Príklad chemických prvkov

Chemický prvok je čistá látka zložená z atómov rovnakého typu, ktorá sa zase skladá z množstva protónov a neutrónov v jadre a z množstva elektrónov na ich orbitáloch. Niektoré sa vyskytujú prirodzene, iné tvorením molekúl zlúčeniny a iné sa vytvorili laboratórnymi postupmi. Všetky chemické prvky tvoria hmotu celého vesmíru a udržiavajú existenciu a fungovanie ľudského tela.

Každý prvok má vlastnosti a správanie, ktoré ho odlišujú a robia jedinečným, ale zároveň predstavuje podobnosti so skupinou prvkov v prejave, ktorý majú v vesmír. Z tohto dôvodu existuje Periodická tabuľka chemických prvkov, ktorá sa venuje týmto podobnostiam, aby koherentne zoskupila prvky a uľahčila štúdium ich vlastností.

Atómové číslo prvku

Atóm nesie v jadre množstvo protónov sprevádzaných rovnakým počtom neutrónov. Toto číslo sa nazýva atómové číslo, reprezentované ako Z na akademické účely a v literatúre. Pre každý prvok bude toto číslo jedinečné. Neexistujú dva prvky s rovnakým atómovým číslom. Periodická tabuľka sa zameriava aj na toto kritérium ich objednávania.

Symbol prvku

V časoch alchýmie, ktoré trvajú približne od roku 400 do 1 000 po Kr. C., alchymisti zaznamenali svoje experimenty priraďujúce symboly k prvkom. Boli to jednoduché symboly vyrobené z geometrických útvarov, ktoré predstavovali jednotlivý prvok a študované transformácie.

Niekoľko príkladov alchymistických symbolov s názvom prvku alebo zlúčeniny, ktorú reprezentovali.

V ére modernej chémie sú prvky stále zastúpené symbolmi, v tomto prípade písmenami, ktoré odkazujú na ich mená v latinčine alebo angličtine.

Príklady chemických symbolov:

Symbol pre sodík je Na, podľa jeho latinského názvu Natrium

Symbol zlata je Au, podľa jeho latinského názvu Aurum

Symbol pre striebro je Ag, podľa jeho latinského názvu Argentum

Symbol pre meď je Cu, podľa jeho latinského názvu Cuprum

Symbol antimónu je Sb, podľa jeho latinského názvu Stibium

Symbol železa je Viera, podľa jeho latinského názvu Ferrum

Symbol ortuti je Hg, podľa jeho latinského názvu Hydrargyrum, čo znamená „tekuté striebro“

Symbol pre draslík je K, podľa jeho latinského názvu Kalium

Skupiny chemických prvkov

Periodická tabuľka chemických prvkov ich klasifikuje podľa skupín: skupiny A a skupiny B. Skupiny A sú osem, ktoré obsahujú alkalické prvky, prvky alkalicko-zemskej časti, prvky Zeme, tri rodiny prvkov, ktorých Hlava definuje názov rodiny: Carbon Family, Nitrogen Family, Sulphur Family, Halogens and Gases Šľachtici. Skupinu B tvoria všetky prechodné kovy a vzácne zeminy, čo sú tiež dve veľké rodiny: lantanoidy a aktinidy.

Skupina IA: Alkalické prvky

Sériu alkalických prvkov tvoria vodík (H), lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Všetky majú elektronickú konfiguráciu, takže v poslednej škrupine majú elektrón. Ich názov je spôsobený tým, že pri kontakte s vodou reagujú za vzniku zásad alebo hydroxidov. Je to všeobecné správanie medzi týmito prvkami. Čím väčší je atóm prvku, tým je reaktívnejší, pretože sila, s ktorou jadro zadržuje elektrón z poslednej škrupiny, má čoraz menší dosah. Sú schopné vytvárať iónové väzby s halogénmi. Napríklad: Iónová väzba, ktorá má hojnú prítomnosť, je väzba sodíka a chlóru, ktorá vytvára chlorid sodný. NaCl.

Skupina IIA: Prvky alkalických zemín

Ide o tieto prvky: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Nie sú slobodnej povahy; na druhej strane jeho uhličitany a kremičitany existujú v relatívnom množstve. Sú argentínske biele a kryštalické. Ak sú vystavené vzduchu, ľahko sa kombinujú s kyslíkom. Čiastočne je to spôsobené tým, že vo svojej poslednej škrupine majú dva elektróny, čo zodpovedá kapacite prijímania kyslíka. Bárium je najaktívnejším prvkom skupiny a spolu s vápnikom patria k najpriemyselnejším aplikáciám v skupine.

Skupina IIIA: Zemské prvky

Skupina IIIA obsahuje prvky bór (B), hliník (Al), gálium (Ga), indium (in) a tálium (Tl). Bór je nekovový prvok, hliník je amfotérny (amfiprotický), to znamená, že je schopný pôsobiť ako kyselina a ako zásada; a ďalšie tri sú kovové prvky. Vo svojom poslednom obale majú tri elektróny, ktoré generujú valenciu +3, aj keď niekedy Gálium v ​​niektorých svojich zlúčeninách pôsobí s valenciou +1 a +2. Bór je jediný prvok v tejto sérii, ktorý vytvára hydridy. Bór a hliník tvoria karbidy.

