25 Príklady halogenidov

Príklady   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogenid alebo halogenid je to a chemická zlúčenina binárny, ktorý sa skladá z a atóm halogénu a prvku alebo katiónu, ktorý má nižšiu elektronegativitu ako halogén. Napríklad:

  • Chlorid sodný (NaCl)
  • Fluorid vápenatý (CaF2)
  • Bromid draselný (KBr)
  • Chlorovodík (HCl(g))

Halogény sú chemické prvky ktoré tvoria skupinu 17 Periodická tabuľka. Halogény sú: fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I), astatín (At), teneso (Ts).

  • Pozri tiež: Aldehydy a ketóny

Druhy halogenidov

V závislosti od zloženia môžu byť halogenidy:

  • Anorganické halogenidy. Sú to anorganické chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú jeden alebo viac atómov halogénu. Môžu to byť anorganické soli, halogenovodíky alebo komplexy kovov. Napríklad: chlorid sodný (NaCl) a tetrajódmerkurátový anión Hgl42-.
  • Organické halogenidy. Sú to organické chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú jeden alebo viac atómov halogénu viazaných na atóm uhlíka organickej zlúčeniny. Napríklad: metylchlorid (CH3 – Cl) a trichlórmetán (CH – Cl3).

Príklady halogenidov

  1. Chlorid sodný (NaCl)
    2. instagram story viewer
  2. Chlorid vápenatý (CaCl2)
  3. Fluorid strieborný (AgF)
  4. Fluorid lítny (LiF)
  5. Jodid draselný (KI)
  6. Bromid draselný (KBr)
  7. Chlorid meďný (CuCl2)
  8. Chlorid železitý (FeCl3)
  9. Bromid chrómový (CrBr3)
  10. Chlorid hlinitý (AlCl3)
  11. Chlorid amónny ((NH4)Cl)
  12. Jodid olovnatý (PbI2)
  13. Jodid horečnatý (MgI2)
  14. Fluorid berýlia (BeF2)
  15. Fluorid hlinitý (AlF3)
  16. Brómmetán (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Metylchlorid (CH3 -Cl)
  19. Brómetán (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dichlóretán (Cl – CH2 – CH2 -Cl)
  21. bromid strieborný (AgBr)
  22. Chlorid cínatý (SnCl4)
  23. Chlorid titaničitý (TiCl4)
  24. Chlorovodík (HCl(g))
  25. Bromovodík (HBr(g))

Fyzikálne vlastnosti halogenidov

Niektoré z fyzikálnych vlastností halogenidov sú:

  • Alkylhalogenidy (organické halogenidy) majú vyššie hustoty a teploty varu ako ich zodpovedajúce alkány. K tomu dochádza, pretože atóm halogénu, ktorý nahradil atóm vodíka v uhľovodík z ktorého pochádza halogenid.
  • Organické fluoridy a chloridy sú menej husté ako voda, zatiaľ čo organické bromidy a jodidy sú hustejšie ako voda.
  • Alkylhalogenidy sú nerozpustné vo vode a rozpustné v organických rozpúšťadlách.
  • Halogenidy vodíka sú plyny s intenzívnym zápachom pri izbovej teplote.
  • Halogenidy vytvorené s atómami prvkov v skupine 1 periodickej tabuľky sú biele pevné látky.

Chemické vlastnosti halogenidov

  • Alkylhalogenidy podliehajú alifatickým nukleofilným substitučným reakciám. Ide o reakcie, pri ktorých nukleofilný atóm (bohatý na elektróny) nahrádza atóm (odchádzajúcu skupinu), ktorý je pripojený k elektrofilnému atómu (s nedostatkom elektrónov).
    Napríklad: pri reakcii metylbromidu (CH3 – Br) s hydroxidom sodným (NaOH), bróm (odstupujúca skupina) je nahradený hydroxidovým iónom (nukleofil) v metylbromide, kde uhlík je elektrofil.
halogenidy
  • Niektoré alkylhalogenidy reagujú s horčíkom v rozpúšťadlách, ako je éter alebo tetrahydrofurán, a výsledným produktom je organokovová zlúčenina nazývaná „Grignardovo činidlo“. Napríklad: etylbromid (CH3 – CH2 – Br) s horčíkom (Mg) reaguje v suchom prostredí za vzniku etylmagnéziumbromidu (CH3 – CH2 – MgBr).
halogenidy
  • Primárne alkylhalogenidy podliehajú reakciám s alkoxidmi resp alkoholy v zásaditom prostredí za vzniku éterov. Tieto reakcie sú známe ako „Williamsonova syntéza“. Napríklad: reakcia medzi metylbromidom (CH3Br) a metoxid sodný (CH3ONa) produkuje dimetyléter (CH3OCH3).
halogenidy

Použitie halogenidov

Halogenidy alebo halogenidy majú rôzne aplikácie v priemysle, medicíne a každodennom živote. Niektoré z týchto aplikácií sú:

  • Pre mnohých sa používajú ako rozpúšťadlá Organické zlúčeniny.
  • Používajú sa ako dezinfekčné a antiseptiká.
  • Používali sa ako chladivo.
  • Používajú sa pri výrobe fluórovaných polymérov. Napríklad teflón.
  • V medicíne sa používajú ako jedlé soli alebo tinktúry.
  • Používajú sa pri úprave a čistení vody.
  • Halogenidy kovov sa používajú pri výrobe lámp.
  • Používajú sa pri čistení elektronických súčiastok.
  • Používajú sa ako východiskové chemikálie na syntézu zložitejších organických zlúčenín.
  • Niektoré, ako napríklad bromid strieborný (AgBr), sa používajú pri vyvolávaní fotografických platní.

Nebezpečenstvo halogenidov

Alkylhalogenidy používané ako rozpúšťadlá prudko reagujú so silnými zásadami a silnými oxidantmi, čo môže spôsobiť výbuchy a požiare.

Okrem toho sú chlórfluórované uhľovodíky (CFC) alkylhalogenidy, ktoré sa už desaťročia používajú ako chladivá, ale ich Zamestnávanie bolo zakázané medzinárodnými subjektmi, pretože sú zodpovedné hlavne za dieru vo vrstve ozón.

Na druhej strane halogenovodíky dráždia oči, pokožku a sliznice.

Nasledujte s:

  • Choď von
  • kyslé soli
  • neutrálne soli

Referencie

  • SALOMONS, T. g. (1996). Základy organickej chémie. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TO. O. a Muradás, R. M. g. (1992). Všeobecná chémia (str. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Štruktúrna anorganická chémia. Prejsť späť.
Značky cloud
Hodnotenie
0
Názory
0
Pripomienky
YOU MIGHT ALSO LIKE