Definícia oktetového pravidla

Ak sa pozrieme na poslednú skupinu Periodická tabuľka, ktorá zoskupuje plynov ušľachtilý, vidíme, že majú poslednú úplnú úroveň s ôsmimi valenčnými elektrónmi, čo im dáva určitú stabilitu a schopnosť správať sa ako inertné plyny, keďže chemicky nereagujú s inými chemickými druhmi...prečo? Pretože nemajú tendenciu získavať alebo strácať valenčné elektróny. To umožnilo vysvetliť správanie ostatných prvkov periodickej tabuľky, ktoré získavajú, strácajú alebo zdieľajú elektróny Po chemickej stabilizácii sa dosiahne najbližšia konfigurácia elektrónov vzácneho plynu, pričom sa dokončí osem valenčných elektrónov.

Ako všetko v prírode, aj tu existujú výnimky z pravidla. Existujú prvky, ktoré dosahujú určitú stabilitu a nižší stav

energie s viac alebo menej ako ôsmimi elektrónmi na svojej poslednej úrovni. Počnúc prvým prvkom v periodickej tabuľke, vodíkom (H), ktorý je stabilizovaný dvoma elektrónmi, pretože má jediný atómový orbitál. Ďalšie prípady sú: berýlium (Be), bór (Bo), ktoré sa stabilizujú štyrmi a šiestimi elektrónmi, alebo síra (S), ktorá je môže sa stabilizovať ôsmimi, desiatimi alebo dvanástimi valenčnými elektrónmi vďaka možnosti pridať do svojej konfigurácie orbitál "d" elektronika. Ďalej môžeme spomenúť hélium (He), fosfor (P), selén (Se) a kremík (Si). Všimnite si, že hélium (He) je jediný vzácny plyn s iba dvoma valenčnými elektrónmi.

Príklady oktetového pravidla v iónovej, kovalentnej a kovovej väzbe

Keď atóm stráca, získava alebo zdieľa elektróny, vytvárajú sa rôzne väzby, ktoré vedú k vzniku nových zlúčenín. Vo všeobecnosti môžeme tieto väzby zoskupiť do troch hlavných variantov: iónová väzba, kovalentná alebo kovová väzba.

Keď prvok stráca alebo získava elektróny, aby sa stabilizoval, úplne prenesie svoje valenčné elektróny nazývaná iónová väzba, zatiaľ čo ak sú elektróny zdieľané druhmi v hre, nazýva sa to väzba kovalentný. Nakoniec, ak sú prvky, ktoré sú v hre, kovy, ktorých katióny sú spojené ponorené do mora elektrónov, väzba bude kovová. Každý z týchto typov odborov má špecifické vlastnosti, majú však spoločnú vlastnosť Spoločne k interakcii elektrónov dochádza pri hľadaní stability a najnižšej energie na splnenie pravidla Oktet.

Pozrime sa na každý z kĺbov podrobnejšie. V prípade kovalentnej väzby je to dané možnosťou zdieľania elektrónov, zvyčajne sa to deje medzi nekovové prvky ako: Cl2 (molekulárny chlór) alebo CO2 (oxid uhličitý) a dokonca aj H2O (Voda). Medzimolekulové sily, ktoré riadia tieto križovatky, budú dôvod z inej sekcie.

V prípade kovových zväzkov uvádzame, že sa vyskytujú medzi kovmi, ako je napríklad meď (Cu), hliník (Al) alebo cín (Sn). Keďže kovy majú tendenciu darovať svoje elektróny, aby sa stabilizovali, vytvoria nabité druhy tzv katióny (s kladným nábojom), tieto ióny ponorené do veľkého elektrónového oblaku tvoria zlúčeniny kovové. Elektróny môžu byť v tejto štruktúre voľne rozptýlené. Sily, ktoré ich držia pohromade, sú kovové sily, ktoré im dávajú určité vlastnosti, ako je vysoká vodivosť.

Iónová väzba je charakteristická tým, že má sily o príťažlivosť medzi veľmi intenzívnymi prvkami, ktoré ho tvoria, nazývanými elektrostatické sily, a to preto, že, ako sme videli, existuje a zisk a čistý prenos elektrónov medzi prvkami tvoriacimi nabité druhy, ióny. Vo všeobecnosti sú to zväzky tvorené kovovým a nekovovým prvkom, ktorých rozdiel elektronegativity je taký veľký, že umožňuje darovanie valenčných elektrónov. Typicky Choď von Sú to iónové zlúčeniny ako: NaCl (chlorid sodný, kuchynská soľ) a LiBr (bromid lítny).

Existencia týchto troch väzieb sa vysvetľuje ako prechod z hľadiska elektronegativity zlúčenín, ktoré ho tvoria. Keď je rozdiel elektronegativity veľmi veľký, prvky majú tendenciu vytvárať iónové väzby, zatiaľ čo, ak je Prvky s podobnou elektronegativitou budú mať tendenciu zdieľať väzbové elektróny a budú to väzby tohto typu kovalentný. Ak medzi prvkami nie je rozdiel v elektronegativite (napríklad Br2), väzba bude nepolárna kovalentná. že so zvyšujúcim sa rozdielom elektronegativity sa kovalentná väzba ďalej polarizuje a prechádza zo slabej na silný.

Bibliografia

• Príspevky predsedníčky, Všeobecná chémia I, UNMdP, Fakulta strojárstvo, 2019.

Témy v oktetovom pravidle