Charakteristika ušľachtilých plynov

Označujú sa ako vzácne plyny alebo inertné plyny pre skupinu plynov, ktoré majú nízku reaktivitu; sú pomenované ako „ušľachtilé“ analogicky s odkazom na ušľachtilé kovy (zlato, striebro atď.), ktoré majú tiež nízku reaktivitu. Sú to skupina chemických prvkov, ktoré majú niektoré podobné vlastnosti, ako napríklad to, že sú za normálnych podmienok monatomické, bez zápachu, bezfarebné a vykazujú nízku chemickú reaktivitu. Týchto plynov je šesť a sú to hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), Krypton (Kr), xenón (Xe) a rádioaktívny radón (Rn) a nachádzajú sa úplne vpravo od periodickej sústavy. tabuľka prvkov.

Vlastnosti vzácnych plynov:

Sú to plynné prvky. Je to súbor šiestich prvkov, ktoré sa vyskytujú v prirodzenom stave vo forme plynov.

Hojnosť. - Hélium je jedným z najhojnejších prvkov vo vesmíre, prekonáva ho iba vodík. Na druhej strane je pôda pomerne vzácna a predstavuje iba tretinu vzácnych plynov z hľadiska množstva v zemskej atmosfére. Ostatné ušľachtilé plyny, ako napríklad xenón, sa v zemskej atmosfére nachádzajú v malom množstve, zatiaľ čo plynov, ako je radón, je na planéte vzhľadom na ich krátke „trvanie existencie“ nedostatok.

Stabilita. - Tieto plyny majú chemickú stabilitu, čo je spôsobené tým, že sú elektricky úplné, a preto si nemôžu vymieňať elektróny; Jeho atómová štruktúra má vo vonkajších orbitálnych škrupinách 8 elektrónov, čo neumožňuje vstup ďalších elektrónov, takže nedochádza k chemickým reakciám s inými prvkami. Pretože táto vlastnosť nie je chemická, je dôvod, prečo sa im hovorí ako plyny inertné alebo ušľachtilé, ako je uvedené vyššie, analogicky s ušľachtilými kovmi, ktoré tiež sú inertný. V tejto súvislosti je potrebné poznamenať, že medzi vzácnymi plynmi má hélium určité reakcie s inými prvkami.

Majú nízke teploty topenia a varu. Sú to prvky, ktoré sa za „normálnych“ podmienok (nie veľmi vysoké alebo nízke teploty a normálny atmosférický tlak) objavujú v plynnej forme. Môžu byť ale skvapalnené pri extrémne nízkych teplotách a tuhnúť, okrem hélia, ktoré síce môže byť skvapalnené pri veľmi nízkych teplotách a vysokých tlakoch, ale nemôže tuhnúť. Je to preto, že tieto prvky majú slabé molekulárne väzby, čo sťažuje ich skvapalňovanie a tuhnutie.

Majú negatívnu elektronickú afinitu. Tieto plyny majú negatívnu elektronovú afinitu, pretože plynné prvky patriace do tejto skupiny nemôžu „Prijmite“ elektrón a vytvorte stabilné anióny, pretože sú „úplné“ vo svojej atómovej štruktúre a majú na svojich obežných dráhach viac 8 elektrónov externý.

Rádioaktivita. - Niektoré z nich, ako napríklad radón, sú vysoko rádioaktívne prvky, pretože sa vytvárajú počas degradácia prvku urán na iný, rádium, s krátkou „životnosťou“ niečo málo cez tri dni, (3,82 dňa).

Plyny, ktoré sa nazývajú ušľachtilé, sú šesť:

1. Argon. - Argon je jeho symbolom (Ar) Používa sa vo vnútri žiaroviek kvôli kvalite nereagovania s vláknom ani pri vysokých teplotách. Používa sa v priemysle na zabránenie určitým chemickým reakciám.
2. Hélium - Hélium, ktorého symbolom je (On) Nie je horľavý na rozdiel od iných ľahkých plynov, ako je napríklad vodík; Kvalita, ktorou sa používa ako plyn na plnenie balónov, napríklad horkovzdušných balónov na turistiku alebo vzducholodí alebo zeppelínov.
3. Neon. - Neón, ktorého symbol je (Ne) Tento plyn, keď je stimulovaný elektrickým prúdom, produkuje svetlo červeno-oranžových tónov, a preto sa široko používa v reklame.
4. Radón. - Radónový plyn (Rn), Vzniká pri rádioaktívnej degradácii uránu na rádiové žiarenie, má krátku životnosť, a preto nemá praktické využitie.
5. Krypton. - Krypton, symbol (Kr), Používa sa v rôznych lampách, ako sú napríklad vo filmových projektoroch a iných, ako aj v niektorých chirurgických laseroch.
6. Xenon.- Xenónový plyn (Xe), Používa sa napríklad pri bleskoch fotografických fotoaparátov, laserov a žiariviek, vďaka svojim svetelným vlastnostiam, pretože je prepichovaný elektrickými prúdmi.