Definícia chemickej väzby

Chemická väzba je daná a sila hybnou silou, ktorou je zmena o energie medzi jedným a druhým stavom, počiatočným stavom (oddelené atómy) a konečným stavom (viazané atómy). K tejto zmene energie dochádza v dôsledku interakcií medzi valenčnými elektrónmi, elektrónmi vonkajšieho obalu, ktoré sú zodpovedné za to, že atómy strácajú alebo získavajú elektróny alebo zdieľajú, aby dosiahli stav stabilitu. Táto podmienka stability zodpovedá oktetovému pravidlu, ktoré sa podobá elektronickej konfigurácii atómov konfigurácii najbližšieho vzácneho plynu v Periodická tabuľka.

Klasifikácia chemických väzieb

Teraz, podľa toho, ako sa to stane interakcia Medzi atómami existujú rôzne typy väzieb. The

školenia rôznych väzieb potom závisí od rozdielov v elektronegativite atómov, ktoré sa spájajú.

Čím väčšia je schopnosť priťahovať elektróny k sebe, tým je atóm elektronegatívny, a preto bude mať tendenciu vytvárať iónové väzby, kde sa elektróny prenášajú. Neustále sa zvyšuje elektronegativita z kovových na nekovové prvky, čo im dáva schopnosť vytvárať medzi nimi iónové väzby. Príkladom toho sú oxidy, prípad oxidu vápenatého.

Zatiaľ čo, ak majú prvky podobné elektronegativity alebo rovnakého rádu, majú tendenciu zdieľať elektróny a vytvárať väzby. kovalentný polárne alebo nepolárne. Kovalentná väzba je polárna, napríklad v Dioxid uhlíka, keďže kyslík naviazaný na uhlík má a posunutie zdieľaných elektrónov na kyslík, ktorý má vyššiu elektronegativitu. Na druhej strane, v prípade Cl2 (molekulárneho chlóru) je kovalentná väzba nepolárna alebo nepolárna, pretože elektronegativita je rovnaká, keď hovoríme o tom istom prvku. Vo všeobecnosti, keď je väzba nepolárna, nazýva sa čistá kovalentná.

Doteraz sme spomenuli koncept elektronegativity a polarity, čo nám potom hovorí, že ak existuje veľký rozdiel v elektronegativite, väzba bude iónová, zatiaľ čo so znižovaním rozdielu elektronegativity dochádza k prechodu z polárnych kovalentných väzieb silné až slabé polárne kovalentné väzby dosahujúce extrémny prípad, kedy nie je rozdiel v elektronegativite a väzba je nekovalentná polárne alebo čisté

Keď je väzba iónová, sily z príťažlivosť elektrostatické medzi druhmi opačných nábojov (anióny a katióny) a, ako sme spomenuli, elektrónmi prenos z atómu, ktorý zostáva kladne nabitý (katión), na atóm, ktorý zostáva záporne nabitý (anión).

Keď je chemická väzba kovalentného typu, hovoríme o väzbách, v ktorých sú valenčné elektróny zdieľané, a teda na rozdiel od iónovej väzby ide o slabšiu väzbu. Podobne sa sila interakcie zníži, keď sa rozdiel elektronegativity medzi atómami zníži.

Nakoniec je známa ďalšia chemická väzba kovová väzba. Ako naznačuje jeho názov, ide o interakciu medzi kovovými prvkami, ako je hliník a železo. V týchto prípadoch zlúčeniny tvoria siete, kde sú kovové katióny ponorené do mora elektrónov. Ten mu dáva tie najtypickejšie vlastnosti, aké o nich poznáme, ako je napríklad vysoká tepelná vodivosť a ktoré majú, pretože elektróny väzby majú možnosť a kapacitu voľne sa pohybovať v rámci tejto siete trojrozmerný.

Na základe týchto typov väzieb sú vysvetlené mnohé základy chémie ako vedy. Každý z týchto typov chemických väzieb, ktoré následne určujú typy zlúčenín, ktoré dávajú látkam ich vlastné charakteristiky a vlastnosti, ako napr. z teplôt topenia a teplôt varu, tieto úzko súvisia a sú určené typom väzieb a príťažlivými silami, ktoré existujú vo vnútri oni.

Okrem toho boli technológie založené na štúdiách súvislostí s pokrokom s novými produktmi, napríklad polymérmi, ktoré sú dnes používame agrochemikálie, syntetické vlákna a iné materiály, ktoré boli navrhnuté na základe poznania spôsobu spájania atómov každý.

Témy v chemickom lepení