20 Príklady stavov hmoty

The stavy materiálu, tiež známe ako stavy agregácie hmoty, sú rôzne spôsoby, akými sa hmota vyskytuje v známom vesmíre. Napríklad: pevné skupenstvo, kvapalné skupenstvo, plynné skupenstvo a plazmatické skupenstvo.

Rôzne stavy agregácie hmoty sa objavujú v závislosti od intenzity interakčných síl medzi časticami, ktoré tvoria uvedenú hmotu. V tomto zmysle každá hmota predstavuje rôzne sily príťažlivosti a mobility medzi časticami, ktoré ju tvoria, a to spôsobuje, že prezentuje rôzne stavy agregácie.

Teplota a tlak sú faktory, ktoré určujú, ako sa častice agregujú alebo zoskupujú, aby vytvorili rôzne stavy agregácie. V tomto zmysle možno stavy agregácie hmoty klasifikovať ako:

Konvenčné agregačné stavy hmoty, ktoré závisia od teploty a tlaku.

• Pevné skupenstvo
• Kvapalný stav
• plynné skupenstvo
• plazmatický stav

Netradičné agregačné stavy hmoty, ktoré sa nevyskytujú v bežne známom prostredí, ale v laboratóriách.

• Boseho-Einsteinov kondenzát
• Fermionický kondenzát

• Pozri tiež: Pevné, kvapalné a plynné palivá

Pevné skupenstvo

Pevné skupenstvo sa vyznačuje tým, že má častice pohromade a takmer vo všetkých prípadoch sú celkom usporiadané.

Častice tvoriace pevné látky majú veľkú súdržnosť (príťažlivé sily, ktoré držia častice tvoriace látku pohromade). Pevné látky sú nestlačiteľné a majú definovaný tvar a objem.

Niektoré príklady pevných látok sú:

• sklo
• Drevo
• Skaly
• Plast
• Ľad
• stolová soľ
• Cukor

Kvapalný stav

Pevný stav sa vyznačuje tým, že jeho častice sú menej blízko seba ako pevné, ale bližšie ako plyn.

Častice, ktoré tvoria kvapalné látky, majú kohézny medziprodukt medzi pevnými látkami a plynmi. Kvapaliny sú dosť nestlačiteľné. Majú definovaný objem, ale nemajú definovaný tvar: majú tvar nádoby, ktorá ich obsahuje.

Niektoré príklady kvapalín sú:

1. Voda
2. Mlieko
3. Alkohol
4. Olej
5. Acetón
6. chloroform
7. Ocot

plynné skupenstvo

Plynný stav je charakteristický tým, že jeho častice sú oddelené.

Častice, ktoré tvoria plynné látky, nie sú súdržné a veľmi ľahko sa rozptyľujú. Plyny nemajú pevný tvar ani objem a sú veľmi stlačiteľné.

Niektoré príklady plynov sú:

1. Vzduch
2. Kyslík
3. Vodík
4. hélium
5. Vodík
6. Neón
7. Oxid uhličitý

plazmatický stav

Plazmatický stav je charakteristický tým, že je podobný plynnému stavu, ale so zvláštnosťou, že častice, ktoré ho tvoria, sú elektricky nabité. Z tohto dôvodu možno plazmu považovať za ionizovaný plyn. Plazma nemá definovaný tvar ani objem.

Niektoré príklady plazmy sú:

1. Oheň
2. Lúče
3. neónové svetlá
4. Polárna žiara

Zmeny stavu hmoty

Zmeny v stave agregácie sú premeny, ktorými hmota prechádza medzi rôznymi stavmi agregácie bez toho, aby došlo k zmenám v jej zložení. Najbežnejšie zmeny stavu agregácie sú:

tuhá až tekutá

• Fusion. Je to premena z pevného do kvapalného stavu. Vyskytuje sa, keď sa na pevnú látku pôsobí teplo, kým jej teplota nedosiahne bod topenia (teplota, pri ktorej sa tuhá látka premení na kvapalinu).

kvapalina až pevná látka

• Tuhnutie. Ide o premenu kvapalné skupenstvo až tuhé keď je kvapalina stlačená.
• Zmrazovanie. Je to premena z kvapalného do tuhého stavu, keď sa kvapalina ochladí na svoju teplotu klesne pod bod mrazu (teplota, pri ktorej sa kvapalina premení na pevné).

Kvapalina na plyn

• Vriaci. Ide o premenu kvapalné až plynné skupenstvo pri pôsobení tepla na kvapalinu, kým celá hmota kvapaliny nedosiahne bod varu (pri teplote pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná tlaku obklopujúceho kvapalinu) a potom sa stáva parou.
• Odparovanie. Ide o premenu z kvapalného do plynného skupenstva, keď sa na kvapalinu aplikuje dostatok tepla na prerušenie jej povrchového napätia. Odparovanie je proces, ktorý prebieha pomaly a postupne.

Plynný až kvapalný

• Kondenzácia. Je to premena z plynného skupenstva do kvapalného skupenstva pri ochladzovaní plynu.

tuhá až plynná

• Sublimácia. Je to premena z pevného skupenstva do plynného skupenstva bez toho, aby predtým prešlo cez kvapalné skupenstvo. Vyskytuje sa, keď má pevná látka nižší tlak a teplotu, ako je tlak, pri ktorom by mohla existovať ako kvapalina.

Plynný až pevný

• Reverzná sublimácia alebo depozícia. Ide o premenu z plynného skupenstva do tuhého skupenstva bez toho, aby predtým prešlo cez kvapalné skupenstvo. Vyskytuje sa pri veľmi nízkych a špecifických teplotách, ktorým sa chemická zlúčenina ktorý prechádza týmto typom prechodu.

Nasledujte s:

• Pevné látky
• Kvapaliny
• Pevné látky, kvapaliny a plyny

Referencie

• Marcilla, A. (2013). Výpočet bilancie kvapalina-para. Bilančné diagramy.Operácie separácie materiálu I. Univerzita v Alicante. Vyučovanie – Inžinierstvo a architektúra – Vzdelávacie zdroje.
• Dobkin, D. a Zuraw, M. K. (2003). Princípy chemickej depozície z pár. Springer Science & Business Media.
• Prispievatelia EcuRed (2023) “Reverzná sublimáciaNa: www.ecured.cu Dostupné na: https://www.ecured.cu/ Prístup: 19. októbra 2023