Definícia valenčnej tabuľky

Elektróny atómu sú rozmiestnené v oblasti o regiónu okolo jadro. Tento región má cca úrovne od energie ktoré tvoria obežné dráhy, ktoré sú znázornené písmenami alebo číslicami. Počet elektrónov prítomných na najkrajnejšej obežnej dráhe je teda známy s a denominácie, valenčné elektróny.

Najextrémnejšia dráha sa zase nazýva valenčná dráha.

Maximálny počet elektrónov, ktoré je možné umiestniť na najkrajnejšiu obežnú dráhu, je osem. Z tohto dôvodu sa tvrdí, že prvky s extrémnou a úplne úplnou obežnou dráhou majú oktetovú konfiguráciu.

Tieto typy prvkov sa nedajú ľahko kombinovať s inými a v dôsledku toho majú veľmi malú reaktivitu.

Inými slovami, ich schopnosť kombinovať je prakticky nulová.

Prvky, ktorých valenčná dráha je neúplná, majú tendenciu dokončiť svoju oktetovú konfiguráciu a nakoniec sa spojiť s atómami rovnakého alebo odlišného typu. Schopnosť atómu spájať sa s iným atómom sa teda nazýva valencia.

Obrázok valencie ukazuje možnosti, ktoré má atóm pri kombinovaní s iným na získanie zlúčeniny. Táto miera súvisí s množstvom chemických väzieb vytvorených atómami prvku takého typu

kategórii.

Existuje niekoľko typov alebo modalít valencií.

Pevné majú iba jeden spôsob kombinovania a všetky ich stavy sú pozitívne (niektoré prvky s touto charakteristikou sú lítium, sodík, draslík, striebro, horčík a zinok).

Premenné majú dva alebo viac spôsobov kombinovania (túto zvláštnosť má meď, ortuť, cín, olovo a platina).

Existujú tiež pevné valencie nekovov (napríklad vo vodíku, fluóru alebo kyslík) a premenlivé valencie kovov.

V každom prípade všetky tieto Vlastnosti Sú usporiadané podľa tabuliek, v ktorých sú zoskupené rôzne chemické prvky.

Názorný príklad súvisiaci so schopnosťou chemických prvkov spájať sa

Prvky sa kombinujú s inými prvkami rôznymi spôsobmi: stratou, získaním alebo zdieľaním svojich elektrónov. Napríklad elektrónová konfigurácia sodíka (Na) je 2, 8, 1 a chlóru (Cl) je 2, 8, 7 a v dôsledku toho je pre sodík ľahšie stratiť elektrón Na dokončenie svojho oktetu musí získať sedem elektrónov (naopak, chlór ľahko prijme jeden elektrón na dokončenie svojho oktetu namiesto straty siedmich elektrónov).

Inými slovami, sodík aj chlór majú valenciu 1, pretože ich kombinačná kapacita je 1.

Témy v tabuľke Valencias