Skupina IVA: Uhlíková rodina

 Reprezentatívne prvky skupiny IVA sú uhlík (C), kremík (Si), germánium (Ge), cín (Sn) a olovo (Pb). Prvé dva sú vo svojej podstate zásadne nekovové, ale germánium, cín a olovo sú kovové a tým viac, čím vyššie je ich atómové číslo. S výnimkou kremíka má každý prvok valencie +4 a +2.

Uhlík a kremík tvoria zlúčeniny, v ktorých sú atómy prvkov spojené pármi zdieľaných elektrónov. Uhlík je podstatou organických zlúčenín tým, že sa spája s atómami vodíka, kyslíka, dusíka, síry a niekedy aj kremíka.

Na výrobu elektronických súčiastok sa používa kremík a germánium, pretože sa správajú ako polovodiče.

Skupina VA: Rodina dusíka

Skupina VA obsahuje prvky dusík (N), fosfor (P), arzén (As), antimón (Sb) a bizmut (Bi). Dusík a fosfor sú nekovové, arzén a antimón sú metaloidy a bizmut je kov. Tieto prvky sa vyznačujú tvorbou hydridov, z ktorých najmenej toxický je amoniak NH₃. Dusík tvorí kyselinu dusičnú HNO₃, zapojený spolu s kyselinou chlorovodíkovou v Agua Regia, zmesou schopnou rozpúšťať drahé kovy ako zlato a striebro.

Dusík je tiež zahrnutý v dvoch veľkých skupinách organických zlúčenín nazývaných amíny a amidy, ktoré možno považovať za deriváty amoniaku NH₃, substitúciou vodíka za uhľovodíkový reťazec.

Skupina VIA: Rodina kyslíka

Skladá sa z prvkov kyslík (O), síra (S), selén (Se), telúr (Te) a polónium (Po). Kyslík je najaktívnejší a má schopnosť ľahko vytvárať kovalentné väzby. Pri kontakte s kovmi v prostredí s vysokou vlhkosťou vytvára oxidy. Tvorí rezonančnú molekulu zvanú Ozón, ktorá chráni planétu pred UV žiarením.

Skupina VIIA: Halogény

 Jeho názov znamená „Tvorcovia predaja“. Skupinu tvoria prvky fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astát (At). V poslednej škrupine majú sedem elektrónov, čo im umožňuje byť receptormi pre jeden elektrón. Táto vlastnosť ich robí prepojením s prvkami skupiny IA a tvorením binárnych solí. Fluor je charakteristický tým, že má najväčšiu elektronegativitu z celej periodickej tabuľky s hodnotou 4,0, jej náprotivkom je cézium, s elektronegativitou 0,7. Táto vlastnosť mu umožňuje mať silu prilákať ďalšie atómy a dať prednosť vytvoreniu väzby s oni.

Skupina VIIIA: Ušľachtilé plyny

 Nazýva sa aj skupina inertných plynov a je zložená z prvkov hélium (he), neón (ne), argón (ar), kryptón (kr), xenón (xe) a radón (Ra). Sú to prvky, ktoré majú celú svoju úplnú elektronickú konfiguráciu, takže nie sú schopné reagovať za bežných podmienok. Používajú sa hlavne na svetelné obchodné značky, ktoré emitujú viditeľné svetlo, keď na ne dopadne elektrický prúd.

 Skupina B: Prechodné kovy

 V desiatich skupinách po troch prvkoch sú prechodné kovy zoskupené. Patria sem najlepšie elektrické vodiče: striebro (Ag), meď (Cu), zlato (Au); najlepšie konštrukčné prvky pre mestskú výstavbu a inžinierstvo; Železo (Fe), titán (Ti), hliník (Al), zirkónium (Zr), volfrám (W); najlepšie komponenty katalyzátora: nikel (Ni), vanád (V), platina (Pt); a hlavné zložky poťahu: kadmium (Cd), chróm (Cr), zinok (Zn). Spravidla spracovávajú valencie medzi +1 a +3, ale prvky ako Chromium spracovávajú valencie +2, +3, +6.

Vzácne zeminy: lantanoidy a aktinidy

 Pre svoj nedostatok na planéte sa im hovorí vzácne zeminy. Skladajú sa z dvoch skupín: lanthanoidy a aktinidy. Nachádzajú sa na dvoch samostatných riadkoch periodickej tabuľky. Všeobecne pracujú s valenciou +3 a majú tendenciu vytvárať hydroxidy. Najdôležitejším prvkom medzi nimi je cér, ktorý sa používa pri príprave pyroforických zliatin (Alloy Mischmetal, na kamene do zapaľovačov), v plynových hadiciach na osvetlenie a pri výrobe špeciálnych okuliarov absorbujúcich ultrafialové lúče a tepelné žiarenie.

Najvýkonnejšie rádioaktívne prvky, ako sú urán (U) a plutónium (Pu), sú súčasťou týchto skupín. že vzhľadom na ich nestabilitu uvoľňujú energiu a rozpadajú sa, strácajú alfa častice (jadrá z Hélium). Neskôr sa podľa rádioaktívnych sérií stanú menej nestabilnými prvkami.