20 Príklady kovalentných dlhopisov

Veľa chemické zlúčeniny sú tvorené z molekuly ktoré sa zase skladajú z atómy. Atómy tvoria molekuly, ktoré sa spájajú formovaním chemické odkazy.

Chemické väzby nie sú všetky rovnaké: v zásade závisia okrem iných faktorov od elektronických charakteristík zúčastnených atómov, ich hodnôt elektronegativity. Najbežnejšie typy odkazov sú: iónové väzby a Kovalentné väzby.

Kovalentné väzby sa tvoria medzi nekovovými atómami toho istého chemický prvok, medzi nekovovými atómami rôznych prvkov s rozdielom elektronegativity menším alebo rovným 1,7 a medzi a nekov a vodík. Napríklad: dichlór, molekulárny kyslík, voda.

Kovalentná väzba sa vytvorí, keď dva z týchto atómov zdieľajú elektróny svojej poslednej energetickej úrovne, aby splnili Oktetové pravidlo, ktorá stanovuje, že ióny rôznych chemických prvkov nachádzajúcich sa v Periodická tabuľka majú tendenciu dokončovať svoje posledné energetické úrovne s 8 elektrónmi, aby molekuly mohli získať stabilitu podobnú stabilite z Ušľachtilé plyny.

Preto spôsob, akým tieto látky alebo chemické zlúčeniny dosahujú stabilitu, je zdieľanie dvojice elektrónov (jeden z každého atómu). Takto je zdieľaný pár elektrónov spoločný pre dva atómy a súčasne ich drží pohromade.

Napríklad v oxid uhličitý (CO₂), každý kyslík prispieva k väzbe s uhlíkom dvoma elektrónmi (červená farba), zatiaľ čo uhlík prispieva ku každej väzbe s každým kyslíkom dvoma elektrónmi (čierna farba). Vo vytvorenej zlúčenine zostáva na každom atóme 8 elektrónov, a tým je splnené pravidlo oktetu.

Typy odkazov

Existujú zásadne tri typy kovalentných väzieb, aj keď je potrebné objasniť, že žiadna väzba nie je absolútne kovalentná alebo absolútne iónová. Všetky väzby majú určité percento kovalentnej a iónovej, v skutočnosti sa iónová väzba niekedy považuje za „nadhodnotenie“ kovalentnej väzby. V tomto zmysle sa môžu vyskytnúť nasledujúce typy kovalentnej väzby:

Látky zložené z kovalentných molekúl

The látok ktoré obsahujú kovalentné molekuly sa môžu vyskytnúť v akomkoľvek stave hmoty (pevné, kvapalné alebo plynné) a vo všeobecnosti sú zlými vodičmi horúci a elektrina.

Existujú molekulárne kovalentné látky a retikulárne kovalentné látky. The molekulárne kovalenty majú nízku teplotu varu a teplotu topenia, sú rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách (ako je benzén alebo tetrachlórmetán) a v pevnom stave sú mäkké. The mriežkové kovalenty Tvoria kryštalické mriežky, preto majú vyššie teploty topenia a varu a sú to tvrdé, nerozpustné pevné látky.

Príklady kovalentných väzieb

Je možné uviesť množstvo príkladov zlúčenín alebo látok obsahujúcich kovalentné väzby:

1. Difluorín
2. Dibromo
3. Dichlór
4. Diyodo
5. Molekulárny kyslík
6. Voda
7. Amoniak
8. Oxid uhličitý
9. Metán
10. Propán
11. Glukóza
12. Molekulárny dusík
13. Kremeň
14. Parafín
15. Diesel

Postupujte podľa: