30 Príklady binárneho predaja

The binárne soli (neutrálne soli) vznikajú spojením kovu a nekovu. sú chemické zlúčeniny tvorené iba dvoma chemické prvky. Napríklad: chlorid sodný (NaCl) a bromid draselný (KBr).

• Pozri tiež: Kovy a nekovy

Príklady binárnych solí

1. Chlorid sodný (NaCl)
2. Chlorid železitý (FeCl₂)
3. Chlorid železitý (FeCl₃)
4. Sulfid kobaltnatý (CoS)
5. Sulfid kobaltnatý (Co₂Áno₃)
6. Sulfid olovnatý (PbS)
7. Sulfid olovnatý (PbS₂)
8. Chlorid vápenatý (CaCl₂)
9. Fluorid sodný (NaF)
10. Chlorid lítny (LiCl)
11. Chlorid strontnatý (SrCl₂)
12. Chlorid bárnatý (BaCl₂)
13. Chlorid hlinitý (AlCl₃)
14. Sulfid horečnatý (MgS04)
15. Chlorid rubídium (RbCl)
16. Bromid vápenatý (CaBr₂)
17. Sulfid draselný (K₂S)
18. bromid horečnatý (MgBr₂)
19. Sulfid zinočnatý (Zn₂S)
20. bromid lítny (LiBr)
21. Chlorid nikelnatý (NiCl₂)
22. Chlorid uránový (UCl₃)
23. bromid strieborný (AgBr)
24. Jodid strieborný (AgI)
25. Bromid draselný (KBr)

Nomenklatúra binárnych solí

Podľa Tradičného názvoslovia sa binárne soli pomenúvajú napísaním názvu nekovového prvku s koncovkou -ide. Na druhej strane je názov kovového prvku napísaný podľa jeho oxidačného stavu:

• Pre najnižší oxidačný stav sa píše s koncovkou -oso. Napríklad: chlorid železnatý (FeCl₂), kde železo má oxidačný stav 2+.
• Pre najvyšší oxidačný stav sa píše s koncovkou -ico. Napríklad: chlorid železitý (FeCl₃), kde železo má oxidačný stav 3+.

Podľa systematickej nomenklatúry sa binárne soli pomenúvajú tak, že sa názov nekovového prvku napíše s predponou, ktorá udáva množstvo atómov tohto prvku v zlúčenine. Okrem toho je v názve nekovového prvku umiestnená koncovka -uro. Potom sa umiestni názov kovového prvku. Napríklad: chlorid horečnatý (MgCl₂) a chlorid železitý (FeCl₃).

Podľa Stockovej nomenklatúry sa binárne soli pomenúvajú napísaním názvu nekovového prvku s koncovkou -ide. Potom sa umiestni názov kovového prvku, za ktorým nasleduje jeho oxidačný stav napísaný rímskymi číslicami a v zátvorkách. Napríklad: chlorid železitý (FeCl₂) a sulfid kobaltnatý (Co₂Áno₃).

Aplikácie binárnych solí

• Používajú sa ako chladivá v potravinárskom a farmaceutickom priemysle. Napríklad: chlorid vápenatý (CaCl₂).
• Používajú sa na ošetrenie kovových povrchov proti korózii. Napríklad: fluorid sodný (NaF).
• Používajú sa na reguláciu vlhkosti v papierenskom a stavebnom priemysle. Napríklad: chlorid vápenatý (CaCl₂).
• Používajú sa v sklárskom priemysle na odstránenie nečistôt. Napríklad: chlorid kremičitý (SiCl4).
• Používajú sa ako prísady do varenia. Napríklad: chlorid sodný (NaCl).

Fyzikálne vlastnosti binárnych solí

• Majú vysoké teploty topenia, pretože sú zložené z iónové väzby.
• Pri rozpustení alebo roztavení vedú elektrický prúd.
• Najbežnejšie soli majú nízku tvrdosť.
• Nie sú stlačiteľné.
• Väčšina sa môže rozpustiť vo vode.

Ako sa získavajú binárne soli?

Binárne soli možno získať niektorými z nasledujúcich chemických reakcií:

Reakcia medzi kovom a nekovom. Napríklad: reakcia medzi sodíkom (Na) a dichloridom (Cl₂) produkuje chlorid sodný (NaCl).

Reakcia medzi kovom a kyselinou. Napríklad: Reakciou medzi draslíkom (K) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) vzniká chlorid draselný (KCl) a dihydrogén (H₂).

Reakcia medzi kyselinou a zásadou. Napríklad: Reakciou medzi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidom sodným (NaOH) vzniká chlorid sodný (NaCl) a voda (H₂BUĎ).

Nasledujte s:

• oxysoli
• neutrálne soli
• kyslé soli

Referencie

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. a Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklatúrne video 1: binárne soli a chemická reakcia.
• Acurio Arias, M. V. a Delgado Méndez, M. A. (2022). Herná vzdelávacia príručka pre „binárne zlúčeniny“ v stredoškolskej chémii na vzdelávacej jednotke „Herlinda Toral“ (Bakalárska práca, Národná univerzita pedagogická).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Štúdium z prvých princípov elektrónových a štruktúrnych vlastností binárnych a ternárnych zlúčenín (Doktorandská dizertačná práca, Univerzita La Laguna).