci hviezd, kde dochádza k fúzii medzi jadrami tohto prvku. Je to tiež najľahší prvok v periodickej tabuľke. Na druhej strane je bez zápachu, bezfarebný a nerozpustný vo vode.
2. Kyslík (ALEBO). Pre život je to nevyhnutné, využíva to zvieratá pre svoje procesy získavania energie (dýchania). Tento plyn (O₂) je vysoko reaktívny a formuje sa oxidy s takmer všetkými prvkami periodickej tabuľky okrem Ušľachtilé plyny. Tvorí takmer polovicu hmotnosti zemskej kôry a je životne dôležitý pre tvorbu vody (H₂ALEBO).
3. Uhlík (C). Je to ústredný prvok celej organickej chémie, spoločný pre všetky známe živé bytosti a súčasť viac ako 16 miliónov zlúčenín, ktoré to vyžadujú. V prírode sa nachádza v dvoch rôznych formách: grafit a diamant, ktoré majú štruktúru založenú na atómoch uhlíka, ale sú usporiadané rôznymi spôsobmi. Spolu s kyslíkom vytvára oxid uhličitý (CO₂) nevyhnutné pre fotosyntézu.
4. Síra (S). Je to mäkký, hojný prvok s charakteristickým zápachom, spoločný pre činnosť takmer všetkých živých organizmov a hojný v sopečných kontextoch. Je žltkastý a nerozpustný vo vode, nevyhnutný pre organický život a mimoriadne užitočný v priemyselných procesoch.
5. Zápas (P). Napriek tomu, že nikdy nie je v prírodnom stave, je nepostrádateľnou súčasťou mnohých organických zlúčenín a živé bytostiako je DNA a RNA alebo ATP. Je veľmi reaktívny a pri kontakte s kyslíkom vyžaruje svetlo.
6. Dusík (N). Je to normálne kremelina (N₂), ktorý predstavuje 78% vzduchu v atmosfére a je prítomný v mnohých organických látkach, ako je amoniak (NH.)₃), napriek tomu, že je to plyn s nízkou reaktivitou v porovnaní s vodíkom alebo kyslíkom.
7. Hélium (On). Je to druhý najbežnejší prvok vo vesmíre, ktorý sa dá získať aj ako produkt jadrovej fúzie vodíka vo hviezdach. Je to vzácny plyn, to znamená, s takmer nulovou reaktivitou, bezfarebný, bez zápachu a veľmi ľahký, často používaný ako izolačné alebo ako chladivo v tekutej forme.
8. Chlór (Cl). Chlór v najčistejšej forme je vysoko toxický nažltlý plyn (Cl2) s nepríjemným zápachom. Má však bohatú povahu a je súčasťou mnohých organických a anorganických látok, z ktorých mnohé sú nevyhnutné pre život. Spolu s vodíkom vytvára kyselinu chlorovodíkovú (HCl), jednu z najsilnejších kyselín, ktoré existujú.
9. Jód (I). Je to prvok zo skupiny halogénov, málo reaktívny a elektronegatívny. Napriek tomu sa používa v medicíne, vo fotografickom umení a ako farbivo. Napriek tomu, že je nekovový, má zvláštne kovové vlastnosti a je reaktívny s ortuťou a sírou.
10. Selén (Viem). Je nerozpustný vo vode a v alkoholu, ale je rozpustný v éteri a sírouhlíku. Tento prvok má fotoelektrické vlastnosti (premieňa svetlo na elektrinu) a je nevyhnutnou súčasťou výroby skla. Je to tiež živina pre všetky formy života, nevyhnutná pre mnoho aminokyselín a obsiahnutá v mnohých jedlo.

Postupujte podľa: