15 Príklady kovového lepenia

The kovové odkazy Sú typom chemického spojenia, ktoré sa vyskytuje medzi atómami toho istého kov. Prostredníctvom týchto spojení sa dosahujú veľmi kompaktné štruktúry, pretože jadrá atómy dajú sa dokopy toľko, že začnú zdieľať svoje valenčné elektróny. Napríklad: väzby medzi atómami hliníka.

Títo valenčné elektróny zostávajú okolo množiny jadier ako v akomsi oblaku a príťažlivosti medzi nimi záporné náboje a kladné náboje jadier je to, čo drží celok pevne United.

Týmto spôsobom je kovová väzba silná a primárna atómová väzba, ktorá sa môže vyskytovať iba medzi atómami toho istého druhu a nikdy nie ako forma zliatina (zmiešať kovov). Nesmie sa zamieňať ani s týmito typmi odkazov iónový alebo kovalentný, aj keď s druhou z nich môže zdieľať určité aspekty, pretože zúčastnené atómy do istej miery zdieľajú svoje elektróny.

Vlastnosti kovových väzieb

V kovovej väzbe elektróny pohybujú sa v „oblaku“ okolo atómov, ktoré sú navzájom úzko spojené. Vlastnosti kovových väzieb teda oprávňujú mnoho charakteristických vlastností kovov, ako je pevnosť a tvrdosť ich materiálov, ich tvárnosť a

ťažnosť, jej dobre šoférovanie od horúci Alebo elektrina a dokonca aj ich lesk, pretože vracajú takmer všetku svetelnú energiu, ktorá ich zasahuje.

The atómové častice Spojené týmito odkazmi sú zvyčajne usporiadané trojrozmerne do šesťuholníkových, kubických alebo mnohých iných tvarov. Napríklad ortuť je pri izbovej teplote kvapalná a k atómovej väzbe dochádza rôznymi mechanizmami a umožňuje vznik dokonale guľatých kvapiek tohto kovu.

Príklady kovových väzieb

Kovové väzby sú v atómovom svete kovov mimoriadne bežné, takže možným príkladom je akýkoľvek čistý kovový prvok:

1. Väzby medzi atómami striebra (Ag).
2. Väzby medzi atómami zlata (Au).
3. Väzby medzi atómami kadmia (Cd).
4. Väzby medzi atómami železa (Fe).
5. Väzby medzi atómami niklu (Ni).
6. Väzby medzi atómami zinku (Zn).
7. Väzby medzi atómami medi (Cu).
8. Väzby medzi atómami platiny (Pt).
9. Väzby medzi atómami hliníka (Al).
10. Väzby medzi atómami gália (Ga).
11. Väzby medzi atómami titánu (Ti).
12. Väzby medzi atómami paládia (Pd).
13. Väzby medzi atómami olova (Pb).
14. Väzby medzi atómami irídia (Go).
15. Väzby medzi atómami kobaltu (Co).

Postupujte podľa: