40 Príklady izotopov
Rôzne / / July 04, 2021
V chémii hovoria o izotopy odkázať na tie atómy ktoré sú rovnakého prvku, ale ktoré majú rovnaké atómové číslo (tj rovnaký počet protónov v jadre), jeho hmotnostné číslo (súčet protónov a neutrónov) je rôzne. Napríklad: urán, tálium, olovo, ortuť.
Izotopy teda také isté nemajú neutrónové číslo. To znamená, že atóm môže mať niekoľko izotopov a stále zostáva rovnaký. chemický prvok. Napríklad protium (1H), deutérium (2H) a trícium (3H) sú izotopy prvku vodík (H). Číslo v ľavom hornom rohu symbolu chemického prvku predstavuje hmotnostné číslo izotopu.
Spravidla majú prvky niekoľko izotopov a sú iba 21 prvkov ktoré majú iba jednu prírodný izotop. Na druhej strane sa človeku z rádioaktívnych procesov podarilo umelo vytvoriť mnoho izotopov, Aj keď sa vyznačujú tým, že sú oveľa nestabilnejšie ako prírodné a ich životnosť je tiež oveľa dlhšia krátky.
Koncepcia “izotop” bola vytvorená v roku 1911 používateľom Frederick soddy, anglický chemik a profesor, keď sa mu podarilo potvrdiť, že atómy mali rovnaké chemické vlastnosti.
Klasifikácia izotopov
Izotopy možno rozdeliť do niekoľkých skupín:
Príklady izotopov
Nižšie je uvedený zoznam niektorých izotopov:
- Urán-234 (234ALEBO)
- Tálium-203 (203Tl)
- Olovo-207 (207Pb)
- Ortuť-201 (201Hg)
- Iridium-191 (191Ísť)
- Draslík-39 (39K)
- Rénium-185 (185Re)
- Zinok-67 (67Zn)
- Hafnium-176 (176Hf)
- Samárium-147 (147Ye)
- Germanium-74 (74Ge)
- Dysprosium-163 (163D Y)
- Europium-151 (151EÚ)
- Krypton-80 (80Kr)
- Titán-49 (49Vy)
- Gadolínium-156 (156Gd)
- Erbium-166 (166Er)
- Síra-32 (32S)
- Nikel-61 (61Ani jeden)
- Uhlík-12 (12C)
- Neodomium-142 (142Nd)
- Cér-140 (140ES)
- Xenón-131 (131Xe)
- Cín-122 (122Sn)
- Železo-56 (56Viera)
- Kadmium-113 (113CD)
- Striebro-107 (107Ag)
- Ruténium-102 (102Ru)
- Lítium-6 (6Li)
- Kyslík-18 (18ALEBO)
- Chróm-52 (52Cr)
- Telúr-124 (124Čaj)
- Zirkónium-94 (94Zr)
- Argon-40 (40Ar)
- Neon-22 (22Ne)
- Bór-11 (11B)
- Hélium-4 (4On)
- Molybdén-100 (100Mo)
- Cér-140 (140ES)
- Tungsten-183 (183W)