15 príkladov jednoduchých, dvojitých a trojitých dlhopisov

V chémii, keď hovoríme o jednoduché, dvojité a trojité väzby odkazujeme na tri zo známych foriem kovalentná väzba, teda odborov medzi atómy z elektrónového kompartmentu ich posledných energetických hladín. Existuje tiež datívna kovalentná väzba, v takom prípade k zdieľaným elektrónom prispieva iba jeden z atómov, ktoré tvoria väzbu.

Kovalentné väzby sa vyskytujú, keď sú dva atómy dostatočne blízko na to, aby sa čiastočne prekrývali atómové orbitaly (oblasť vesmíru, kde sa pravdepodobne nachádza elektrón okolo jadra), čím sa kompenzujú súčasné atraktívne a odpudivé sily, ktoré vznikajú z jeho nábojov elektróny (záporné elektróny sa navzájom odpudzujú, ale kladné náboje atómových jadier ich lákajú) a získanie maximálnej stability, ktorá im umožňuje vytvárať a molekula.

Keď sa to stane, elektrónové páry ktoré obiehajú okolo najvzdialenejších vrstiev každého atómového jadra, smerom k druhej, až kým nie je možné určiť, ku ktorému atómovému jadru patrili.

Rozdiely medzi kovalentnou väzbou, iónovou väzbou a kovovou väzbou

Typy kovalentných väzieb

V závislosti od počtu párov elektrónov zdieľaných medzi atómami, ktoré tvoria väzbu, budú kovalentné väzby jednoduché (jeden pár), dvojité (dva páry) alebo trojité (tri páry). Každý je zvyčajne zastúpený jeden, dva alebo tri riadky medzi symbolmi každého atómu:

Počet jednoduchých, dvojitých alebo trojitých väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť, závisí priamo od jeho valencie, to znamená od počtu elektrónov, ktoré môže zdieľať zo svojho najvzdialenejšieho obalu.

Okrem toho má molekula v závislosti od stupňa zložitosti väzby väčšiu alebo menšiu pohyblivosť (menšia pohyblivosť, tým zložitejšia je väzba). väzba), pretože vzdialenosť medzi atómami je menšia a je ťažšie ju prerušiť, to znamená, že aby sa dosiahlo jej odlomenie.

Jednoduché príklady kovalentných väzieb

1. Molekula vodíka (H₂)
2. Molekula chlóru (Cl₂)
3. Molekula fluorovodíka (HF)
4. Molekula vody (H₂ALEBO)
5. Molekula kyseliny chlorovodíkovej (HCl)
   

Príklady dvojitej kovalentnej väzby

1. Molekula kyslíka (O₂)
2. Molekula oxidu uhličitého (CO₂)
3. Molekula etylénu (C.₂H₄)
4. Molekula propylénu (C.₃H₆)
   

Príklady trojitej kovalentnej väzby

1. Molekula dusíka (N₂)
2. Molekula kyanovodíka (HCN)
3. Molekula jódacetylénu (HC₂Ja)
4. Molekula propínu (C.₃H₄)
5. Molekula acetonitrilu (CH₃KN)
   

Postupujte podľa: