20 Príklady iónového viazania

Ak chcete vytvoriť molekuly z chemické zlúčeniny, atómy rôznych látok alebo prvkov sa musia stabilne kombinovať. To sa môže stať rôznymi spôsobmi na základe štrukturálnych charakteristík, ktoré všetko má atóm (pozostávajúci z kladne nabitého jadra obklopeného oblakom elektrónov).

The elektróny sú negatívne nabité a zostávajú blízko jadra, pretože elektromagnetická sila z protóny láka ich. Čím je elektrón bližšie k jadru, tým väčšia je energia potrebná na jeho uvoľnenie.

Ale nie všetky prvkov sú rovnaké: niektoré majú tendenciu strácať najvzdialenejšie elektróny mraku (prvky s nízka ionizačná energia), zatiaľ čo iné ich majú tendenciu zachytávať (prvky s vysokou afinitou elektronika). To sa stáva, pretože podľa Vládne Lewisov oktet, stabilita je spojená s prítomnosťou 8 elektrónov v orbitálnej škrupine u (oblasť vesmíru, kde je pravdepodobnejšie, že nájde elektrón okolo najvzdialenejšieho atómu), aspoň vo väčšine prípadoch.

Z tohto dôvodu sa neutrálne atómy pri vzniku rôznych chemických zlúčenín vzdávajú, prijímajú alebo zdieľajú elektróny svojej poslednej škrupiny. elektronika, vždy sa v nej snaží zostať 8 elektrónov, aj keď vždy sa nájdu výnimky, napríklad vodík, ktorý môže mať iba 2 elektróny.

Iónové väzby

Takže, ako neutrálne atómy môžu získať alebo stratiť elektróny, môžu sa formovať ióny opačný náboj. Elektrostatická príťažlivosť medzi opačne nabitými iónmi spôsobuje, že sa ióny navzájom spájajú a vytvárajú chemické zlúčeniny, v ktorých sa jeden z prvkov vzdal elektrónov a druhý ich prijal. Aby sa tak mohlo stať a a iónová väzba Je nevyhnutné, aby existoval rozdiel alebo delta elektronegativity medzi zapojenými prvkami najmenej 1,7.

Iónová väzba sa všeobecne vyskytuje medzi kovovou zlúčeninou a nekovovou: atómom kov vzdá sa jedného alebo viacerých elektrónov a následne vytvorí kladne nabité ióny (katióny) a nekov ich získa a stane sa z nich záporne nabitá častica (anión). The alkalické kovy a alkalické zeminy sú prvky, ktoré majú najväčšiu tendenciu vytvárať katióny, a halogény a kyslík sú tie, ktoré obvykle tvoria anióny.

Všeobecne ide o zlúčeniny, ktoré sú tvorené iónovými väzbami kryštalické tuhé látky do teplota prostredie, nerozpustné vo vode a vysoký bod fúzia, v prípade, že sú atrakcie medzi jeho iónmi silné. Na druhej strane, keď je príťažlivosť medzi ich iónmi slabšia, majú nižšie teploty topenia a sú rozpustné vo vode.

V riešení sú veľmi dobré elektrické vodiče pretože sú to silné elektrolyty, to znamená, že ľahko ionizujú a tvoria anióny a katióny ktoré môžu niesť elektrický náboj. Na druhej strane mriežková energia iónovej tuhej látky označuje príťažlivú silu medzi iónmi tejto tuhej látky.

Je dôležité objasniť, že neexistuje ani úplne iónová väzba, ani úplne iónová väzba. kovalentné (produkované medzi dvoma atómami, ktoré zdieľajú elektróny svojej poslednej úrovne alebo obalu z Energie). V skutočnosti majú oba typy odkazov určité percento. Niektorí vedci považujú iónovú väzbu za preháňanie kovalentnej väzby.

Príklady iónových väzieb