Definícia chemickej koncentrácie

V prípade a rozpustenie chémii hovoríme o zriedených, koncentrovaných, nasýtených alebo presýtených roztokoch, čo sú pojmy, ktoré označujú koncentráciu Riešeniekonkrétne na vzťah medzi množstvami rozpustenej látky a rozpúšťadla v nej prítomných, avšak majú kvalitatívnu vlastnosť. Ak chcete určiť hodnotu koncentrácie, máme rôzne spôsoby, ako to urobiť.

Kvantifikácia koncentrácie

Vzťahy medzi množstvom rozpustenej látky a rozpúšťadla alebo roztoku môžu byť vyjadrené rôznymi spôsobmi, vrátane: molarity, % m/m; % m/v, molárny zlomok, molalita, medzi inými.

Molarita: udáva počet mólov rozpustenej látky obsiahnutých v 1 1 roztoku. Ak povieme, že koncentrácia vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej je 0,3 mol/l, znamená to, že 1 liter roztoku obsahuje 0,3 mol rozpustenej látky (kyseliny chlorovodíkovej). V tomto prípade bude tento liter roztoku obsahovať

objem obsadené 0,3 mólu rozpustenej látky a zostávajúci objem na dosiahnutie litra roztoku bude rozpúšťadlo, Voda.

% m/m: označuje množstvo rozpustenej látky v gramoch na každých 100 gramov roztoku. Predpokladajme, že máte vodný roztok sacharózy s koncentráciou 20 % m/m, to znamená, že máte 20 g sacharózy v 100 g roztoku. To znamená, že 100 g roztoku sa skladá z 20 g sacharózy (rozpustená látka) a 80 g rozpúšťadla (voda).

% m/v: označuje množstvo rozpustenej látky v gramoch na 100 mililitrov roztoku. Teraz sa zamyslime nad roztokom sacharózy pri 20 % m/v, aký je rozdiel oproti predchádzajúcemu prípadu? V 100 ml roztoku je 20 g sacharózy. Ak by sme poznali hustotu roztoku, mohli by sme rýchlo vypočítať, akú hmotnosť predstavuje 100 ml roztoku a potom vedieť v 100 g roztoku, koľko rozpustenej látky obsahuje, čím sa prepočíta % m/v na % m/m.

Molárny zlomok: vyjadruje sa pomerom medzi mólmi rozpustenej látky vzhľadom na celkový počet mólov, ktorý bude brať do úvahy móly rozpustenej látky plus móly rozpúšťadla. Napríklad, ak má roztok 3 móly sacharózy a 10 mólov vody, celkový počet mólov roztoku je 13. Molárny podiel sacharózy vo vode nebude iný ako kvocient medzi 3 a 13, to znamená XS = 0,23. Ak to chceme vyjadriť pre vodu, bude to 10/13, XA = 0,77. Všimnite si, že súčet mólových zlomkov roztoku musí byť 1.

Molalita: udáva počet mólov rozpustenej látky na 1 kg rozpúšťadla. Napríklad, ak máte 30 g cukru v 200 g vody, molalita sa bude hľadať tak, že sa odoberie množstvo rozpúšťadla do 1 kg alebo, čo je rovnaké, 1000 g. Týmto spôsobom s jednoduchým proporcionality Je známe, že na 1000 g rozpúšťadla pripadá 150 g cukru, koncentrácia vyjadrená v molalite je m = 150.

Ako pripraviť roztoky rôznych koncentrácií?

Aby ste to dosiahli, musíte mať správny materiál, aby ste to urobili čo najpresnejšie. V chemickom laboratóriu sú odmerné banky, ktoré udávajú presný obsiahnutý objem a s granatárnymi váhami, ktorých stupeň presnosť je vysoký. Okrem toho opatrenia z bezpečnosť a predmety osobnej ochrany používané na základe riziko z práce.

V prípade, že je potrebné pripraviť 0,1 mol/l roztok hydroxidu sodného, činidlo v sklade a vyhľadá sa dostupná odmerná banka. Napríklad, ak máte 500 ml banku, pri príprave 500 ml roztoku musíme zvážiť, že množstvo mólov rozpustenej látky obsiahnutých v pol litri bude polovičná v porovnaní s molaritou, tj 0,05 mólu rozpustená látka. Teraz musíme túto hmotu odvážiť do vhodnej nádoby a uistiť sa, že odvážená hmota zodpovedá iba rozpustenej látke a neobsahuje hmotu nádoby.

Ak chcete navážiť 0,05 mólu NaOH, musíte poznať jeho molárnu hmotnosť, ktorá je približne 40 g / mol, čo znamená, že 0,05 mólu zodpovedá 2 g rozpustenej látky. Táto hmota sa opatrne prenesie do banky a pridáva sa voda, kým nedosiahne meradlo, pričom sa meradlo pozoruje vo výške očí. Roztok sa homogenizuje a bude pripravený na neskoršie použitie.

Témy v chemickej koncentrácii